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Exercício 6 – FASES CERÂMICAS 0002413EP2 - MATERIAIS I 2º semestre/2012 1. Considerando a célula unitária da fluorita (CaF2): (a) quantos átomos cada célula unitária possui? (b) qual a massa de cada célula unitária? 0 = face superior ½ = metade da célula ¼ e ¾ = interior da célula 1 = face inferior 2. O MnS normalmente possui a mesma estrutura que o MgO e o NaCl, entretanto, sob condições favoráveis, pode-se obter uma estrutura análogo ao ZnS cúbico (a=4(r+R)). Determine a densidade do MnS e, cada caso. Admitir que o tamanho dos átomos, quando com NC = 4, é 94% do mesmo com NC = 6 Raio atômico Mn: 0,91 (NC=6) Raio atômico S: 1,74 (NC=6) MgO - NaCl ZnS 3. Se o arranjo dos átomos de oxigênio na forsterita (Mg2SiO4) tem o mesmo número de interstícios tetraédricos e octaédricos que tem o MgO, que fração destes interstícios está ocupada? 4. Calcular o número de ligações iônicas entre cadeias, por mícron de comprimento, na figura abaixo. Dado: distância entre dois átomos adjacente de Si = 3Å 5. Comparar os fatores de empacotamento atômico da cristobalita – SiO2 (ρ = 2,32 g/cm3) com o do quartzo (ρ = 2,65g/cm3) Admitir que os átomos sejam esféricos e que, na estrutura, suas dimensões coincidam com os raios iônicos Raio atômico Si = 0,39Å Raio atômico O = 1,32Å
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