Curso-Quimica Geral - Aula11
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Curso Química GeralCurso Química Geral
EquilíbrioEquilíbrio
EquilíbrioEquilíbrio
H2O(s) \ufffd\ufffd\ufffd\ufffd H2O(l) t = 0
oC
Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico
o equilíbrio será atingido apenas em sistema fechado
Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico
Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico
Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico
+\ufffd
KKeqeq
+\ufffd
Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico
Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico
- No equilíbrio, as concentrações de
reagentes e produtos não se alteram ao
longo do tempo
- Para o equilíbrio ocorrer, nem reagentes- Para o equilíbrio ocorrer, nem reagentes
nem produtos podem \u201cescapar\u201d do sistema
- No equilíbrio uma taxa de concentrações
particular é igual a uma constante
Síntese da amôniaSíntese da amônia
(Obs: base do processo Haber-Bosch) 
t = 500oCt = 500oC
P = 200 atm
Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico
Constante de Equilíbrio (Constante de Equilíbrio (KKcc))
Ex: 
Obs: depende apenas da estequiometria
Constante de EquilíbrioConstante de Equilíbrio
Constante de Equilíbrio em Constante de Equilíbrio em 
Termos de PressãoTermos de Pressão
Ex: 
Relação entre as Constantes de Equilíbrio em Relação entre as Constantes de Equilíbrio em 
Termos de Concentração e PressãoTermos de Concentração e Pressão
\u2206n = no de mols de produtos \u2013 no de mols de reagentes (gás)
Relação entre as Constantes de Equilíbrio em Relação entre as Constantes de Equilíbrio em 
Termos de Concentração e PressãoTermos de Concentração e Pressão
Ex: 
Unidade: ???
Magnitude das Constantes de EquilíbrioMagnitude das Constantes de Equilíbrio
Ex: 
Exemplo:Exemplo:
(a) Qual a ordem crescente de Kc?
(b) Se cada recipiente tem 1L e cada esfera representa 
1 mol calcule Kc para cada sistema. 
Direção de uma Equação Química e KDireção de uma Equação Química e K
Obs: 
Relações de KRelações de K
Exemplo:Exemplo:
Equilíbrio QuímicoEquilíbrio Químico
- a constante de equilíbrio na direção reversa é o
inverso da constante de equilíbrio na direção direta
- a constante de equilíbrio de uma reação que teve
seus coeficientes multiplicados por um número tem
seu valor elevado à potência desse númeroseu valor elevado à potência desse número
- a constante de equilíbrio de uma reação de duas
ou mais etapas é o produto das constantes de
equilíbrio das etapas individuais
Equilíbrio HeterogêneoEquilíbrio Heterogêneo
Ex: 
Ex: 
Equilíbrio \u201cHeterogêneo\u201dEquilíbrio \u201cHeterogêneo\u201d
Ex:
Ex: ácido 
[H3O
+] [X-]
[HX] [H2O]
Kc =
[H3O
+] [X-]
[HX]
Ka =
Calculando K à partir das concentraCalculando K à partir das concentraçõesções
Um sistema fechado inicialmente contém 1,0x10-3M H2 e 2,0x10
-3M I2
a 448oC. A análise da mistura de equilíbrio resultou em uma
concentração de HI de 1,87x10-3M. Calcule Kc a 448
oC para a reação:
Predizendo a direção de uma reaçãoPredizendo a direção de uma reação
Para a formação de NH3 à partir de N2 e H2 o Kc = 0,105 a 472
oC.
Supondo que misturamos 2 mols de H2, 1 mol de N2 e 2 mols de NH3
em um recipiente de 1L a 472oC. Como a mistura irá reagir para
alcançar o equilíbrio?
quociente de reação (quociente de reação (QQcc))
Quociente de reação (Quociente de reação (QQcc))
Princípio de Le Princípio de Le ChatelierChatelier
\u201cSe um sistema em equilíbrio é perturbado por uma 
mudança na temperatura, pressão, ou concentração 
de um de seus componentes, o sistema mudará seu 
equilíbrio a fim de se opor ao efeito da perturbação\u201d
Mudança na concentraçãoMudança na concentração
P.E. NH = -33oC
Produção industrial de amôniaProdução industrial de amônia
P.E. NH3 = -33
oC
P.E.N2 = -196
oC
P.E. H2 = -253
oC
Mudança na pressãoMudança na pressão
Mudança na pressãoMudança na pressão
formação de produto é favorecida pelo aumento de P
formação de produto não é favorecida pelo aumento de P
Observação importante:Observação importante:
\u201cmudanças de concentração e/ou pressões parciais 
não alteram a constante de equilíbrio (Kc) e sim a 
composição do equilíbrio\u201d 
Mudança na temperatura***Mudança na temperatura***
Mudança na temperatura***Mudança na temperatura***
Efeito de um catalisadorEfeito de um catalisador
IO3\u2212(aq) + 2H2O2(aq) + CH2(COOH)2(aq) + H+(aq)\u2192 ICH(COOH)2(aq) + 2O2(g) + 3H2O(l)
Reação Oscilante (Reação Oscilante (BriggsBriggs--RauscherRauscher))
(Mn2+ como catalisador)
Reação Oscilante - Reação Briggs-Rauscher_xvid_WMV V9.wmv
(Mn2+(aq) como catalisador)