Ácido acético no vinagre

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UNIGRANRIO – Universidade do Grande Rio
Aluno: 
Professor: Robson Marques
		Relatório - Determinação de Ácido Acético no Vinagre
Duque de Caxias
					 2012
					INTRODUÇÃO
Iniciando o processo de determinação de acido acético em vinagre observa-se que o vinagre usado no preparo de alimentos é uma solução aquosa diluída, onde predomina o acido acético que é um acido fraco e deve ser determinado por reações com base forte pois reagira rapidamente, portanto compatível com a titulação acido base. O teor de acido acético em vinagre será encontrado usando-se uma solução de NaOH que é padronizada e a fenolftaleina como indicador.
Vidraria: 
Balão volumétrico de 250,00ml
Pipeta volumétrica de 25,00ml
Bureta de 50 ml
Erlenmeyer de 250 ml
Equipamentos: 
Suporte para bureta
 Reagentes:
Solução de NaOH padronizada
Solução de vinagre comercial
Solução alcoólica de fenolftaleina a 0,1% m/v e Água destilada
					DESENVOLVIMENTO
Procedimento
Preparo de solução padrão de hidróxido de sódio (NaOH) 0,1 ml/L: Béquer exatamente 2,000 g de hidróxido de sódio puro, dissolve-se em água no béquer e transferir para um balão de 500 ml com auxilio de um funil e completar o volume com água destilada e desionizada. Padronizar com hidrogenoftalato de potássio 0,1 mol/L
Padronização do hidróxido de sódio com hidrogenoftalato de potássio: Em um erlenmeyer de 100 ml, colocar 10 ml de solução de hidrogenoftalato de potássio 0,1 mol/L de duas gotas de solução de fenolftaleína 0,1% em etanol, e na bureta de 50 ml colocar a solução de hidróxido de sódio. Titular sempre agitando a solução que está no erlenmeyer. O aparecimento de uma coloração rosada permanente indica o ponto final da titulação. Titular pelo menos três vezes, a variação dos resultados não deve exceder a 0,1 – 0,2%
Determinação do ácido acético titulando com hidróxido de sódio 0,1 mol/L: Pipetar uma alíquota de 10 ml de vinagre e cuidadosamente transferir para um balão volumétrico de 100 ml e diluir até a marca com água destilada. Remover uma alíquota de 10 ml do balão, com uma pipeta volumétrica, e transferir para um erlenmeyer de 250 ml. Adicionar 3 gotas de indicador de fenolftaleína. Titular a mistura com solução padrão de hidróxido de sódio 0,1 mol/L até o aparecimento de uma leve coloração rosa que persista por no mínimo 30 segundos.
Cálculo da porcentagem de ácido acético:
Vb – Volume de NaOH gasto 
Mb – Concentração de NaOH
Valiq – Volume da alíquota amostra de ácido
Va – Volume de amostra 
%CH3COOH = 	 x 100	→	 x 100 = 4,50375% 
QUESTÕES:
Como é classificada e sub-classificada esta titulação ? 
R: Titulação ácido e base, devido à solução básica hidróxido de sódio.
O resultado da concentração de ácido acético no vinagre corresponde ao indicado no rótulo do produto? Justifique.
R: Sim, porquê o vinagre para consumo deve ter entre 4% e 6% de ácido acético.
					CONCLUSÃO
Ao termino da pratica realizada concluo que para determinar o teor de ácido acético em vinagre, realizou-se uma titulação com o hidróxido de sódio padronizado 0,1 mol/L e fenolftaleína como indicador, no qual podemos observar que o acido acético é um acido fraco e deve ser determinado por reação com base forte em que reage rapidamente sendo compatível com a titulação do tipo ácido fraco-base forte. Concluímos também que este tipo de pratica serve para nos ajudar a testar a qualidade de certos produtos desde que tenhamos o conhecimento do que deve ser realizado.