Eletroquímica curso de química geral

Prévia do material em texto

Curso Química GeralCurso Química Geral
EletroquímicaEletroquímica
ÓxidoÓxido--ReduçãoRedução
Oxidação: perda de e-s
Redução: ganho de e-s
Reação espontânea Reação exotérmica
ÓxidoÓxido--ReduçãoRedução
ÓxidoÓxido--ReduçãoRedução
ÓxidoÓxido--ReduçãoRedução
MeiaMeia--reaçãoreação
Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de 
óxidoóxido--reduçãoredução
1. Divida a reação em duas (oxidação/redução);
2. Acerte os coeficientes de elementos diferentes de O e H;
3. Acerte os coeficientes de O adicionando H2O;
4. Acerte os coeficientes de H adicionando H+;4. Acerte os coeficientes de H adicionando H ;
5. Acerte as cargas adicionando e-s
6. Multiplique, se necessário, as meias-reações por números 
inteiros dependendo do número de e-s envolvidos
7. Some as duas meias-reações e cancele espécies 
espectadoras
8. Confirme!
Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de 
óxidoóxido--reduçãoredução
Passo 1:
Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de 
óxidoóxido--reduçãoredução
Passo 2:
Passo 3:Passo 3:
Passo 4:
Passo 5:
Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de 
óxidoóxido--reduçãoredução
Passos 6 e 7:
Passo 8:
Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de 
óxidoóxido--redução em redução em meio ácidomeio ácido
Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de 
óxidoóxido--redução em redução em meio básicomeio básico
Balanceando uma equação de Balanceando uma equação de 
óxidoóxido--redução em redução em meio básicomeio básico
Reação de ÓxidoReação de Óxido--ReduçãoRedução
Célula Voltaica (Galvânica)Célula Voltaica (Galvânica)
ÂnodoCátodo
OxidaçãoRedução OxidaçãoRedução
Oxidação: 
Redução:
Célula Voltaica (Galvânica)Célula Voltaica (Galvânica)
Força Eletromotriz (Força Eletromotriz (femfem))
Diferença de Potencial = DDP
Ex:
Potencial Padrão de ReduçãoPotencial Padrão de Redução
Obs: para todas as reações espontâneas (nas condições padrão) E0cell > 0
Referência*Referência*Referência*Referência*
Eletrodo padrão de Hidrogênio
Potencial Padrão de ReduçãoPotencial Padrão de Redução
Potencial Padrão de ReduçãoPotencial Padrão de Redução
Força de agentes Força de agentes 
redutores/oxidantesredutores/oxidantes
Reações Redox e Energia LivreReações Redox e Energia Livre
E0cell > 0
Processo 
Espontâneo
F = cte. de Faraday
Michael Faraday (1791-1867)
Obs:
n = no de e-s envolvidos
Equação de Equação de NernstNernst
(potencial fora das condições padrão)(potencial fora das condições padrão)
Equação de Equação de NernstNernst
Ex:
Pilha de ConcentraçãoPilha de Concentração
Pilha de ConcentraçãoPilha de Concentração
“Pilha” de Concentração“Pilha” de Concentração
Eletrocardiograma 
EletróliseEletrólise