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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Disciplina: Química Analítica Experimental – IQA112
Professora: Marlice Aparecida Sípoli Marques
Aluna: Beatriz Duarte Simbras 
Turma: INA 
Aula: VOLUMETRIA DE COMPLEXAÇÃO
Relatório nº 8 – Prática– X
Entrega: 23/7/2010 
 
1.INTRODUÇÃO:
O conceito de ácido e base de Lewis se fundamenta principalmente nas ligações semi-polares onde as bases são consideradas doadores de pares de elétrons e os ácidos receptores de pares de elétrons. A base de Lewis que atua como doadora é chamada ligante e se representa pó “L”.quase todos os íons metálicos atuam como ácido de Lewis recebendo pares de elétrons e formando assim o íon complexo. O número de ligações feitas com o átomo central (metal) chama-se número de coordenação do íon e é uma de suas propriedades características. Ele está relacionado com a sua posição na tabela periódica.
Dois, exclusivamente para o íon hidrogênio
Quatro para elementos do primeiro período (Li a F)
Seis para os elementos do segundo e do terceiro período (Na ao Br)
Oito para os elementos restantes excetuando-se o Rb.
Um dos mais importantes complexantes introduzidos nos anos 40, que forma complexos com grande números de metais é o ácido etilenodiaminotetracético ou EDTA. É um ácido tetraprótico e sempre reage com os metais na proporção 1:1.
Quanto à dureza da água pode-se afirmar que é uma propriedade relacionada com a concentração de determinados minerais dissolvidos nela e predominantemente é causada pela presença de Ca2+ e Mg2+, mas também podem ser considerados outros minerais na sua aferição.
A dureza da água é medida geralmente com base na quantidade de partes por milhão ou PPM de carbonato de cálcio CaCO3. Quanto maior a quantidade de ppm mais “dura” será a água.
	Classificação
	Teor
	Muito mole
	0 a 70 ppm
	Mole(branda)
	70 a 135 ppm
	Média dureza
	135 a 200 ppm
	Dura
	200 a 350 ppm 
	Muito dura
	Mais de 350 ppm
2.OBJETIVO:
Padronizar uma solução de EDTA empregando solução de CaCO3 como padrão primário e determinar o fator de correção da solução de EDTA. Determinar a porcentagem (teor) de Ca2+ em água através do método de volumetria de complexação e a partir deste classificar a água quanto a sua dureza.
3.MATERIAIS E MÉTODOS:
Preparo da solução padrão primário de CaCO3:
A solução é recém preparada pelo técnico
Concentração de CaCO3:
 1,0043 g em 1L ou 1004,3 mg em 1 mL
Padronização da solução de EDTA:
Adicionar a um béquer previamente rinsado com solução de EDTA uma quantidade de EDTA. Rinsar a bureta com a solução de EDTA e ajustá-la no zero. Verificar se não há bolhas nem gotejamento.
Preparo do titulado:
Rinsar um béquer com a solução de CaCO3 e descartar o resíduo. Transferir 30 mL da solução do tiulado para o béquer e com a ajuda da pipeta volumétrica pipetar respectivamente para 2 erlenmeyer 10 mL da solução de CaCO3. Adicionar 40 mL de água destilada, a cada erlenmeyer com o auxilio da proveta de 50 mL e com o auxílio da proveta de 10 mL adicionar 2 mL de tampão pH =10. Acrescentar uma porção mínima de indicador (NET) e agitar.
Titulação:
Proceder a titulação até que a viragem do indicador, no caso de vermelho para azul. Repetir a titulação com o outro erlenmeyer.
Determinação da dureza da água:
Transferir com a pipeta volumétrica 10 mL da solução do titulado para 2 erlenmeyer. Adicionar 40 mL de água destilada com o auxílio da proveta de 50 L e com o auxílio da proveta de 10 mL acrescentar 2 mL de tampão pH = 10. Acrescentar uma pequena quantidade do indicador (NET) e agitar.
Titular com EDTA até a viragem do indicador.
4.CÁLCULOS E DISCUSSÕES:
Padronização da solução de CaCO3:
Cálculo da Molaridade:
 massa (g)
M’ = ------------------
 PM x volume (L)
M’ = 1,0043/100 x 1
M’ = 1,0043 x 10-2 M
	Dados do titulado
	Volume
	Unidade
	
