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Prof. SAMUEL DAMASCENO
REVISÃO ENEM 2021
(ESTEQUIOMETRIA)
1- (FATEC – 2018/2) Considere uma vela composta de um hidrocarboneto (fórmula molecular C22H46) cuja combustão completa libera apenas gás carbônico e água. Pode-se concluir corretamente que, na combustão completa de 1 mol desse hidrocarboneto, as quantidades de matéria, e CO2 e de H2O produzidas são, em mol, respectivamente, iguais a
(A)11 e 13.
(B) 11 e 20.
(C) 22 e 23.
(D) 22 e 25.
(E) 22 e 46.
2- Um veículo de passeio, movido a gasolina, deixou a capital paulista com o tanque cheio, dirigindo-se a uma cidade do interior situada a 480 km, na região noroeste do estado. Ao final da viagem, verificou-se que o consumo médio do veículo foi de 16 km por litro de combustível. Admitindo-se que a composição média da gasolina seja dada pela fórmula C8H18 e que a combustão seja completa, conclui-se que o volume de CO2, em litros, medido nas CATP e lançado ao ar durante a viagem foi de, aproximadamente,
Uma das formas de produção da amônia é a partir da reação entre a cal viva (óxido de cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa reação a seguir:
CaO(s) + 2 NH4Cl(s) → 2 NH3(g) + H2O(g) + CaCl2(s)
10,5 g de uma amostra de cal viva foram colocados para reagir com excesso de cloreto de amônio e foram produzidos 5,1 g de amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de cálcio dessa amostra de cal viva usada?
Dados: 17 g = NH3 56 g = CaO
a) 60%
b) 73%
c) 80%
d) 90%
e) 125%
3- O dióxido de titânio é um pó branco, sendo o pigmento mais utilizado no mundo em tintas para superfícies metálicas e em plásticos. Ele apresenta muitas vantagens, como alta durabilidade e resistência ao calor. Esse composto passa por análises de pureza, e uma delas consiste em reagir uma amostra sua com trifluoreto de bromo com a formação de oxigênio como um dos produtos, como mostra a reação logo mais abaixo. A massa de oxigênio produzida é determinada e, com isso, pode-se verificar a pureza do dióxido de titânio.
3 TiO2(s) + 4 BrF3(l) → 3 TiF4(s) + 2 Br2(l) + 3 O2(g)
50 g de uma amostra de dióxido de titânio foram analisados dessa forma, tendo sido produzidos 14 g de gás oxigênio. Qual é a porcentagem, em massa, de dióxido de titânio nessa amostra?
(Dadas as massas molares em g/mol: Ti = 47,88; O = 16; Br = 79,9; F = 19).
a) 60%
b) 70%
c) 80%
d) 90%
e) 100%
4- O cobre presente nos fios elétricos e instrumentos musicais é obtido a partir da ustulação do minério calcosita .Durante esse processo, ocorre o aquecimento desse sulfeto na presença de oxigênio, de forma que o cobre fique “livre” e o enxofre se combine com o  produzindo , conforme a equação química:
As massas molares dos elementos Cu e S são, respectivamente, iguais a  e 
Considerando que se queira obter 16 mols do metal em uma reação cujo rendimento é de 80% a massa, em gramas, do minério necessária para obtenção do cobre é igual a
a) 955   
b) 1018   
c) 1590   
d) 2035   
e) 3180   
5- A fabricação do óxido de etileno, a partir do eteno, é representada pela equação: Em um processo industrial, cada 28 kg de eteno produziram 22 kg de óxido de etileno. 
Logo, o rendimento desse processo (% em massa) foi cerca de: 
(Dados: H = 1 ; C = 12 ; O = 16) a) 50% b) 40% c) 30% d) 20% e) 10%
6- (PUC-MG) Fosgênio, COCl2, é um gás venenoso. Quando inalado, reage com a água nos pulmões para produzir ácido clorídrico (HCl), que causa graves danos pulmonares, levando, finalmente, à morte: por causa disso, já foi até usado como gás de guerra. A equação química dessa reação é:
COCl2 + H2O → CO2 + 2 HCl
Se uma pessoa inalar 198 mg de fosgênio, a massa de ácido clorídrico, em gramas, que se forma nos pulmões, é igual a:
a) 1,09 . 10-1.
b) 1,46 . 10-1.
c) 2,92 . 10-1.
d) 3,65 . 10-2.
e) 7,30 . 10-2.
7- Com intenção de realizar uma combustão completa utilizando 161 g de álcool etílico (C2H6O), para produção de dióxido de carbono (CO2) e água (H2O), que massa de oxigênio (O2), em gramas, deve ser empregada?
Dados:
C: 12 g/mol
H: 1 g/mol
O: 16 g/mol
a) 363 g
b) 243 g
c) 432 g
d) 336 g
 
 
 
 
Prof. 
SAMUEL DAMASCENO
 
 
 
 
REVISÃO ENEM 2021
 
(
ESTEQUIOMETRIA
)
 
 
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(FATEC 
–
 
2018/2)
 
Considere uma vela 
composta de um hidrocarboneto (fórmula 
molecular
 
C
22
H
46
) cuja combustão completa 
libera apenas gás carbônico e água. Pode
-
se 
concluir corretamente que, na combustão 
completa de 1 mol desse hidrocarboneto, as 
quantidades de matéria, e
 
CO
2
 
e 
de
 
H
2
O
 
produzidas são, em mol, 
respectivamente, iguais a
 
(A)
11 e 13.
 
