Caderno de Química para o 1º ano - II Unidade

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ALUNO (a):_________________________________________ 
II UNIDADE – COLÉGIO ESTADUAL JOÃO BATISTA 
NASCIMENTO 
OBJETOS DE 
CONHECIMENTO 
HABILIDADES 
Os materiais, suas 
propriedades e 
transformações 
químicas. 
Reconhecer que os 
elementos químicos estão 
agrupados na Tabela de 
acordo com a semelhança de 
propriedades e associar essa 
semelhança com suas 
estruturas eletrônicas 
# PARA INÍCIO DE CONVERSA ... 
Para estudar a relação entre tabela periódica e a distribuição 
eletrônica, é preciso compreender alguns conceitos, vamos 
relembrar? 
- Átomo: O átomo é a unidade fundamental da matéria, é a 
menor fração capaz de identificar um elemento químico.Ele 
é formado por um núcleo, que contém nêutrons e prótons(+), 
e por elétrons(-) que circundam o núcleo. 
 
 - Elétrons (e): são minúsculas partículas de carga elétrica 
negativa que quase não possui massa e que giram ao redor 
do núcleo central do átomo. 
- Prótons (Z): têm carga elétrica positiva de mesmo valor 
absoluto que a carga dos elétrons, dessa forma, um próton e 
um elétron tendem a se atrair eletricamente. 
- Neutrons (n): O nêutron não têm carga nenhuma, ou seja, 
apresenta carga neutra. Juntamente com os prótons, ele forma o 
núcleo atômico, que carrega toda a massa (99,9%) do átomo. 
 - Número atômico (Z): refere-se a quantidade de prótons 
que um átomo possui em seu núcleo. 
 - 
 Elemento químico: conjunto de átomos com mesmo número 
atômico, ou seja, com a mesma quantidade de prótons no 
núcleo. 
 - Número de Massa (A): refere-se à soma da quantidade de 
prótons que um átomo possui em seu núcleo. 
 - Íons: são átomos que perderam ou ganharam elétrons sem 
sofrer alteração em seu núcleo, podendo ser denominados de 
cátions(+) ou ânios (-). 
 # TABELA PERIÓDICA - 
A finalidade fundamental de se criar uma tabela era facilitar a 
classificação, a organização e o agrupamento dos elementos 
conforme suas propriedades, ela foi idealizada inicialmente 
pelo químico russo Dmitri Mendeleiev. A Tabela Periódica 
como a conhecemos atualmente foi reorganizada por Henry 
Moseley, e é um modelo que agrupa todos os elementos 
químicos conhecidos e suas propriedades. Eles estão 
organizados em ordem crescente de números atômicos 
(número de prótons). No total, a nova Tabela Periódica possui 
118 elementos químicos (92 naturais e 26 artificiais). 
# ORGANIZAÇÃO DA TABELA PERIÓDICA - 
Os chamados Períodos são as linhas horizontais numeradas, 
que possuem elementos que apresentam o mesmo número de 
camadas eletrônicas, totalizando sete períodos. 
1º Período: 2 elementos 
2º Período: 8 elementos 
3º Período: 8 elementos 
4º Período: 18 elementos 
 
CADERNO DE QUÍMICA # 1 
TABELA PERIÓDICA, PROPRIEDADES PERIÓDICAS E DISTR. ELETRÔNICA 
Profesorra: Mr. Ingred S C Carregosa 
 
 
5º Período: 18 elementos 
6º Período: 32 elementos 
7º Período: 32 elementos 
As Famílias ou Grupos são as colunas verticais, onde os 
elementos possuem o mesmo número de elétrons na camada 
mais externa, ou seja, na camada de valência. Muitos 
elementos destes grupos estão relacionados de acordo com 
suas propriedades químicas. 
São dezoito Grupos (A e B), sendo que as famílias mais 
conhecidas são do Grupo A, também chamados de 
elementos representativos. Os elementos de transição, 
também chamados de metais de transição, representam as 8 
famílias do Grupo B. 
 
