LISTA2

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE UBERLÂNDIA 
 INSTITUTO DE QUÍMICA 
 Disciplina: Química Básica (GEM04 e GEA007) 
 Prof. Dr. Eduardo de Faria Franca 
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2a. LISTA DE EXERCÍCIOS: Unidade III – Ligações Químicas 
 
1. a) Em geral, os átomos de que elementos tendem a reagir para formar 
compostos iônicos. Justifique sua resposta. 
b) Quando ocorre uma ligação iônica, os íons produzidos tendem a formar 
pares iônicos isolados? Explique. 
c) Discuta a estrutura dos sólidos iônicos. Compare as estruturas do cloreto de 
sódio e do cloreto de césio. 
 
2. Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes compostos iônicos: (a) fluoreto 
de rubídio, (b) iodeto de bário, (c) sulfeto de magnésio, (d) óxido de potássio, 
(e) nitreto de césio, (f) fosfeto de estrôncio. 
 
3. O íon fosfato é PO43- . Faça a previsão das fórmulas empíricas dos seguintes 
fosfatos iônicos: de potássio, de alumínio, de césio, de magnésio e de rádio. 
 
4. Para a sublimação do potássio (K), H = 89,2 KJ mol-1. Para a dissociação do 
fluor (F2) H = 158 KJmol-1. A primeira energia de ionização do potássio é 419 
KJ mol-1 , e a afinidade eletrônica do fluor é -333 KJ mol-1 . Quando o par 
iônico é formado a partir dos íons K+ e F- , H = -473 KJ mol-1 . A energia 
reticular do fluoreto de potássio (KF) é –826 KJ mol-1 . Calcule: (a) o H para a 
formação de 1 mol de pares iônicos a partir de K e F e (b) o H de formação 
de 1 mol de fluoreto de potássio sólido a partir de potássio sólido e gás fluor. 
 
5. O íon hidreto tem fórmula H-. Qual é a fórmula empírica do hidreto de sódio? 
Do hidreto de cálcio? Quando adicionado à água, o hidreto de sódio reage 
para formar gás hidrogênio, como um dos produtos. Escreva a equação desta 
reação. 
 
6. (a) O que é uma ligação covalente? 
(b) Escreva a estrutura de Lewis para as seguintes moléculas: CHI3, PCl3, 
HOCl, BCl3, CS2, CO, C3H6, C2H2, HCN, C2H3Cl. 
(c) Escreva a estrutura de Lewis para os seguintes íons: PH4+, SO32-, PO43-, 
BF4-, CN-, HPO42-. 
 
7. Escreva as configurações eletrônicas para H e Na. Explique por que o HCl é 
covalente, enquanto o NaCl é iônico. 
 
8. (a) O que é uma ligação covalente coordenada? 
(b) Mostre que cada uma das seguintes espécies tem uma ligação covalente 
coordenativa: NH4+, S22-, H3O+, H3PO4. 
 
9. Mostre que no cloreto de amônio, NH4Cl , estão presentes ligações iônicas e 
covalentes. 
 
10. A expansão da camada de valência para permitir que mais de oito elétrons 
sejam acomodados somente pode ocorrer se há um número suficiente de 
orbitais. Lembrando-se disso, explique por que o fósforo forma dois cloretos 
PCl3 e PCl5, enquanto o nitrogênio somente um, NCl3. 
 
11. (a) O que é um híbrido de ressonância? 
 (b) Desenhe as estruturas de ressonância para SO2 , NO3- , NO2- , CO32- . 
 
12. (a) O que é eletronegatividade? Como ela difere da afinidade eletrônica? 
 (b) Quais os fatores que influenciam a eletronegatividade de um átomo? 
 Interprete as variações observadas nos períodos e nos grupos da tabela 
 periódica. 
(c) O que é uma ligação covalente polar e apolar? Cite exemplos. 
 
13. Explique por que o momento dipolar da molécula de HCl ( = 1,08 Debye) é 
 maior do que o da molécula de HBr ( = 0,82 Debye). 
 
14. Como a distribuição de carga no BrCl difere da do Cl2 ? Desenhe figuras para 
ilustrar sua resposta. 
 
15. (a) Defina energia de ligação e energia média de ligação. 
(b) Compare os comprimentos de ligação carbono-carbono em ligações 
simples, dupla e tripla. Discuta suas energias médias de ligação. 
 
16. Desenhe um diagrama de níveis de energia dos orbitais moleculares e 
determine a ordem de ligação esperada para cada uma das sequintes 
espécies: (a) Li2; (b) Li2+; (c) Li2-. Decida se cada molécula ou íon tem caráter 
paramagnético ou diamagnético. No caso de ser paramagnético, dê o número 
de elétrons não-emparelhados. 
 
17. Classifique a ligação nos seguintes compostos como predominantemente 
 covalente ou iônica: CsBr, MgO, NO, SF4, BaI2, CS2, OF2, KI, Rb2O.