Curso-Quimica Geral - Aula15

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Curso Química Geral
GasesGases
GasesGases
PressãoPressão
Barômetro Barômetro -- TorricelliTorricelli
Pressão atmosférica padrão (nível do mar)Pressão atmosférica padrão (nível do mar)
ManômetroManômetro
Pressão SanguíneaPressão Sanguínea
Pressão sistólica = 120 torr
Pressão diastólica = 80 torr 
As Leis dos GasesAs Leis dos Gases
“para definir o estado de um gás, quatro 
variáveis são necessárias: temperatura, T, 
pressão, P, volume, V e quantidade, n.”
- Lei de Boyle
- Lei de Charles- Lei de Charles
- Lei de Avogadro
Equação dos Gases Ideais
Lei de BoyleLei de Boyle
“O volume de uma quantidade fixa de gás 
mantido a temperatura constante é 
inversamente proporcional a pressão”
Lei de BoyleLei de Boyle
Ex:
Lei de CharlesLei de Charles
“O volume de uma quantidade fixa de gás 
mantido a pressão constante é diretamente 
proporcional a sua temperatura absoluta”
A Hipótese de AvogadroA Hipótese de Avogadro
“Volumes iguais de gases a mesma 
temperatura e pressão contém números iguais 
de moléculas ”
Obs: Gay-Lussac (lei dos volumes combinantes)
Lei de AvogadroLei de Avogadro
“O volume de um gás mantido a temperatura e 
pressão constantes é diretamente 
proporcional ao número de mols do gás”
A Equação do Gás IdealA Equação do Gás Ideal
R = constante dos gasesR = constante dos gases
R = 0.0821 L atm / mol K
R = 8.314 J / mol K
A Equação do Gás IdealA Equação do Gás Ideal
Ex:
A Equação do Gás IdealA Equação do Gás Ideal
STP (Standard Temperature and Pressure)
0oC e 1 atm
Relacionando a Equação do Gás Ideal Relacionando a Equação do Gás Ideal 
e as Leis dos Gasese as Leis dos Gases
Lei de Boyle
Algumas Aplicações da Equação do Algumas Aplicações da Equação do 
Gás IdealGás Ideal
Determinação da densidade e da 
massa molar
Algumas Aplicações da Equação do Algumas Aplicações da Equação do 
Gás IdealGás Ideal
Ex:
Se um air bag tem um volume de 36 L e deve ser preenchido por gás nitrogênio a
pressão de 1.15 atm a temperatura de 26oC, quantos gramas de NaN3 devem ser
decompostos?
Algumas Aplicações da Equação do Algumas Aplicações da Equação do 
Gás IdealGás Ideal
Ex:
Mistura de Gases e Pressão ParcialMistura de Gases e Pressão Parcial
Lei de DaltonLei de Dalton
“a pressão total de uma mistura de gases é 
igual a soma das pressões individuais”
Pressão Parcial e Frações MolaresPressão Parcial e Frações Molares
Ex:
A fração molar de N2 no ar é de 0.78 (78% da moléculas no ar são N2).
Se a pressão atmosférica é de 760 torr, então a pressão parcial de N2 é:
Teoria Cinética dos Teoria Cinética dos GasesGases
P T
Distribuição de VelocidadesDistribuição de Velocidades
u = velocidade quadrática média 
(velocidade de uma molécula que possui energia cinética média)
Aplicações nas Leis dos GasesAplicações nas Leis dos Gases
Equação do Gás IdealEquação do Gás Ideal
Efusão e DifusãoEfusão e Difusão
Efusão Efusão –– Lei de GrahamLei de Graham
Difusão e caminho livre médioDifusão e caminho livre médio
Gases ReaisGases Reais
Gases ReaisGases Reais
Equação de Van der Equação de Van der WaalsWaals
Forças atrativas
Volume das moléculas
Constantes de Van der Constantes de Van der WaalsWaals