 
 
 
OBSERVAÇÃO: Por determinação da União Internacional de 
Química Pura e Aplicada (IUPAC), os grupos passaram a ser 
organizados por números de 1 a 18, embora ainda seja comum 
encontrarmos as famílias sendo descritas por letras e números. 
 
 
 
 
 
 
 
 
# DISTRIBUIÇÃO ELETRÔNICA NA TABELA - 
 A distribuição dos elétrons dos átomos em níveis e 
subníveis de energia geralmente é feita por meio do 
Diagrama de Pauling (pois foi criado pelo cientista Linus 
Carl Pauling (1901-1994)), também conhecido como 
Diagrama de distribuição eletrônica, ou, ainda, Diagrama 
dos níveis energéticos. Esse diagrama tem o seguinte 
aspecto: 
 
 
Por meio dessa distribuição eletrônica é possível saber a 
família e o período do elemento na Tabela Periódica. 
Fazendo a distribuição dos elétrons de todos os elementos, 
o último subnível eletrônico encontrado para cada um deles 
foi o mostrado na Tabela abaixo: 
 
 
 
 
 
 
Por exemplo, vamos fazer a distribuição eletrônica do 
oxigênio (8O), do ferro (26Fe) e do iodo (53I). O último 
subnível preenchido está em destaque: 
 
O oxigênio está no segundo período porque ele possui duas 
camadas eletrônicas (K e L); o ferro está no quarto período 
porque ele possui quatro camadas eletrônicas (K, L, M e N), 
e o iodo está no quinto período da Tabela Periódica porque 
ele possui cinco camadas eletrônicas (K, L, M, N e O). 
Veja como isso é verdade: 
 
 
AVALIAÇÃO DIAGNÓSTICA #1 
 
Q1. A tabela periódica dos elementos químicos é, sem dúvida, 
uma ferramenta bastante útil para prever certas características 
e propriedades dos elementos químicos. Um exemplo disto é a 
previsão do comportamento dos átomos e dos compostos 
químicos por eles formados, ou ainda o porquê de certos átomos 
serem extremamente reativos, enquanto outros são 
praticamente inertes. A respeito da tabela periódica dos 
elementos, assinale a alternativa correta. 
(A) A tabela periódica atual foi reorganizada por Dmitri 
Mendeleiev . 
(B) Os chamados períodos são as linhas verticais. 
(C) As Famílias ou Grupos são as colunas horizontais. 
(D) A Tabela Periódica como conhecemos atualmente foi 
reorganizada por Henry Moseley. 
 
Q2. A Tabela Periódica é um modelo que agrupa todos os 
elementos químicos conhecidos e suas propriedades. Eles 
estão organizados em ordem crescente de: 
(A) Massa (B) Número atômico (C) Elétrons 
 
 
Q3. (IFMT) Na Tabela Periódica abaixo, estão identificados, 
através dos números 1, 2, 3, 4, 5, 6, 7, 8, 9, ......16, 17 e 18, 
todos os grupos dos elementos químicos. 
 
Alguns desses grupos podem receber nomes, sendo que os 
dois primeiros grupos da Tabela Periódica são identificados 
nesta ordem, pelos nomes Metal Alcalino e Metal Alcalino 
Terroso, enquanto os três últimos grupos são denominados 
respectivamente de Calcogênios. Halogênios e Gases Nobres. 
Considerando a Tabela Periódica e o enunciado, assinale a 
alternativa que contém os símbolos dos elementos químicos 
pertencente, respectivamente, aos grupos dos Calcogênios, 
Halogênios e Gases Nobres. 
a) O; Se; Te 
b) Se; Br; F 
c) Br; Se; Ne 
d) S; F; Ne 
e) Br; O; Ne 
 
