Relat 2

Prévia do material em texto

Procedimento 1
De acordo com a página 22 da apostila de práticas de laborátorio
Resultados e Discussão
2 KClO3 (s) + MnO2 (s) → 2 KCl (s) + 3 O2 (g) + MnO2 (s)
Após aproximar o palito em brasa do tubo de ensaio, percebemos que a chama reavivou-se. Isso deve-se à liberação de O2 (g) da reação.
Depois de acrescentarmos a água, esperamos a mistura decantar para que o MnO2 (s) ficasse apenas no fundo do tubo, de modo que o KCl ficasse dissolvido em água e fosse retirado posteriormente com o conta gotas.
Quando adicionamos o nitrato de prata, uma outra reação ocorreu:
KCl (aq) + AgNO3 (aq) → AgCl (s) + KNO3 (aq)
Observamos então, que formou-se um precipitado branco, era o AgCl (s) que é insolúvel em água. Feito isso descartamos o precipitado no recipiente indicado, pois se tratava de um metal pesado que poderia contaminar cursos d’água.
Procedimento 2
De acordo com a página 23 da apostila de práticas de laboratório
Resultados e Discussão
2Mg (s) + O2 (g) → 2MgO (s)
Mg (s) + H2O (l) → Mg(OH)2 (aq)
	Características físicas do magnésio: rigidez,maleabilidade e brilho.
	Ao colocarmos a fita de magnésio no fogo, percebemos que enquanto ela queimava uma luz forte e branca era liberada, evidenciando uma possível reação química.
	Após adicionarmos água e fenolftaleína ao pó formado, notamos que a cor da mistura tornou-se rosada, o que evidencia a basicidade da substância.
Procedimento 3 
De acordo com a página 23 da apostila de práticas de laboratório
Resultados e Discussão
Na (s) + H2O (l) → NaOH (aq) + H2 (g)
	Ao jogarmos o sódio na água,ele ficou ‘pulando’ sobre a água. Colocamos um fósforo aceso perto da boca do tubo,a chama imediatamente aumentou e foi acompanhada de um som agudo,resultado de uma pequena explosão. Concluímos que isso aconteceu devido à liberação,na reação,do gás inflamável hidrogênio.
	À medida que o sódio era consumido, a água se tornava cada vez mais avermelhada, o que evidencia a formação de um composto básico.
Procedimento 4
De acordo com a página 23 da apostila de práticas de laboratório.
Resultados e Discussão
5 H2O2 (aq) + 2 KMnO4 (aq) + 3 H2SO4 (aq) → K2SO4(aq) + 2 Mn SO4 (aq) + 5 O2 (g) + 8 H2O (l)
	Quando adicionamos o permanganato de potássio à água oxigenada, percebemos a formação de bolhas, e que a mistura tinha uma coloração roxa. Após a adição de ácido sulfúrico a formação de bolhas se tornou mais intensa e a mistura descoloriu, além de haver um leve aquecimento no tubo.
	Nessa reação de oxirredução a água oxigenada atua como agente redutor e o permanganato de potássio como o agente oxidante. O ácido sulfúrico, por sua vez, foi necessário para tornar o meio ácido, afim de que a reação pudesse ocorrer.
Procodimento 5
De acordo com a página 23 da apostila de práticas de laboratório.
Resultados e Discussão
CuSO4 (aq) + 2 NH4OH (aq) → Cu(OH)2 (s) + (NH4)2SO4 (aq)
	Ao colocarmos o hidróxido de amônio, gota a gota, a solução ficou azul clara devido ao Cu(OH)2 em suspensão. Conforme a concentração da solução de hidróxido de amônio aumentava, percebemos que o precipitado era diluído e a solução obtinha uma coloração azul escuro. Isso ocorreu, pois o hidróxido de cobre (Cu(OH)2(s)) formado na reação anterior reagia com a solução de hidróxido de amônio que entrava na solução, formando um produto de cor azul escuro. 
Equação da reação:
Cu(OH)2(s) + 4NH4OH(aq) ( [Cu (NH3)4]+²(aq) + 2OH-(aq) + 4H2O(aq)
	
CuSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) → Cu(OH)2 (s) + Na2SO4 (aq)
No outro tubo, quando acrescentamos o hidróxido de sódio obtivemos o mesmo precipitado azul claro do primeiro tubo. Isso devido à presença de Cu(OH)2. Porém ao aumentarmos a concentração de hidróxido de sódio a coloração azul não ficou mais forte, pois o hidróxido de cobre não reage com o hidróxido de sódio.
Procedimento 6
De acordo com a página 24 da apostila de práticas de laboratório.
Resultados e Discussão
Fe (s) + I2 (aq) → FeI2 (s)
A solução no início era roxa, mas após agitarmos bastante o frasco ( pois se trata de uma reação lenta), a solução se tornou transparente e além disso a palha de aço tornou-se mais escura. 
Procedimento 7
De acordo com a página 24 da apostila de práticas de laboratório.
Resultados e Discussão
HCl (aq) + NaOH (aq) → NaCl (aq) + H2O (l)
	
 Ao adicionarmos o ácido à mistura, ela manteve-se incolor.
Quando começamos a adicionar o hidróxido de sódio,estávamos titulando a mistura, por isso num primeiro momento nada aconteceu com a coloração. Mas à medida que acrescentávamos mais hidróxido de sódio, a solução começava a ficar com uma tonalidade rosa até chegar a um vermelho intenso.
Conclusão
	Através dessas experiências, concluímos que reações químicas estão ao nosso redor e ocorrem a todo momento, sem que necessariamente nos damos conta. Um aspecto importante sobre uma reação química é a conservação da massa e o número de espécies químicas microscópicas (átomos e íons) presentes antes e depois da ocorrência da reação. Assim, o aparecimento de um precipitado, a mudança de cor da solução, o desprendimento de um gás, a variação de temperatura do sistema e a emissão de luz são evidências de
uma reação química.
UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
Departamento de Química
Química Geral Prática
Nomes: João Paulo Magalhães
 João Pedro de Carvalho
Turma:U2C
Professora: Elene Cristina Pereira Maia
Data de realização da prática: 08/04/2010
Reações Químicas
Introdução 
	Introdução detalhada na página 21 da apostila de práticas de laboratório.
Objetivo
Uma reação química é um fenômeno no qual substâncias são transformadas em outras pelo rearranjo atômico e mudança na geometria dos compostos, alterando assim suas características, tais como a cor, temperatura de ebulição/fusão, odor e aparência, entre outros.
	Equação química é uma representação da reação, delimitando os reagentes, produtos e estados físicos das substâncias envolvidas.
	Nosso objetivo, então, é reconhecer se houve ou não uma reação química e saber expressá-las corretamente na forma de uma equação.