Relatorio 9 - Preparo de soluções

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Universidade Federal de Minas Gerais - UFMG
Farmácia – Noturno
Evaldo F. M. Dutra – Nº da Matrícula: 2011025545
Gabriela S. Pimentel – Nº da Matrícula: 2011025588
Isabela A. Costa – Nº da Matrícula: 2011025626
PREPARO DE SOLUÇÕES
Data do experimento: 27/10/2011 
Professora: Maria de Fátima Carvalho Alcântara
Mesa: 3
Belo Horizonte
2011
1 - INTRODUÇÃO
As soluções são definidas como misturas homogêneas de duas ou mais substâncias, as quais são moléculas ou íons. Podem envolver sólidos, líquidos ou gases como dispersantes (chamados de solventes – existentes em maior quantidade na solução) e como dispersos (solutos). A solução também pode apresentar-se nesses três estados da matéria. Todas as misturas gasosas são soluções porque qualquer mistura de gases é homogênea. Soluções sólidas, como certas ligas metálicas, são comuns. A grande maioria das soluções, entretanto, existe no estado líquido. Soluções líquidas são formadas pela dissolução de um gás, líquido ou sólido em um líquido. Se o líquido é a água, a solução é chamada de solução aquosa. 
Um modo simples de saber ou comprovar se uma solução é ácida, neutra ou básica é através de indicadores, tais como: papel de tornassol ou solução alcoólica de fenolftaleína. O papel de tornassol azul em meio ácido adquire a coloração vermelha e o papel de tornassol vermelho em meio básico adquire a coloração azul. A solução de fenolftaleína permanece incolor em meio ácido e em meio básico adquire coloração rosa.
2 - OBJETIVOS
Preparação correta de duas soluções aquosas: uma de ácido clorídrico (HCl) e uma de hidróxido de sódio (NaOH), e a determinação qualitativa do Ph.
3- PROCEDIMENTOS
Procedimento 1 “Preparação de 250 mL de solução 0,10 mol L-1 de NaOH” 
Pesou-se 1g de NaOH, com o auxílio de uma espátula, e o transferiu para um vidro de relógio. O hidróxido de sódio pesado foi diluído em um béquer de 100mL com aproximadamente 50mL de água com o auxílio de um bastão de vidro. Após a diluição, a solução foi transferida para um balão volumétrico de 250 mL. Então, completou-se o volume da solução até o menisco de referência do balão e agitou-se a solução para homogeneizar a mistura.
Procedimento 2 “Observação qualitativa de pH”
Uma pequena fração (3mL) da solução preparada no Procedimento 1 foi transferida para um béquer. Mergulhou-se a ponta de um papel tornassol vermelho e de um papel medidor universal de pH na solução, a fim de medir o mesmo. No mesmo béquer foram adicionadas 2 gotas de fenolftaleína. Os resultados observados nos papéis e na solução foram anotados.
Procedimento 3 “Preparação de 100mL de Solução 0,10 mol L-1 HCl”
Calculou-se o volume de ácido clorídrico necessário para preparação da solução. Em seguida, aproximadamente 30 mL de água destilada foram colocadas em um balão volumétrico de 100,00 mL. Transferiu-se o ácido clorídrico concentrado necessário à solução - utilizando uma bureta de 25,00 mL - para o balão volumétrico de 100,00 mL. Então, aos poucos, completou-se o menisco até seu ponto de referência. O balão foi agitado para homogeneizar a solução.
Procedimento 4 “Observação qualitativa do pH”
Uma pequena fração (3mL) da solução preparada no Procedimento 3 foi transferida para um béquer. Mergulhou-se a ponta de um papel tornassol azul e de um papel medidor universal de pH na solução, a fim de medir o mesmo. No mesmo béquer foram adicionadas 2 gotas de fenolftaleína. Os resultados observados nos papéis e na solução foram anotados.
