Reações Quimicas e balanceamento por tentativa

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Reações Químicas 
Balanceamento por tentativa 
Reações: 
01) Síntese ou Adição: 
A + B → C 
Síntese Total = Reagentes são substâncias 
simples 
H2 + O2 → 2H2O 
Síntese Parcial = pelo menos 1 reagente é uma 
substância composta 
CaO + H2O → Ca(OH)2 
02) Decomposição ou Análise 
A → B + C 
Eletrólise: decomposição através da passagem 
de corrente elétrica 
H2O(g) → H2(g) + 
1
2
 O2(g) 
Fotólise: decomposição através da passagem 
de luz ultravioleta 
H2O2(g) → H2O + 
1
2
 O2 
Pirólise: quebra com o auxílio do calor 
(térmica) 
CaCO3(s) → CaO(s) + CO2(g) 
Pirólise dos carbonatos e hipercloratos: a 
diferença entre os dois é a quantidade de 
oxigênio liberados 
KClO3 → KCl(s) + 
3
2
 O2(g) 
KClO4 → KCl(s) + 2O2(g) 
 
Decomposições espontâneas 
H2CO3 → CO2(g) + H2O 
H2SO3 → SO2(g) + H20 
NH4OH → NH3(g) + H2O 
03) Simples Troca ou Deslocamento 
A + BC → AC + B (Para que essa reação ocorra, 
A deve ser mais reativo do que B) 
Exemplo: 
FeSO4 + Mg → MgSO4 + Fe 
Fila de Reatividade: 
Li > K > Rb > Ca > Ba > Sr > Ca > Na > Mg > Al > 
Mn > Zn > Cr > Fe > Co > Ni > Pb > H > Cu > Hg 
> Ag > Pd > Pt > Au 
Obs: Elementos após o hidrogênio (á sua 
direita) são os metais nobres (que dificilmente 
oxidam) – potencial de oxidação baixos (têm 
dificuldade de perderem elétrons). 
Quanto maior a reatividade do metal, maior 
seu potencial de oxidação. 
Fila de reatividade (principais metais e 
hidrogênio) 
K > Ba > Ca > Na > Mg > Al > Zn > Fe > H > Cu > 
Hg > Ag > Au 
Fila de reatividade (principais ametais) 
F > O > Cl > Br > I > S 
Exemplo: 
F2 + 2NaCl → 2NaF + Cl2 
Como saber se a substância simples é 
diatômica ou monoatômica: 
Bonde do “ÊNIO” 
H2(g); N2(g); O2(g); F2(g) 
Halogênios: Cl2(g); Br2 (l); I2(s) 
04) Reação de dupla troca ou permutação 
AB + CD → AD + CB 
A e C (cátion) 
B e D (ânion) 
Reações de neutralização: formação de 
eletrólito fraco 
HCl + NaOH → NaCl + H2O 
NaCl: ionização rápida (Na e Cl na água se 
separam rápido) 
H2O: se ioniza muito pouco 
Formação de gás 
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + H2CO3 
H2CO3 → CO2(g) + H2O (Decomposição 
espontânea) 
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2(g) + H2O 
Formação de precipitado 
CaCO3 + H2SO4 → CaSO4 + CO2(g) + H2O 
O Ca é pouco solúvel e, dependendo da 
quantidade, pode gerar precipitado