MODULO 7

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28/09/2020 UNIP - Universidade Paulista : DisciplinaOnline - Sistemas de conteúdo online para Alunos.
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Massa Atômica / Massa Molecular / Mol / Massa Molar 
Massa Atômica
 Massa atômica é a massa de um átomo medida em unidades de massa atômica.
O grama e seus múltiplos e submúltiplos não são unidades utilizadas para a massa dos átomos, pois são grandes demais para expressar essas gra
A unidade de massa atômica equivale a um doze avos da massa de um átomo de carbono, cuja massa atômica é 12 (Carbono 12). Essa unidade 
atômica e é representada por u.
Não se deve confundir massa atômica com número de massa. O número de massa é a soma do número de prótons e de nêutrons existentes no n
atômica é a massa de um átomo.
A massa atômica não é exatamente igual ao número de massa porque as massas de prótons e nêutrons não são exatamente iguais entre si e 
nêutrons estão no núcleo de um átomo, a soma total do conjunto é ligeiramente menor que a massa desses prótons e nêutrons separados.
Quando o valor da massa de um átomo (expresso em u) é arredondado para um número inteiro, geralmente o resultado coincide numericamente co
Massa molecular
 A massa molecular de uma substância é a massa de uma molécula dessa substância. As moléculas são formadas por átomos unidos por meio de
das massas dos átomos que a constituem e deve ser expressa em u. 
Constante de Avogadro ou número de Avogadro
N = 6,02 x 1023
Fator de conversão entre grama e unidade de massa atômica (1g = 6,02 x 1023u).
Mol
É a quantidade de matéria que contém 6,02 x 1023 entidades (átomos, moléculas, íons e etc...)
Possui número de unidades igual a constante de Avogadro (1 mol de átomos de carbono são 6,02 x 1023 átomos de carbono).
Massa Molar (M)
É a massa que contém 6,02 x 1023 entidades. Sua unidade é g/mol (massa de 1 mol de unidades).
Exercício 1:
Ao tomar um cafezinho, é comum a adição de açúcar. Para adoçar uma xícara de café, foram colocadas duas colheres de açúcar contendo 7g. Assi
Massa molar do açúcar (C12H22O11) = 342g/mol. 
A)
0,02 mol
B)
2 mol
C)
7 mol
D)
10 mol
E)
342 mol
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O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A) 
Exercício 2:
Asssinale a alternativa com o número de moléculas existentes em 120g de ácido etanoico (C2H4O2):
Massa molar do ácido etanoico (C2H4O2) = 60g/mol e constante de Avogadro = 6,02 x 1023
A)
1,8 x 1024 moléculas
B)
2 x 1024 moléculas
C)
1,2 x 1024 moléculas
D)
3,01 x 1023 moléculas
E)
6,02 x 1023 moléculas
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
Comentários:
C) 
Exercício 3:
O carbonato de sódio (Na2CO3) é um produto industrial utilizado na manufatura do vidro. Assinale a alternativa com o número de mols de Na2CO3 e
Massa molar do carbonato de sódio (Na2CO3) = 106g/mol e constante de Avogadro = 6,02 x 1023
A)
1,25 mol
B)
2,5 mol
C)
2,65 mol
D)
125 mol
E)
265 mol
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O aluno respondeu e acertou. Alternativa(B)
Comentários:
B) 
Exercício 4:
Estimativas apontam que cada vez que um copo de vidro é levado aos lábios, cerca de oito átomos de silício são arrancados pelo atrito com a língua
Assinale a alternativa com o número de mols que os 8 átomos representam:
Dado: Constante de Avogadro = 6,02 x 1023
A)
1 mol
B)
8 mol
C)
6,02 x 1023 mol
D)
1,3 x 10-23 mol
E)
2,6 x 10-23 mol
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D) 
Exercício 5:
O carbonato de cálcio (CaCO3), principal constituinte do calcário, é utilizado na agricultura para corrigir a acidez do solo. 
O carbonato de cálcio, ao ser aquecido, sofre decomposição térmica, produzindo óxido de cálcio (CaO) e gás carbônico (CO2). 
Assinale a alternativa com a quantidade de óxido de cálcio (CaO) produzido na decomposição térmica de 5 kg de carbonato de cálcio puro (CaCO3)
Dadas as massas atômicas: C = 12u; O = 16u; Ca = 40u. 
A)
44 g
B)
56 g
C)
100 g
D)
2.800 g
E)
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5.000 g
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(D)
Comentários:
D) 
Exercício 6:
Considere as seguintes massas atômicas: H = 1u; C = 12u; O = 16u; S = 32u; N = 14u.
Determine as massas moleculares das substâncias: gás carbônico (CO2); álcool etílico (C2H6O); água (H2O) e metano (CH4), respectivamente.
A)
44 u; 46 u; 18 u; 16 u.
B)
16 u; 18 u; 44 u; 46 u.
C)
44 u; 98 u; 18 u; 63 u.
D)
28 u; 29 u; 17 u; 13 u.
E)
13 u; 17 u; 28 u; 29 u.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A) 
Exercício 7:
O aquecimento global (aumento do efeito estufa) é um fenômeno de graves consequências climáticas que se deve a altas 
concentrações de CO2 no ar. Considere que, em dado período, uma indústria “contribui” para o efeito estufa, lançando 88 x 106 g 
de CO2 na atmosfera. Qual o número de moléculas do gás lançado no ar, naquele período?
Dados: Massa Molar (CO2) = 44g/mol e Constante de Avogadro = 6,02 x 1023
A)
88 x 106 moléculas de CO2.
B)
6,02 x 1023 moléculas de CO2.
C)
1,2 x 1030 moléculas de CO2.
D)
4,4 x 1030 moléculas de CO2.
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E)
8,8 x 1030 moléculas de CO2.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(C)
Comentários:
C) 
Exercício 8:
O propano (C3H8) é um dos componentes do gás de cozinha (GLP – Gás Liquefeito do Petróleo). Qual o número de mols 
de propano contidos em 3,01 x 1023 moléculas dessa substância? 
Dados:
Massas atômicas: H = 1 u e C = 12 u.
Constante de Avogadro = 6,02 x 1023
A)
0,5 mol.
B)
1 mol.
C)
44 mol.
D)
301 mol.
E)
602 mol.
O aluno respondeu e acertou. Alternativa(A)
Comentários:
A)