relatorio mg

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
Departamento de Química
Química Geral Prática
Nomes: João Paulo Magalhães
 João Pedro de Carvalho
Turma:U2C
Professora: Elene Cristina Pereira Maia
Data de realização da prática: 15/04/2010
Determinação da massa molar do magnésio
Introdução 
	Conforme a página 41 da apostila de práticas de laboratório.
Objetivo 
	Determinar a massa molar do magnésio através de sua reação com o ácido clorídrico concentrado. Devido a pequena massa de um átomo, unidades como o grama não são fáceis de trabalhar, então um acordo internacional determinou uma escala relativa de massa para comparar todos os elementos. Para sua criação foi utilizado como parâmetro o isótopo mais estável do átomo de carbono, o carbono-12, que teve sua massa dividida em 12 partes e cada uma denominada de unidade de massa atômica.
	Para se trabalhar com átomos no mundo subatômico utiliza-se o mol, de maneira que um mol de átomos de determinado elemento tenha um valor numérico, em gramas, igual a sua massa atômica, que equivale a 6,02 · 10²³ unidades.
Procedimentos
	Conforme as páginas 42 e 43 da apostila de práticas de laboratório.
Resultados e discussão
	Mg(s) + 2HCl (aq) ( H2(g) + MgCl2 (aq) (H<0
Reagimos a fita de magnésio de 0,034 g com ácido clorídrico em excesso dentro de um tubo com água (sistema fechado), e rapidamente percebemos a liberação de gás e o desaparecimento do magnésio. Completa a equação, transferimos o tubo para a proveta de 1000mL e igualamos a pressão do tubo à pressão atmosférica, cujo valor era igual a 682 mmHg. Após igualarmos, o volume do gás formado foi medido e encontramos 36,2mL.
A temperatura ambiente era de 24°C, então a pressão de vapor de água era de 22,4 mmHg.
Cálculo da pressão feita pelo gás: 
PH2 = (Pambiente – PH2O)mmHg
 (682 – 22,4)mmHg = 659,6mmHg
Volume do gás = 36,2mL
Constante universal dos gases = 0,082053 L·atm/(K·mol)
Temperatura ambiente (em kelvin): 24+273,15 = 297,15K
	 
	Conversão de mmHg para atm: 760mmHg________1atm
						659,6mmHg_______x atm
						x = 0,8679atm
	Cálculo do número de mols de acordo com a equação geral dos gases perfeitos (PV = nRT): 
	n = PV/RT
	n = 0,8679 · (36,2 · 10-³)/ (0,082053 · 297,15)
	n = 1,2885 · 10-³ mols
	Cálculo da massa molar do magnésio:
	MM = m/n
	MM = 0,034g/1,2885 · 10-³
	MM = 26,3872 u.a.
	A massa do magnésio tabelada pela IUPAC é de 24,305 u.a. 
	
Conclusão
Concluímos então que cometemos um pequeno erro na determinação da massa, comum em experiências amadoras. Possivelmente, esse erro se deve a uma provável perda de gás ao transportamos o tubo ou ainda a possibilidade de haver impurezas na fita de magnésio.