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Curso Química GeralCurso Química Geral EquilíbrioEquilíbrio EquilíbrioEquilíbrio H2O(s) ���� H2O(l) t = 0 oC Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico o equilíbrio será atingido apenas em sistema fechado Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico +� KKeqeq +� Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico - No equilíbrio, as concentrações de reagentes e produtos não se alteram ao longo do tempo - Para o equilíbrio ocorrer, nem reagentes- Para o equilíbrio ocorrer, nem reagentes nem produtos podem “escapar” do sistema - No equilíbrio uma taxa de concentrações particular é igual a uma constante Síntese da amôniaSíntese da amônia (Obs: base do processo Haber-Bosch) t = 500oCt = 500oC P = 200 atm Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico Constante de Equilíbrio (Constante de Equilíbrio (KKcc)) Ex: Obs: depende apenas da estequiometria Constante de EquilíbrioConstante de Equilíbrio Constante de Equilíbrio em Constante de Equilíbrio em Termos de PressãoTermos de Pressão Ex: Relação entre as Constantes de Equilíbrio em Relação entre as Constantes de Equilíbrio em Termos de Concentração e PressãoTermos de Concentração e Pressão ∆n = no de mols de produtos – no de mols de reagentes (gás) Relação entre as Constantes de Equilíbrio em Relação entre as Constantes de Equilíbrio em Termos de Concentração e PressãoTermos de Concentração e Pressão Ex: Unidade: ??? Magnitude das Constantes de EquilíbrioMagnitude das Constantes de Equilíbrio Ex: Exemplo:Exemplo: (a) Qual a ordem crescente de Kc? (b) Se cada recipiente tem 1L e cada esfera representa 1 mol calcule Kc para cada sistema. Direção de uma Equação Química e KDireção de uma Equação Química e K Obs: Relações de KRelações de K Exemplo:Exemplo: Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico - a constante de equilíbrio na direção reversa é o inverso da constante de equilíbrio na direção direta - a constante de equilíbrio de uma reação que teve seus coeficientes multiplicados por um número tem seu valor elevado à potência desse númeroseu valor elevado à potência desse número - a constante de equilíbrio de uma reação de duas ou mais etapas é o produto das constantes de equilíbrio das etapas individuais Equilíbrio HeterogêneoEquilíbrio Heterogêneo Ex: Ex: Equilíbrio “Heterogêneo”Equilíbrio “Heterogêneo” Ex: Ex: ácido [H3O +] [X-] [HX] [H2O] Kc = [H3O +] [X-] [HX] Ka = Calculando K à partir das concentraCalculando K à partir das concentraçõesções Um sistema fechado inicialmente contém 1,0x10-3M H2 e 2,0x10 -3M I2 a 448oC. A análise da mistura de equilíbrio resultou em uma concentração de HI de 1,87x10-3M. Calcule Kc a 448 oC para a reação: Predizendo a direção de uma reaçãoPredizendo a direção de uma reação Para a formação de NH3 à partir de N2 e H2 o Kc = 0,105 a 472 oC. Supondo que misturamos 2 mols de H2, 1 mol de N2 e 2 mols de NH3 em um recipiente de 1L a 472oC. Como a mistura irá reagir para alcançar o equilíbrio? quociente de reação (quociente de reação (QQcc)) Quociente de reação (Quociente de reação (QQcc)) Princípio de Le Princípio de Le ChatelierChatelier “Se um sistema em equilíbrio é perturbado por uma mudança na temperatura, pressão, ou concentração de um de seus componentes, o sistema mudará seu equilíbrio a fim de se opor ao efeito da perturbação” Mudança na concentraçãoMudança na concentração P.E. NH = -33oC Produção industrial de amôniaProdução industrial de amônia P.E. NH3 = -33 oC P.E.N2 = -196 oC P.E. H2 = -253 oC Mudança na pressãoMudança na pressão Mudança na pressãoMudança na pressão formação de produto é favorecida pelo aumento de P formação de produto não é favorecida pelo aumento de P Observação importante:Observação importante: “mudanças de concentração e/ou pressões parciais não alteram a constante de equilíbrio (Kc) e sim a composição do equilíbrio” Mudança na temperatura***Mudança na temperatura*** Mudança na temperatura***Mudança na temperatura*** Efeito de um catalisadorEfeito de um catalisador IO3−(aq) + 2H2O2(aq) + CH2(COOH)2(aq) + H+(aq)→ ICH(COOH)2(aq) + 2O2(g) + 3H2O(l) Reação Oscilante (Reação Oscilante (BriggsBriggs--RauscherRauscher)) (Mn2+ como catalisador) Reação Oscilante - Reação Briggs-Rauscher_xvid_WMV V9.wmv (Mn2+(aq) como catalisador)
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