Prova de Química Fundamental e Instrumental

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07/11/2021 16:17 Prova Eletrônica: Química Fundamental e Instrumental
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Seu Progresso: 100 %
Prova Eletrônica
Entrega 28 nov em 23:59 Pontos 30 Perguntas 10
Disponível 2 nov em 0:00 - 28 nov em 23:59 27 dias
Limite de tempo 60 Minutos Tentativas permitidas 3
Instruções
Histórico de tentativas
Tentativa Tempo Pontuação
MAIS RECENTE Tentativa 1 35 minutos 30 de 30
 As respostas corretas estarão disponíveis em 29 nov em 0:00.
Pontuação desta tentativa: 30 de 30
Enviado 7 nov em 16:16
Esta tentativa levou 35 minutos.
A Prova Eletrônica tem peso 30 e é composta por:
10 (dez) questões objetivas (cada uma com o valor de 3 pontos
Você terá 60 (sessenta) minutos para finalizar esta atividade
avaliativa e as respostas corretas serão apresentadas um dia após
a data encerramento da Prova Eletrônica.
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3 / 3 ptsPergunta 1
Seja a reação química (não balanceada)
abaixo.
H + O ® H O
Para se produzir 72 g de H O (M = 1 g/mol e
M = 16 g/mol), com consumo total de
2 2 2
2 H
O
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reagentes, são necessários:
 8 g de H2 e 64 g de N2.
 10 g de H2 e 80 g de N2;
 4 g de H2 e 32 g de N2;
 16 g de H2 e 46 g de N2;
 10 g de H2 e 62 g de N2;
3 / 3 ptsPergunta 2
Sejam as reações abaixo.
2Na+2H O®2NaOH+H ; II.
NaOH+HCl®NaCl +H O; III.
H O+CO ®H CO
Elas são, respectivamente, reações de:
2 2
2
2 2 2 3
 síntese, dupla troca e análise;
 deslocamento, análise e síntese.
 análise, dupla troca e síntese;
 deslocamento, dupla troca e síntese;
 dupla troca, deslocamento e síntese;
3 / 3 ptsPergunta 3
Um átomo com última camada 3s 3p está
classificado na Tabela Periódica como:
2 6
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 gás nobre.
 não-metal;
 metal alcalino-terroso;
 metal alcalino;
 metal terroso;
3 / 3 ptsPergunta 4
O vanádio (Z =23) constitui componente
importante do aço para produzir um tipo de liga
que melhora consideravelmente a tenacidade,
as resistências mecânicas e a corrosão do
ferro. Quantos elétrons há no subnível 3d da
configuração eletrônica do vanádio?
 
 
V
 1;
 2;
 3;
 5.
 4;
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3 / 3 ptsPergunta 5
Seja a reação balanceada abaixo, onde A, B, C
e D representam os coeficientes na equação
química.
A Al(OH) + B H SO ® C Al (SO ) + D H O
Sabendo-se que D=6, então:
3 2 4 2 4 3 2
 A=2, B=3 e C=1;
 A=1, B=1 e C=1;
 A=2, B=1 e C=2;
 A=3, B=3 e C=1;
 A=1, B=1 e C=3;
3 / 3 ptsPergunta 6
O subnível mais energético e o nível mais
externo (K, L, M, N, etc.) do titânio (Z=22) são,
respectivamente (marque X nos colchetes da
única alternativa correta):
 3d2 e N
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 3d2 e M
 3s2 e N
 4s2 e O
 3p6 e M
3 / 3 ptsPergunta 7
Assinale a alternativa com a afirmação falsa.
 
O hidróxido de magnésio (Mg(OH)2) é
utilizado em antiácidos.
 
O hidróxido de sódio (NaOH), conhecido
como soda cáustica, é usado em
limpezas pesadas, mas não apresenta
nenhum perigo no seu manuseio.
 
O ácido sulfúrico (H2SO4) é um dos
ácidos mais utilizados na indústria
química.
 
O hidróxido de cálcio (Ca(OH)2, cal
hidratada) é muito utilizado na construção
civil.
 
Ácidos reagem com bases, formando sais
e água.
3 / 3 ptsPergunta 8
Associe a primeira coluna com a segunda e
assinale a alternativa correta.
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A. Extensão.
B. 
Compressibilidade.
C. Divisibilidade.
D. Impenetrabilidade.
E. Massa.
I. É a grandeza usada como medida da
quantidade de matéria em um corpo ou objeto.
II. Espaço que a matéria ocupa, indicada pelo
seu volume seu volume.
III. Duas porções de matéria não podem
ocupar o mesmo espaço ao mesmo tempo.
IV. Toda matéria pode ser dividida sem alterar
a sua constituição (até um certo limite).
V. O volume ocupado por uma porção de
matéria pode diminuir sob a ação de forças
externas.
 A-II; B-IV; C-V; D-III; E-I;
 A-I; B-V; C-IV; D-III; E-II
 A-III; B-V; C-IV; D-I; E-II;
 A-II; B-V; C-IV; D-I; E-III;
 A-II; B-V; C-IV; D-III; E-I.
3 / 3 ptsPergunta 9
Quantos mols de soluto existe numa solução
0.2 molar com volume de 100 cm ?3
 0.01 mol;
 0.04 mol;
 0.20 mol;
 0.05 mol.
 0.02 mol;
3 / 3 ptsPergunta 10
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A densidade de uma solução com 40 g de
soluto é de 8 g/L. Qual é o seu volume?
 8 L.
 4 L;
 2 L
 1 L
 5 L;
Pontuação do teste: 30 de 30