aula 4 - T0M coordenacao

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TEORIA DO ORBITAL MOLECULAR 
 
Principais características: 
 
- incorpora a ligação covalente; 
- número de orbitais atômicos (AOs) = 
número de orbitais moleculares (OMs); 
- número de orbitais ligantes = número de 
orbitais não ligantes; 
- ligante tem que ter OA capaz de formar 
ligação sigma (σ) ⇒ orbital tem 
simetria sigma; 
- orbital p de um haleto ou um híbrido sp3 
não ligante da amônia (NH3). 
Interação deve ser frontal 
 
15 OA ⇒ 15 OM 
 
orbitais utilizados do metal 
⇓ 
1 orbital ns, 3 orbitais np e 5 orbitais (n-1)d 
 
orbitais dxy, dxz e dyz estão direcionados 
entre os ligantes e são caracterizados como 
orbitais não ligantes. 
 
 
 
 
Ligação π 
Através desta podemos justificar a posição 
de alguns ligantes dentro da série 
espectroquímica 
Existe três tipos de orbitais nos ligantes que 
podem superpor-se a orbitais de simetria 
apropriada na espécie metálica para formar 
ligações π 
a) orbitais p perpendiculares ao eixo da 
ligação σ, como ocorre em ligantes 
como Cl-, O-2, CO32-; 
b) orbitais d em planos que incluam o 
metal, como os orbitais d vazios nas 
fosfinas; 
c) orbitais π* em planos que incluam o 
metal, com os orbitais π* vazios em 
ligantes tais como CO, CN- e NO2-.