Q.4 - (FPS PE) A tabela periódica é um arranjo tabular dos 
elementos químicos, ordenada por seu número atômico 
(número de prótons), configurações eletrônicas e 
propriedades químicas recorrentes. Esta ordenação mostra 
as tendências periódicas, como elementos com 
comportamentos semelhantes. De acordo com a disposição 
dos átomos da tabela periódica, agrupados de acordo com a 
localização do elétron de menor energia nos orbitais s, p, d e 
f, três afirmações foram feitas: 
 
1. Os elementos posicionados nos agrupamentos s e d são 
chamados de metais. 
2. Alguns elementos posicionados no agrupamento p são 
chamados halogênios e gases nobres. 
3. Os elementos posicionados no agrupamento f são 
chamados de lantanídeos e actinídeos. Está(ão) correta(s): 
a) 1 apenas. 
b) 3 apenas. 
c) 1 e 2 apenas. 
d) 1 e 3 apenas. 
e) 1, 2 e 3. 
 
AVALIAÇÃO DIAGNÓSTICA #2 
 
Q.1 Em uma das primeiras classificações periódicas, os 
elementos químicos eram organizados em grupos de três, 
denominados tríades. Os elementos de cada tríade apresentam 
propriedades químicas semelhantes, e a massa atômica do 
elemento central equivale aproximadamente à média 
aritmética das massas atômicas dos outros dois. Observe as 
tríades a seguir: 
 
Com base nos critérios desta classificação, a letra X 
corresponde ao seguinte elemento químico: 
a) O 
b) As 
c) Se 
d) Po 
 
Q.2 Associe corretamente as colunas abaixo: 
I. Metais alcalinos ( ) Grupo 0 
II. Metais alcalinoterrosos( ) Grupo 17 ou VII A 
III. Calcogênios ( ) Grupo 16 ou VI-A 
IV. Halogênios ( ) Grupo 15 ou V-A 
V. Família do carbono ( ) Grupo 14 ou IV-A 
VI. Família do nitrogênio ( ) Grupo 1 ou I-A 
VII. Gases nobres ( ) Grupo 2 ou II-A 
 
Q.3 Na classificação periódica, os elementos Ba (grupo 2), Se 
(grupo 16) e Cl(grupo 17) são conhecidos, respectivamente, 
como: 
a) alcalino, halogênio e calcogênio 
b) alcalinoterroso, halogênio e calcogênio 
c) alcalinoterrosos, calcogênio e halogênio 
d) alcalino, halogênio e gás nobre 
e) alcalinoterroso, calcogênio e gás nobre 
 
Q.4 Qual elemento pertence à família dos halogênios e está 
situado no 3º período? 
R:____________________________________________________
______________________________________________________ 
 
# PROPRIEDADES PERIÓDICAS DOS ELEMENTOS- 
 
A tabela periódica é a mais importante ferramenta que os químicos 
utilizam para organizar e lembrar fatos da química. Como uma 
consequência do ordenamento na tabela periódica, as propriedades 
dos elementos variam periodicamente, ou seja, ocorrem à medida 
que o número atômico de um elemento químico aumenta. 
Verificaremos nesse tópico como determinadas propriedades dos 
elementos variam à medida que nos movemos através de um 
período,ou, como elas variam quando percorremos um grupo. 
 
 
 
 - Tendências periódicas nos raios atômicos 
O raio atômico é calculado definindo distâncias entre os núcleos. 
Portanto, considera-se o raio atômico como sendo a metade da 
distância entre os núcleos de dois átomos vizinhos. 
 
Onde: 
 
Sendo r: raio e d: distância internuclear. Ele é medido em 
picômetros (pm). Essa medida é um submúltiplo do metro: 1 pm = 
10-12 m. O tamanho atômico varia consistentemente através da 
tabela periódica. Existem dois fatores agindo: 
• Número quântico principal (n) e a carga nuclear efetiva ( Zef ). 
 
