Análise Qualitativa de ânions

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Análise Qualitativa de ânions
Introdução
 A análise qualitativa das substâncias inorgânicas trata da determinação dos cátions e ânions presentes nas substâncias e suas misturas, quando em soluções aquosas.
Objetivo: 
Analisar qualitativamente os ânions apresentados, classificá-los quanto ao caráter oxidante ou redutor através de testes e identificá-los um a um através dos ensaios específicos.
Observação dos experimentos
Caráter oxidante-redutor
 Teste 1: ( Ânion redutor )
2 MnO4 + 5 SO3 + 6 H+ ( 2 Mn+2 + 5 SO4-2 + 3 H2O 
 Violeta incolor
			
 Teste 2: ( Ânion oxidante )
HCl + KI ( I2 + 2KCl + H2O 
	 incolor azul escuro
 Resultados dos testes:
	Ânion
	Teste 1
	Teste 2
	Caráter 
	Sulfeto- S-2
	+
	-
	Redutor
	Tartarato- C4H4O62-
	+
	-
	Redutor 
	Nitrito- NO2-
	+
	+
	Oxiredutor
	Cromato- CrO4-2 
	-
	+
	Oxidante
	Carbonato CO32-
	-
	-
	Indiferente
	Nitrato- NO3-
	-
	-
	Indiferente
	Cloreto- Cl-
	+
	-
	Redutor
	Fosfato- PO4-3
	-
	-
	Indiferente
	Borato- B4O7-2
	-
	-
	Indiferente
 Observações:
Nitrato: Mesmo os dois testes negativos, o caráter é oxidante, a reação é tênue, por isso é vista com dificuldade.
Cloreto: Apesar de ter descorado, ele é classificado como indiferente.
Borato: Apresenta um pouco de reação.
Ensaios Qualitativos Específicos
 Sulfeto (S2-)
Reação química: S- + (CH3CO2) 2Pb + H+ ( H2S↑ + Pb ( PbS 
Cor do papel: Preto cintilante 
* A coloração negra é resultado do depósito de PbS.
Tartarato (C4H4O62-)
Reação química: C4H4O6 -2 + H2SO4 + aquecimento ( SO4↑, SO3↑, C↓ 
Cor do resíduo final na caçarola: Preto 
* Durante esse processo há a liberação de uma fumaça branca que é o SO2.
 Nitrito (NO2-) 
Reação química:
NO2 - + �� + ��↔ 
Cor do resíduo final (ensaio com NO2): Alaranjado
Cor do resíduo final (ensaio em branco, com água): Rosa intenso 
Cromato (CrO4-2)
	
	 Ba(NO3)2
	 Ca(NO3)2
	Reação química
	.Ba(NO3)2 + CrO4-2 ( BaCrO4 ↓ 
	Ca(NO3)2 +CrO4-2 ∆(CaCrO4 ↓ 
	Cor do precipitado
	 Amarelo leitoso
	 Não há formação 
Carbonato (CO32-)
Reação química: CO3 -2 + HCl + Zn0 → ZnCl2 + H2O + CO2↑ 
 CO2 + Ba(OH)2 ( BaCO3 ↓ 	
 Branco
Coloração final: branco
* O HCl reage com o Zinco, formando hidrogênio que carrega o CO2 para reagir com a água de barita, formando assim um precipitado branco. 
Fosfato (PO4-3)
Reação química: PO4 + HNO3 + (NH4)3PO4 ( (NH4)3PO412MoO3 + 12 H2O
 Coloração final: Amarelo intenso
Cloreto (Cl-) 
Reação química: Cl - + AgNO3 ( AgCl ↓ 
 Branco
Coloração final: Branco
* Ao final da reação ocorre a formação de um precipitado branco.
Nitrato (NO3-)
Reação química: 2NO3- + 6Fe + 8H+ ( 6Fe+3 + 2NO + 4 H2O
 
 NO + Fe+2 + SO4-2 ( [Fé(NO) SO4] (anel marrom)
Coloração final: Ocorre a formação de um anel marrom na interface dos líquidos.
Borato (B4O7-2) 
 
Reação química: B4O7 + H2SO4 ( H3BO3
 
 H3BO3 + CH3OH ( BOCH3 (chama verde)
Coloração final: Aparecerá uma chama de cor verde.
Conclusões:
É possível através dos primeiros experimentos, classificar os ânions como oxidantes, redutores, oxiredutores ou indiferentes e depois disso integrá-los em sua categoria correspondente, identificando qual o íon utilizado com o ensaio específico apropriado.
Questões
O ânion presente na amostra é o Fosfato.
A reação do nitrito, e do borato. Pois em ambas o ânion desempenha caráter oxidante e redutor alterando a coloração da substância.
Os ânions identificados devido a formação de produtos voláteis são o Sulfeto e o Borato.