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Exercício_6_-_FASE_CERAMICA

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Exercício 6 – FASES CERÂMICAS 
 
0002413EP2 - MATERIAIS I 2º semestre/2012 
 
1. Considerando a célula unitária da fluorita (CaF2): (a) quantos átomos cada célula unitária 
possui? (b) qual a massa de cada célula unitária? 
 
 
0 = face superior 
½ = metade da célula 
¼ e ¾ = interior da célula 
1 = face inferior 
 
2. O MnS normalmente possui a mesma estrutura que o MgO e o NaCl, entretanto, sob 
condições favoráveis, pode-se obter uma estrutura análogo ao ZnS cúbico (a=4(r+R)). Determine 
a densidade do MnS e, cada caso. 
 
Admitir que o tamanho dos átomos, quando com NC = 4, é 94% do mesmo com NC = 6 
Raio atômico Mn: 0,91 (NC=6) 
Raio atômico S: 1,74 (NC=6) 
 
MgO - NaCl ZnS 
 
 
3. Se o arranjo dos átomos de oxigênio na forsterita (Mg2SiO4) tem o mesmo número de 
interstícios tetraédricos e octaédricos que tem o MgO, que fração destes interstícios está 
ocupada? 
 
 
 
4. Calcular o número de ligações iônicas entre cadeias, por mícron de comprimento, na figura 
abaixo. 
 
Dado: distância entre dois átomos adjacente de Si = 3Å 
 
 
 
5. Comparar os fatores de empacotamento atômico da cristobalita – SiO2 (ρ = 2,32 g/cm3) com o 
do quartzo (ρ = 2,65g/cm3) 
 
Admitir que os átomos sejam esféricos e que, na estrutura, suas dimensões coincidam com os 
raios iônicos 
Raio atômico Si = 0,39Å 
Raio atômico O = 1,32Å

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