Ao descermos em um grupo, os átomos aumentam. Já ao 
longo dos períodos da tabela periódica, os átomos tornam-se 
menores. 
• Nas famílias os raios atômicos aumentam de cima para baixo, 
pois, nesse sentido, aumenta o número de camadas dos átomos. 
Assim, um átomo do 2º período (lítio, por exemplo) tem apenas 
dois níveis de energia, portanto terá menor raio atômico que um 
átomo do 3º período (da mesma família), sódio, por exemplo, que 
tem três níveis de energia. 
 
• Nos períodos conforme caminhamos para a direita, aumenta 
o número atômico (número de prótons) para átomos de mesmo 
número de níveis de energia, portanto aumenta a atração do núcleo 
pela eletrosfera, diminuindo o tamanho do átomo e 
consequentemente o raio. 
 
OBS1: Numa série de íons isoeletrônicos (apresentam igual 
número de elétrons), terá maior raio o íon que tiver menor número 
atômico 
 
OBS2: Os elementos de transição não seguem a lista de tendência 
observada para os elementos representativos, ao longo de um 
mesmo período devido a falhas no efeito de blingadem dos 
elétrons que orbitam em d, causando aumento da Zef. 
 
 
 Eletronegatividade e Eletropositividade 
A eletronegatividade é uma grandeza que corresponde à capacidade 
que o átomo de um elemento tem de atrair elétrons da ligação, 
quando combinado com outro átomo. O átomo que atrai elétrons 
com mais intensidade é mais eletronegtivo. Lembre-se que esta é 
considerada a propriedade mais importante da tabela periódica. Isso 
porque a eletronegatividade induz o comportamento dos átomos, a 
partir do qual são formadas as moléculas. Na tabela periódica, a 
eletronegatividade aumenta ao longo de um mesmo período (no 
sentido horizontal) e nas famílias de baixo para cima (no sentido 
vertical). 
 
Eletropositividade é a capacidade que um átomo tem de doar 
elétrons, em comparação a outro átomo, na formação de uma 
substância composta. É o oposto da eletronegatividade. Aumenta 
nestes sentidos: 
 
 Os elementos químicos de maior eletropositividade são os metais, 
e por isso, essa propriedade é também denominada de “caráter 
metálico”. 
 
OBS: Os “gases nobres” são elementos inertes, pois não realizam 
ligações químicas e dificilmente doam ou recebem elétrons. Além 
disso, eles possuem dificuldades em reagir com outros elementos. 
Sendo assim, a eletronegatividade e eletropositividade desses 
elementos não são consideradas. 
 
Afinidade Eletrônica e Energia de Ionização 
Afinidade eletrônica ou eletroafinidade é a quantidade de energia 
liberada por um átomo no estado gasoso, ao ganhar elétron. Os 
átomos com afinidade eletrônica elevada têm a tendência de ganhar 
 
um ou mais elétrons, adquirindo estabilidade, ou seja, a 
configuração eletrônica dos gases nobres. Na tabela periódica 
cresce da esquerda para a direita, na horizontal. Já no sentido 
vertical, ele aumenta de baixo para cima. 
 
Energia de ionização – essa propriedade periódica indica qual 
a energia necessária para transferir o elétron de um átomo em 
estado fundamental. O chamado “estado fundamental de um 
átomo” significa que o seu número de prótons é igual ao seu 
número de elétrons (p+ = e-). Com isso, após a retirada de um 
elétron do átomo, ele é ionizado. Ou seja, ele fica com mais prótons 
do que elétrons, e, portanto, se torna um cátion. Na tabela periódica, 
a energia de ionização é contrária à do raio atômico. Assim, ela 
aumenta da esquerda para a direita e de baixo para cima.
 
