relatório quim exp. (7)

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Universidade Federal do Rio de Janeiro
Química Analítica Experimental – IQA-112
Aluno(a): Talita Barbosa Domingos
Profª.: Marlice A. Sípoli Marques
Relatório N° 04
Prática N° 04 – Análise Qualitativa de Cátions 
Objetivo:
 Aprender a identificar os cátions presentes nas substâncias ,classificando os em grupos analíticos.
 
Observação dos experimentos:
 
 
 Classificação Analítica dos Cátions
 
 
	Grupo
	Reagente do Grupo 
	Cátions
	Precipitado
	
Características do grupo
	Solubilidade
	I
(Grupo da Prata)
	
 HCl
	Pb2+
Hg22+
	PbCl2 
 
Hg2Cl2 
	Cloretos Insolúveis em HCl diluído
	 H2O
PbCl2 ↓ → Pb2+ (solúvel) ∆ 
 
 H2O 
Hg2Cl2 ↓ → - // - (não é solúvel). ∆
 
	 II
(Grupo do Cobre)
	
HCl / TAA
	 Hg2+
 
Cu2+
	HgS
CuS
	 Sulfetos insolúveis em HCl diluído 
	Solúvel em meio ácido
	 	
 	 
 Ensaios prévios
Grupo I
Pb2+ - cor inicial: incolor
	
a) 	Pb2+ + HCl → PbCl2 ↓ (Precipitado branco em uma solução incolor,há presença de cátions do grupo 1)
 
 H2O
b)	PbCl2 ↓ → Pb2+ (solúvel)
 ∆
c) Pb2+ + KI → PbI2 ↓ (coloração: amarelo cintilante)
 Incolor
 Pb2+ + K2CrO4 → PbCrO4 ↓ (coloração: amarelo opaco)
Hg22+ - cor inicial: incolor
 
a)	Hg22+ + HCl → Hg2Cl2 ↓ (Precipitado branco,mostra a presença de cátion do 
 grupo 1).
 H2O 
b) 	Hg2Cl2 ↓ → - // - (não é solúvel,pois o Kps do Hg22+ tem valor muito 
 ∆	 baixo,comparado com o Kps do Pb2+ )
c)	Hg2Cl2 ↓ + NH4OH → Hgo ↓ + Hg(NH2)Cl ↓ + NH4+ + Cl- (coloração: preto)
 
 Hg2Cl2 ↓ + SnCl2 → 2 Hg ↓ + SnCl4 (coloração: cinza)
	
Grupo II		
Hg2+ -cor inicial: incolor 
 S	O
 // 	 ∆	// 
a) CH3 – C – NH2 + HCl → H2S + CH3 – C – NH2 
 
 Hg2+ + H2S → HgS ↓ (Formação de um precipitado de cor preta ,indicando a 
 presença de Cátion do Grupo II).
b) HgS↓ + HNO3 + HCl → Hg2+ (solúvel)
 água régia branco
c) Hg2+ + KI → Hg- + 2 I - → [HgI4 ]-2 (coloração:vermelho tijolo)
 
 Hg2+ + K2CrO4 → HgCrO4 ↓ (coloração: amarelo)
Cu2+ -cor inicial:azul
 S O
 // //
a) CH3 – C - NH2 + HCl → H2S+ CH3 – C – NH2 
 
 Cu2+ + H2S → CuS ↓ (Formação de um precipitado preto ,mostrando a presença 
	 de Cátion do Grupo II)
	∆
b) CuS ↓ + HNO3 → Cu2+ (solúvel)
 verde claro
 
c) Cu2+ + NH4OH → Cu(NH3)2 2+ ↓ (coloração: azul)
	 íon complexo
 
 Cu2+ + K4Fe(CN)6 → CuFe(CN)6 ↓ (coloração: marrom)
Conclusões
 
 Foi possível identificar,avaliar e classificar os cátions através das experiências, inicialmente identificando o grupo pelo ensaio de grupo e descobrindo o cátion com o ensaio específico.
Pesquisa Bibliográfica
Baseado nas reações desta aula,proponha um procedimento para separar:
A) Pb2+ de Cu2+
 Para que se possa separá-los,deve-se adicionar HCl diluído. O Pb2+ reagira formando um precipitado branco e o Cu2+ continuará líquido. Sendo possível assim diferenciar um cátion do outro.
B) Pb2+ de Hg22+
 Para que se possa separá-los, deve-se adicionar HCl diluído, centrifugar a reação, separar o precipitado, adicionar água destilda e aquecer em banho-maria. A parte do precipitado correspondente ao PbCl2, irá se dissolver (pois tem maior Kps), ficando apenas o precipitado de mercúrio Hg2Cl2.
Bibliografia
Apostila de Prática de Química Analítica para Nutrição – UFRJ, 2008
FELTRE. Fundamentos da Química, Volume Único. 4ª Edição. Ed. Moderna.