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Departamento de Química – ICEx – UFMG Química Geral F - 2010.2 2ª Prova Nome: Curso: Formulário Er = NAZ+Z-e2 (1-1/n) 4((or Valores de algumas constantes N = 6,02 x 1023 mol-1 e = 1,60 x 10-19C (o = 8,854 x 10-12 C2J-1m-1 � Tabela. Valores de n, o expoente de Born Configuração do íon n He 5 Ne 7 Ar, Cu+ 9 Kr, Ag+ 10 Xe, Au+ 12 Questão 1 (Valor: 10,0 pontos) Considere o composto hipotético Ca+O-(s). Calcule a sua energia de rede. Suponha a estrutura do NaCl e uma distância internuclear de 2,40 x 10-10 m. Faça o ciclo de Born-Haber para o Ca+O- indicando todas as etapas. Calcule a entalpia padrão de formação para o Ca+O-, utilizando a resposta do item (a) e os dados termoquímicos que forem necessários. Compare o (H0f calculado com o valor experimental de -635 kJ mol-1 . Parece razoável o valor obtido para a formulação Ca+O- ? Questão 2 (valor: 6,0 pontos) O íon cianato, NCO-, possui o átomo menos eletronegativo, C, no centro. O muito instável fulminato, CNO-, tem a mesma fórmula, mas o átomo de N está no centro. Desenhe três possíveis estruturas de ressonância para o CNO- e calcule as cargas formais. Com base nas cargas formais, decida qual é a estrutura de ressonância com a distribuição de cargas mais razoável. Justifique. Questão 3 (valor 6,0 pontos) Uma molécula possui quatro pares de elétrons em torno do átomo central. Como a molécula pode ter uma estrutura piramidal? Explique. Como a molécula pode ter uma estrutura angular? Explique. Quais ângulos de ligação são previstos em cada caso? Questão 4 (valor 8,0 pontos) Complete a tabela abaixo: Espécie Estrutura de Lewis Geometria dos pares de elétrons Geometria molecular Hibridização do átomo central SiF62- SeF4 ICl2- XeF4 Questão 5 (valor 5,0 pontos) As espécies CO, CO2, CH3OH e CO32- contêm ligações carbono-oxigênio. Coloque as quatro espécies em ordem crescente de energia de ligação carbono-oxigênio. Justifique. Qual espécie deve apresentar o menor comprimento para a ligação carbono-oxigênio? Justifique. As espécies CO, CO2 e CH3OH são polares? Justifique. � �
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