(B) 11 e 20.
 
(C) 22 e 23.
 
(D) 22 e 25.
 
(E) 22 e 46.
 
2
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Um veículo de passeio, movido a gasolina, 
deixou a capital paulista com o tanque cheio, 
dirigindo
-
se a
 
uma cidade do interior situada 
a 480 km, na região noroeste do estado. Ao 
final da viagem, verificou
-
se que o consumo 
médio do veículo foi de 16 km por litro de 
combustível. Admitindo
-
se que a composição 
média da gasolina seja dada pela 
fórmula
 
C
8
H
18
 
e qu
e a combustão seja 
completa, conclui
-
se que o volume de
 
CO
2
, 
em litros, medido nas CATP e lançado ao ar 
durante a viagem foi de, aproximadamente,
 
 
Uma das formas de produção da amônia é a 
partir da reação entre a cal viva (óxido de 
cálcio) e o 
cloreto de amônio. Veja essa 
reação a seguir:
 
CaO
(s)
 
+ 2 NH
4
Cl
(s)
 
?
 2 NH
3(g)
 
+ H
2
O
(g)
 
+ CaCl
2(s)
 
 
10,5 g de uma amostra de cal viva foram 
colocados para reagir com excesso de cloreto 
de amônio e foram produzidos 5,1 g de 
amônia. Qual é o grau de pureza em ó
xido de 
cálcio dessa amostra de cal viva usada?
 
Dados: 
17 g = NH
3
 
 
56 g = CaO
 
a) 60%
 
b) 73%
 
c) 80%
 
d) 90%
 
e) 125%
 
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O dióxido de titânio é um pó branco, sendo 
o pigmento mais utilizado no mundo em tintas 
para superfícies metálicas e em plásticos. Ele 
apresenta muitas vantagens, como alta 
durabilidade e resistência ao calor. Esse 
composto passa por análises de pureza, e 
uma delas consiste em reagir uma amostra 
sua com trifluoreto de bromo com a formação 
de oxigênio como um dos produtos, como 
mostra a re
ação logo mais abaixo. A massa 
de oxigênio produzida é determinada e, com 
isso, pode
-
se verificar a pureza do dióxido de 
titânio.
 
3 TiO
2(s)
 
+ 4 BrF
3(l)
 
?
 
3 TiF
4(s)
 
+ 2 Br
2(l)
 
+ 3 O
2(g)
 
 
50 g de uma amostra de dióxido de titânio 
foram analisados dessa 
forma, tendo sido 
produzidos 14 g de gás oxigênio. Qual é a 
 
 
 
 
Prof. SAMUEL DAMASCENO 
 
 
 
REVISÃO ENEM 2021 
(ESTEQUIOMETRIA) 
 
1- (FATEC – 2018/2) Considere uma vela 
composta de um hidrocarboneto (fórmula 
molecular C22H46) cuja combustão completa 
libera apenas gás carbônico e água. Pode-se 
concluir corretamente que, na combustão 
completa de 1 mol desse hidrocarboneto, as 
quantidades de matéria, e CO2 e 
de H2O produzidas são, em mol, 
respectivamente, iguais a 
(A)11 e 13. 
(B) 11 e 20. 
(C) 22 e 23. 
(D) 22 e 25. 
(E) 22 e 46. 
2- Um veículo de passeio, movido a gasolina, 
deixou a capital paulista com o tanque cheio, 
dirigindo-se a uma cidade do interior situada 
a 480 km, na região noroeste do estado. Ao 
final da viagem, verificou-se que o consumo 
médio do veículo foi de 16 km por litro de 
combustível. Admitindo-se que a composição 
média da gasolina seja dada pela 
fórmula C8H18 e que a combustão seja 
completa, conclui-se que o volume de CO2, 
em litros, medido nas CATP e lançado ao ar 
durante a viagem foi de, aproximadamente, 
 
Uma das formas de produção da amônia é a 
partir da reação entre a cal viva (óxido de 
cálcio) e o cloreto de amônio. Veja essa 
reação a seguir: 
CaO
(s) 
+ 2 NH
4
Cl
(s)
 ? 2 NH
3(g)
 + H
2
O
(g) 
+ CaCl
2(s)
 
 
10,5 g de uma amostra de cal viva foram 
colocados para reagir com excesso de cloreto 
de amônio e foram produzidos 5,1 g de 
amônia. Qual é o grau de pureza em óxido de 
cálcio dessa amostra de cal viva usada?Dados: 17 g = NH3 56 g = CaO 
a) 60% 
b) 73% 
c) 80% 
d) 90% 
e) 125% 
3- O dióxido de titânio é um pó branco, sendo 
o pigmento mais utilizado no mundo em tintas 
para superfícies metálicas e em plásticos. Ele 
apresenta muitas vantagens, como alta 
durabilidade e resistência ao calor. Esse 
composto passa por análises de pureza, e 
uma delas consiste em reagir uma amostra 
sua com trifluoreto de bromo com a formação 
de oxigênio como um dos produtos, como 
mostra a reação logo mais abaixo. A massa 
de oxigênio produzida é determinada e, com 
isso, pode-se verificar a pureza do dióxido de 
titânio. 
3 TiO
2(s)
 + 4 BrF
3(l)
 ? 3 TiF
4(s)
 + 2 Br
2(l)
 + 3 O
2(g) 
 
50 g de uma amostra de dióxido de titânio 
foram analisados dessa forma, tendo sido 
produzidos 14 g de gás oxigênio. Qual é a