4 - RESULTADOS E DISCUSSÃO
Procedimento 1 “Preparação de 250 mL de solução 0,10 mol L-1 de NaOH”
Cálculos:
0,1 mol NaOH → 1000 mL (molaridade necessária ao experimento)
X	mol NaOH → 250 mL (molaridade em 250mL, balão volumétrico utilizado)
X = 0,025mol de NaOH é necessário para preparar a solução
1 mol NaOH → 40g de NaOH
0,025 mol NaOH 	→ X g de NaOH
X = 1g de NaOH deve-se utilizar na preparação da solução
Estes cálculos foram necessários para descobrir a massa de NaOH utilizada na preparação da solução. 
Procedimento 2 “Observação qualitativa de pH”
Após mergulhar o papel tornassol vermelho e o papel medidor universal de pH no frasco contendo NaOH, observou-se que: 
O papel tornassol vermelho alterou sua coloração para azul, indicando, portanto, a basicidade do hidróxido de sódio;
 O papel universal, que possui a coloração amarela, alterou sua coloração para um azul intenso, e pela tabela de tonalidades verificou-se que essa coloração corresponde a faixa de pH situada entre 12 e 14, confirmando a basicidade da solução, encontrada no pH teórico.
A adição de 2 gotas de fenolftaleína tornou a solução rósea, comprovando novamente a basicidade da solução de hidróxido de sódio.
Cálculo pH teórico:
pOH = -log [OH-] 
pOH = -log 0,1
pOH = 1
pH = 14 – pOH
pH = 14 – 1
pH = 13
Procedimento 3 “Preparação de 100mL de Solução 0,10 mol L-1 HCl”
Cálculos:
0,1mol HCl → 1000mL (molaridade necessária ao experimento)
 X → 100mL (molaridade em 100mL, balão volumétrico utilizado)
 X = 0,01mol de HCl deverá conter a solução
1 mol HCl → 36,5g de HCl
0,01mol HCl → Y g de HCl
Y = 0,365g de HCl é a massa necessária na reação
37g HCl 	→ 100g de HClconc
0,365g HCl → Z g de HClconc
Z = 0,1g de solução HClconc deve ser utilizado na reação
d=1,19g mL-1 (densidade do HClconc)
1,19g de HClconc 	→ 1mL HClconc
0,1g de HClconc → W mL HClconc
W = 0,80 mL HCl concentrado é necessário para preparação da solução
Estes cálculos foram necessários para descobrir o volume de HCl concentrado que deverá ser utilizada na preparação da solução. 
Procedimento 4 “Observação qualitativa de pH”
Após mergulhar o papel tornassol azul e papel medidor universal de pH no frasco contendo HCl, observou-se que:
O papel tornassol azul alterou sua coloração para vermelho, indicando, portanto, a acidez do ácido clorídrico; 
O papel universal, que possui a coloração amarela, alterou sua coloração para um vermelho, e pela tabela de tonalidades verificou-se que essa coloração corresponde a faixa de pH situada entre 1 e 2, confirmando a acidez da solução, já esperada pelo cálculo do pH teórico.
A adição de 2 gotas de fenolftaleína não alterou a coloração da solução, isto é, a mesma permaneceu incolor, indicando um meio ácido.
Cálculo do pH teórico:
[H+] = 0,1 mol L-1
pH = -log [H+]
pH = - log 0,1
pH = 1
5 - CONCLUSÃO
Como visto, o preparo de soluções é algo muito importante e corriqueiro dentro de um laboratório. Por isso, deve-se saber como realizar esses procedimentos corretamente, desde a medida e pesagem das substâncias até o armazenamento delas em recipientes apropriados, passando por etapas como a transferência quantitativa da solução para o balão volumétrico, a homogeneização da solução e ambientação da vidraria utilizada.
6 - REFERÊNCIAS
Tito/Canto; “Química na abordagem do cotidiano – volume único”; Ed. Moderna.
Mortimer, Eduard Fleury; Química, volume único: ensino médio/ Eduard Fleury Mortimer, Andréa Horta Machado. São Paulo: Scipione, 2005.
DEMICHELI, Cynthia Peres; Apostila de práticas de Química Geral – UFMG 2011.