 
 
 
 
 
 
Linha do Tempo da construção da Tabela Periódica 
 
 
 
 
 
 
 
 
AVALIAÇÃO DIAGNÓSTICA #3 
 
Q1. (PUC-RJ) Considere as afirmações sobre elementos do 
grupo IA da Tabela Periódica: 
I. São chamados metais alcalinos. 
II. Seus raios atômicos crescem com o número atômico. 
III. Seu potencial de ionização aumenta com o número atômico. 
IV: Seu caráter metálico aumenta com o número atômico. 
Dentre as afirmações, são verdadeiras: 
a) I e II 
b) III e IV 
c) I, II e IV 
d) II, III e IV 
e) I, II, III e IV 
 
Q2. Comparando o cloro e o sódio, os dois elementos químicos 
formadores do sal de cozinha, pode afirmar que o cloro: 
a) tem maior raio atômico. 
b) tem maior caráter metálico, ou seja, é mais eletropositivo. 
c) tem menor energia de ionização. 
d) tem menor raio atômico. 
 
Q3. Todas as propriedades abaixo são periódicas, exceto: 
a) Caráter metálico. 
b) Energia de ionização. 
c) Massa atômica. 
d) Raio atômico. 
 
Q4. Considere os átomos dos seguintes elementos: 
I – Átomo de Li 
II – Átomo de F 
III – Átomo de Na 
Considere as seguintes bolas: 
A – bola de tênis B – bola de pingue-pongue C – bola de gude 
Para representar, com as bolas, os átomos, a melhor 
sequência seria: 
a) I-B, II-A, III-C. 
b) I-B, II-C, III-A. 
c) I-C, II-A, III-B. 
d) I-C, II-C, III-A. 
e) I-C, II-C, III-B. 
 
Q5. Considere os elementos químicos A,B,C,D e E com a 
seguinte posição na Tabela Periódica: 
 
Os elementos que apresentam a maior eletronegatividade, energia 
de ionização, eletropositividade são, respectivamente: 
a) A, C e E b) B, C e A c) C, E e A d) D, B e F e) B, E e F 
AVALIAÇÃO DIAGNÓSTICA #4 
 
Q1. Observe os elementos representados na Tabela 
Periódica parcial abaixo e julgue os itens em verdadeiro ou 
falso:
 
( ) O césio (Cs) é o elemento de maior raio atômico dentre os 
representados. 
( ) O raio atômico do magnésio (Mg) é maior que o do sódio (Na) 
porque ele possui um elétron a mais. 
( ) Dentre os elementos representados, o níquel (Ni), escândio (Sc) 
e ítrio (Y) são elementos de transição. 
( ) A eletronegatividade dos elementos B, C, N, O, F aumenta da 
esquerda para a direita. 
( ) A energia de ionização do rubídio (Rb) é maior que a do xenônio 
(Xe). 
( ) Dentre os elementos representados, o írídio é o mais denso. 
( ) O raio atômico do Cálcio (Mg) é maior que o do bário (Ba). 
 
Q2. Considereo desenho a seguir, referente à tabela periódica 
dos elementos. 
 
 
As setas 1 e 2 referem-se, respectivamente, ao aumento de valor 
das propriedades periódicas: 
a) eletronegatividade e raio atômico. 
b) raio atômico e eletroafinidade. 
c) raio atômico e caráter metálico. 
d) potencial de ionização e eletronegatividade. 
 
Q3. Em relação às configurações eletrônicas, no estado 
fundamental, dos átomos dos elementos químicos X, Y e Z: 
X - 1s22s22p63s1 
Y - 1s22s22p63s23p5 
Z - 1s22s22p63s23p6 
são feitas as afirmações: 
I - Pertencem ao mesmo período da Tabela Periódica. 
II - Pertencem ao mesmo grupo da Tabela Periódica. 
III - X possui maior eletropositividade e raio atômico que Y e Z. 
IV - X tem menor potencial de ionização que os demais elementos 
do período a que pertence. 
V - X é alcalino, Y é halogênio e Z é gás nobre. 
Quais as afirmações corretas? 
R:_________________________________________________