Alíquota de CaCO3
	
 10
	
mL
	Dados do Titulante
	
	
	Alíquota de EDTA
	 V1= 10,7
	mL
	
	 V2= 11,5
	mL
	
	 VM= 11,1
	mL
Cálculo da molaridade real da solução de EDTA:
Vm x Mexp = V’ x M’ 
11,1 x Mexp = 10 x 1,0043 x 10-2 Mexp = 0,0904 x 10-1M
Cálculo do fator de correção:
Entre a molaridade real e a teórica
f = Mr/Mt
f = 0,090 x 10 
f = 0,90
O fator de correção é um número puro, próximo de 1,00, porque a molaridade real não deve ser muito distante da molaridade teórica.
Cálculo do erro experimental:
Mteórica --------- 100% de exatidão
Mreal--- X% de exatidão
	 
 0,01 ------- 100%
0,0904 x 10-1----- X%		 X% =90,4% de exatidão
Erro = X% de exatidão - 100% Erro = 90,4% - 100% = 9,6% de erro
Determinação da dureza da água:
	Dados do titulado
	Volume
	Unidade
	
Alíquota de CaCO3
	
 10
	
mL
	Dados do Titulante
	
	
	Alíquota de EDTA
	 V1= 9,7
	mL
	
	 V2= 11,3
	mL
	
	 VM= 10,5
	mL
Cálculo da Normalidade:
Vm x N = V’ x N’ 
10,5 x 0,01 = 10 x N’ N’ = 0,0105N
Cálculo da massa titulada (CaCO3) em 10 mL (0,01L) da solução do titulado:
N’ = massa titulada(g) / Eqg x V (L)	 	massa titulada(g) = N’ / Eqg x V (L)	
m titulada = 0,0105 x 100 x 10-3 = 0,0105 x 10-1
Cálculo da massa em 1 L da solução:
massa titulada --------- 10-2 L
massa em g (x) -------- 1 L
x = 0,0105 x 10-1 x 1 / 10-2	x = g , logo x = 0,105 g/L
Cálculo do erro experimental:
Concentração teórica --------- 100% de exatidão
Concentração experimental--- X% de exatidão
	 
 0,01 ------- 100%
0,0105------- X%		 X% =105% de exatidão
Erro = X% de exatidão - 100% Erro = 105% - 100% = 5% de erro
Calculo da dureza total da água:
 1 mg/L --------- 1 ppm
105 mg/L -------- x		x = 105 ppm (mole, pois está entre 70 e 153 ppm)
5.CONCLUSÃO:
Foi possível a padronização da solução de EDTA e a classificação da dureza da água, através dos métodos de volumetria de complexação e seus cálculos.
6.REFERÊNCIAS:
Apostila de Química Analítica para Nutrição
NETO,O., PINTO, J. TRABALHANDO A QUÍMICA DOSSABÕES E DETERGENTES. Universidade Federal do Rio Grande do Sul. Disponível em: <http://www.iq.ufrgs.br/aeq/html/publicacoes/matdid/livros/pdf/sabao.pdf>.
7.QUESTÕES:
1) O sabão comum consiste em uma mistura de sais de sódio ou potássio de ácidos graxos de cadeia longa. Os produtos utilizados comumente para a fabricação do sabão comum são o hidróxido de sódio ou potássio (soda cáustica ou potássica) além de óleos ou gorduras animais ou vegetais.
2) O magnésio presente na estrutura do talco dificulta a precipitação do sabão e a formação de espuma do mesmo, pois ele reage com o carboxilato do sabão, eliminando o seu poder detergente.
3) Pois nessas áreas de transferência de calor, a alta temperatura (devido à necessidade de geração de vapor) faz com que a solubilidade dos sais de alguns íons presentes na água diminua, favorecendo a formação de incrustações e deposições dos mesmos, dificultando a transferência de calor.
4) Somente para valores de pH alcalino o EDTA existe na forma da espécie Y4- (espécie ativa que se liga ao metal). Para outros valores de pH, predominam as outras espécies, protonadas (formas iônicas), do EDTA. Nesses casos, pode-se considerar que o íon H+ compete com o íon metálico pelo EDTA, sendo a substituição do ligante Ca+2 pelo H+ mais favorecida. Portanto o valor de pH para a existência do complexo deve ser aproximadamente 10 (básico).

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