Preparo de soluçoes

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS
Departamento de Química
Química Geral Prática
Nomes: João Paulo Magalhães
 João Pedro de Carvalho
Turma: U2C
Professora: Elene Cristina Pereira Maia
Data de realização da prática: 17/06/2010
Preparo de Soluções
Introdução 
	
	De acordo com a página 55 da apostila de práticas de laboratório
Objetivo
	Soluções são misturas homogêneas (tanto a olho nu quanto no microscópico) —o soluto dissolve-se no solvente resultando em misturas de apenas uma fase — em que as moléculas do disperso não podem ser separadas das do dispersante por qualquer processo físico. Além disso, as moléculas do soluto devem possuir tamanho inferior a 10 Angstrons, ou 1 nanômetro. Pretendemos, com essa prática, aprender a preparar soluções e a medir qualitativamente o pH delas, através dos indicadores específicos.
Procedimentos
	De acordo com a página 56 da apostila de práticas de laboratório
Resultados e Discussão
	Calculamos a massa de NaOH a ser pesada de acordo com sua concentração:
0,10 mol/L NaOH = __m____			m = 0,025 mol
	 0,250 L
1 mol 	 -----------> 40g x = 1,000g , massa a ser pesada.
0,025 mol -----------> x
Pesamos uma massa de 1,01g de NaOH e preparamos a solução. Após tal etapa, medimos o pH dela com um indicador específico e encontramos uma cor intermediária entre o 12 e 14 já que a escala era de 2 em 2, condizente com a nossa previsão:
pOH = - log[OH-]
pOH = - log[0,1] = 1 ( Como o NaOH é uma base forte podemos considerer uma 
pH + pOH = 14 ionização total )
pH + 1 = 14
pH = 13
Não realizamos o preparo da solução de HCl, devido ao pouco tempo que tínhamos, porém calculamos o volume necessário através das seguintes contas:
0,10 mol/L HCl = ______m_____			m = 0,365 g HCl puro
	 36,5 g/mol • 0,10 L
Solução HCl conc. = 36 g HCl puro ————— 100g solução	 x =1,14g solução
 0,365g HCl puro ———— x g solução de HCl conc.
Densidade HCl conc. = 1,18 g/mL = ( 1,01 g HCl conc. ) / ( V(mL) )
V = 0,86 mL solução conc. HCl
Padronização de soluções
Introdução
	De acordo com as páginas 59,60 e 61 da apostila de práticas de laboratório
Objetivo
	A titulação é uma experiência utilizada para se determinar a concentração de uma solução cujo volume se conhece através de uma reação com outra solução de concentração estritamente definida. Sabendo o volume utilizado e a estequiometria da reação pode-se então determinar a concentração da solução inicial. Na prática em questão, determinaremos a concentração da solução de NaOH através de sua titulação com o Hidrogenoftalato de Potássio.
Procedimentos 
	De acordo com as páginas 62 e 63 da apostila de práticas de laboratório
Resultados e Discussão
	
	Deixamos escoar lentamente a solução de NaOH até verificarmos o surgimento de uma leve coloração rósea,o que ocorreu nas duas tentativas nos 15,5 ± 0,05 mL. Como a proporção estequiométrica é de 1:1 a concentração da solução de NaOH pode ser constatada da seguinte maneira:
NaOH + KHC8H4O4 → H2O + Na + K + ( C8H4O4 ) ²
1 mol NaOH ——————————— 1 mol KHC8H4O4
15,5 ∙ 10 ³ L * c mol/L ———————— 10,0 ∙ 10 ³ L * 0,100 mol/L
c = 0,06 mol/L
Devido a falta de tempo não podemos realizar a titulação do ácido clorídrico, mas o cálculo de sua concentração poderia ser feito da mesma maneira:
NaOH + HCl → NaCl + H2O
1 mol NaOH —————————————————— 1 mol HCl
( volume a ser medido) L * 0,06 mol/L ———————— 10,0 ∙ 10 ³ L * c mol/L
Conclusão
	A utilização de substâncias é de suma importância na aplicação da química, seja na constituição de remédios ou na produção de bebidas, porém para se obterem os resultados desejados é necessário saber exatamente a concentração de tais soluções. Nessa prática utilizamos a titulação, entretanto existem inúmeros métodos que atendem as particularidades de cada reação e de cada reagente.
Referências Bibliográficas 
Demichelli, C.P.;Souza A.L.A.B.;Santos E.N.;Reis G.F.A.;Carvalho M.E.M.D.;Fabiano R.L.;Borges R.H.U.;Carvalho S.; ‘Práticas de Química Geral’ 1º Semestre 2010 ; Ed. UFMG