Aula Quimica Analítica 26_09

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Prova de Química Analítica Teórica 24/10
- Cap 4
- Cap 5
- Cap 6
REVISÃO
Capitulo 4: Produto iônico da água
H2O <> H+ + OH-
APLICANDO A LEI DA AÇÃO DAS MASSAS
K.[H2O] é contante ***
K=[H+].[OH-] / [H2O] -> K.[H2O]=[H+].[OH-]
			Kw=[H+].[OH-] onde Kw vale 1,00x10^-14
			
			se K.[H2O]=[H+].[OH-], então
			k.[H2O]=Kw
			1,8x10^-16.55,5=Kw
			Kw=1,00x10^-14
[H2O] -> molaridade -> [H2O]=n/v -> [H2O]=m/mm.v -> [H2O]=1000/18.1 = 55,5
INFLUENCIA DA TEMPERATURA
O aumento de temperatura aumenta o valor da constante de ionização.
-> pH
Quanto maior o grau de ionização, mais forte é o acido.
- pH de ácido forte e base forte.
	O pH é calculado em função das concentrações do ácido ou da base forte.
	-> ácido forte: HCl=0,01M
	 pH=-log[H+]
	 pH=-log0,01
	 pH=2
*** Ácidos fortes: HCl, H2SO4, HNO3, HBr,
	-> base forte: NaOH=0,01M
	 pOH=-log[OH-]
	 pOH=2
	 pH+pOH=14
	 pH+2=14
	 pH=12.
*** Bases fortes: familia 1A e 2A.
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-> ácido fraco
[H+]=√(Ka.C)
pH=1/2(pKa-logC)
-> base fraca
[OH-]=√(Kb.C)
pOH=1/2(pKb-logC)
14-ph=1/2(pKb-logC)
-pH=-14+1/2(pKb-logC)(-1)
pH=14-1/2(pKb-logC)
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-> pH de sais formados por ácidos forte e base forte:
HCl+NaOH <> NaCl+H2O
faz a dissociação:
NaCl <> Na+ + Cl-
H2O <> OH- + H+
/\ eletrólitos fortes (eles jamais voltarão a forma original)
 toda vez que existe um acido forte e uma base forte, o pH=7 (neutro) 
-> pH de sais formados por ácido forte e base fraca:
DICA: ***se o ácido for forte, o pH tem q obrigatóriamente ser menor que 7 ***
HCl+NH4OH <> NH4Cl + H2O
faz a dissociação:
NH4Cl <> NH4+ + Cl-
H2O <> OH- + H+
/\ NH4 + OH são eletrolitos fracos, e podem voltar a forma original)
houve consumo de OH- e escesso de H+. Hidrólise Catiônica.
pH=7+1/2(pKb-logCsal)
pH=7+1/2(logKb-logCsal)
-> pH de sais formados de ácido fraco e base forte
HCN + NaOH <> NaCN + H2O
faz a dissociação:
NaCN <> Na+ + CN-
H2O <> OH- + H+
/\ H+ + CN- são eletrolitos fracos, e podem voltar a forma original)
houve consumo de H+ e excesso de OH- -> pH é basico Hidrólise aniônica
pH=1/2(pKa-logC)
pH=7+1/2(pKa+logC) >>> (UNICA FORMULA ONDE LOGC É POSITIVO)