relatorio 4

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UNIVERSIDADE FEDERAL DE MINAS GERAIS – UFMG
Curso de Graduação de Farmácia
Disciplina: Química Geral Experimental F- U7B
Educadora: Elizângela A. Santos
Amanda Cordeiro - 2011025367
Camila Oliveira - 2011025464
 Gliciene Oliveira - 2010025673
EXPERIÊNCIA N° 04 (21/04/2011) 
Cinética Química
Belo Horizonte
Abril / 2011
INTRODUÇÃO
A cinética química, também conhecida como cinética de reação, é uma ciência que estuda a velocidade das reações químicas de processos químicos e os fatores que as influenciam.
 A velocidade de uma reação é a rapidez com que os reagentes são consumidos ou rapidez com que os produtos são formados, determinada a partir do efeito da concentração dos reagentes e produtos na reação. Desta forma as reações químicas ocorrem com velocidades diferentes e estas podem ser alteradas, porque além da concentração de reagentes e produtos, as velocidades das reações dependem também de outros fatores como: 
Natureza dos reagentes 
Quanto maior o número de ligações a serem rompidas nos reagentes e quanto mais fortes essas ligações, mais lenta será a reação. 
Superfície de contato 
Quanto maior a superfície de contato entre os reagentes, maior a probabilidade de um choque efetivo, maior a velocidade da reação. 
Temperatura 
Quanto maior a temperatura, maior a energia cinética das partículas, maior a probabilidade de choque, maior a velocidade da reação. 
Pressão 
O efeito da pressão é considerável quando trabalhamos com gases. Quanto maior a pressão, menor o volume, maior a probabilidade de choque, maior a velocidade da reação.
Concentração dos reagentes 
Quanto maior a concentração dos reagentes, maior o número de partículas por unidade de volume, maior a probabilidade de choque maior a velocidade da reação.
Luz 
Para as reações fotoquímicas a luz é importante, fornecendo energia necessária para a reação ocorrer. Como na fotossíntese e em chapa fotográficas.	
Catalisador e Inibidor
A principal função do catalisador é diminuir a energia de ativação, facilitando a transformação de reagentes em produtos Já o inibidor é uma substância que retarda a velocidade da reação.
OBJETIVOS:
Determinar os efeitos da concentração e temperatura na velocidade de reação, bem como o efeito dos catalisadores.
PROCEDIMENTOS 
1) Efeito da concentração na reação: 2 IO-3 + 5 HSO-3 + 2 H+ = I2 + 5 HSO-4 +H2O
1º) Colocou-se em um suporte para tubos de ensaio, 05 tubos limpos de 18x 150 mm.
2º) Após numera-los de 1 a 5, foi adicionado no tubo (1), 10 ml da solução de KIO3.
3º) Posteriormente foi adicionado aos demais tubos 8,6,4 e 2 ml desta solução, respectivamente na ordem crescente das numerações.
4º) Prosseguindo em ordem crescente adicionou-se a partir do tubo (2), 2,4,6 e 8 ml de água destilada, de forma que em todos os tubos continham o total de 10 ml de solução.
5º) Após homogeneizar todas as soluções foi adicionado no tubo (1), 10 ml de solução a 0,04% m\v de NaHSO3.
6º) Com auxilio de um cronometro foi marcado o tempo desde o momento que começou a ser adicionado a solução de NaHSO3 até o inicio do aparecimento de uma coloração azul.
7º) Repetiu-se este procedimento para os demais tubo de ensaio, anotando-se todos os resultados obtidos na tabela a seguir:
Tempo de reação em relação ao volume de solução adicionado
	
Tubo
	 
KIO3(ml)
	
Água destilada
(ml)
		
NaHSO3 (ml)
	
Tempo decorrido (s)
	1
	
	
	
	
	2
	
	
	
	
	3
	
	
	
	
	4
	
	
	
	
	5
	
	
	
	
8º) Construiu-se um gráfico do volume de KIO3 em função de 1\t.
 
2)Efeito da temperatura na reação: 2 IO-3 + 5 HSO-3 + 2 H+ = I2 + 5 HSO-4 +H2O
1º) Colocou-se em um tubo de ensaio de 18x 150mm, 5 ml de solução KIO3 e em outro tubo 5 ml de NaHSO3.
2º) Após medir a temperatura no interior dos tubos, foi adicionado ao tubo com a solução de KIO3 a solução de NaHSO3.
3º) A solução foi homogeneizada e o tempo necessário para o processamento da reação marcado.
4º) Foi realizado o mesmo procedimento em duas temperaturas diferentes, com auxilio de banho de gelo, anotados na tabela abaixo:
Tempo de reação em função da temperatura
	 Tubo Número
	 Temperatura (ºC)
	Tempo Decorrido (s)
	 1
	
	
	 2
	
	
	 3
	
	
 
3)Efeito do catalisador sobre a reação: H2O2 = H2O + 1\2 O2
 1º) Colocou-se 3 tubos de ensaio em um suporte e depois foi adicionado, com auxilio de uma pipeta, cerca de 1,0 ml de água oxigenada a 10 volume em cada tubo.
2º) Utilizando-se de outra pipeta foi adicionado em cada tubo as seguintes soluções:
	Tubo Número
	Solução a ser Adicionada
	 Volume a ser Adicionado 
	Observações
	 1
	 FeCl3
	 2 gotas
	
	 2
	 CuCl2
	 2 gotas
	
	 3
	 Na2HPO4
 FeCl3
	 3 gotas
 2 gotas
	
Resultados e Discussões:
Procedimento 1:
Efeito da concentração na reação: 2IO3 + 5HSO3 + 2H I2 + 5HSO4 + H2O
 Tempo de reação em relação ao volume de solução adicionado
	Tubo Número
	KIO3 (mL)
	Água Destilada (mL)
	NaHSO3 (mL)
	Tempo Decorrido (s)
	 1
	 10 
	 -
	 10
	 37s
	 2
	 8
	 2
	 10
	 47s
	 3
	 6
	 4
	 10
	 60s
	 4
	 4
	 6
	 10
	 90s
	 5
	 2
	 8
	 10
	 235s
Gráfico do volume de KIO3 em função de 1\t.
Procedimento 2:
Efeito da temperatura na reação: 2IO3 + 5HSO3 + 2H I2 + 5HSO4 + H2O
 Tempo de Reação em Função da Temperatura
	 Tubo Número
	 Temperatura (ºC)
	Tempo Decorrido (s)
	 1
	 26
	 32
	 2
	 15
	 45
	 3
	 5
	 65
Procedimento 3:
Efeito do Catalisador sobre a Reação: H2O2 H2O + O2
	Tubo Número
	Solução a ser Adicionada
	 Volume a ser Adicionado 
	Observações
	 1
	 FeCl3
	 2 gotas
	A solução apresentou a coloração amarelo forte (dourado), formação de bolhas (efervescência), aumento da temperatura. 
	 2
	 CuCl2
	 2 gotas
	A solução apresentou coloração azul claro, com formação de pequenas bolhas (liberação de gás)
	 3
	 Na2HPO4
 FeCl3
	 3 gotas
 2 gotas
	 A solução apresentou cor amarelada mais fraca que a solução 1 e houve menor quantidade de formação de bolhas, porém maior que na solução 2.
 
CONCLUSÃO: 
REFERÊNCIAS: