A3 - fundamentação quimica

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• Pergunta 1 
1 em 1 pontos 
 
Uma solução de hidróxido de cálcio foi misturada a uma solução de ácido 
sulfúrico. 
 
A equação química (não balanceada) que representa corretamente a reação 
descrita no texto é: 
 
Resposta Selecionada: 
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O 
Resposta Correta: 
Ca(OH)2 + H2SO4 à CaSO4 + H2O 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: O hidróxido de cálcio possui a seguinte 
fórmula molecular Ca(OH) 2 . Já o ácido sulfúrico possui 
fórmula molecular H 2 SO 4 . A reação entre ambos estes 
compostos é representada pela seguinte equação: 
 
Ca(OH) 2 + H 2 SO 4 à 
CaSO 4 + H 2 O 
 
 
• Pergunta 2 
1 em 1 pontos 
 
Em 1836, John Frederic Daniell criou um tipo de pilha usando zinco e cobre 
metálicos e soluções de sulfato de cobre e de zinco. Esta pilha foi 
rapidamente incorporada pelos Ingleses e Americanos em seus sistemas 
telegráficos. A Pilha de Daniell, como é conhecida, é um experimento 
clássico e fácil de se realizar, e que ilustra com propriedade os fenômenos 
elétricos de uma reação de oxirredução com formação de íons. A pilha de 
Daniell é construída usando-se um eletrodo de zinco metálico, que é 
embebido numa solução de sulfato de zinco, e um eletrodo de cobre 
metálico, que é então embebido numa solução de sulfato cúprico. As duas 
soluções são postas em contato através de uma superfície porosa, de modo 
que não se misturem, mas íons possam atravessá-la. Alternativamente, uma 
ponte salina, que pode ser um tubo contendo em seu interior uma solução 
salina, tipo NaCl, fechado por material poroso, interligando as soluções de 
sulfato cúprico e de zinco. A equação química global da pilha de Daniell 
pode ser descrita por: 
 
Zn (s) + Cu +2 (aq) à Zn +2 (aq) + composto 1 
 
O composto 1 refere-se ao: 
 
Resposta Selecionada: 
Cu(s) 
Resposta Correta: 
Cu(s) 
 
Comentário da 
resposta: 
Resposta correta: A pilha de Daniell é possível devido à 
ocorrência de uma reação de oxirredução. Ela é formada 
por duas partes, o cátodo e o anodo, onde ocorrem as 
reações: 
 
Cátodo – placa de menor potencial de oxidação – Cu. 
Onde ocorre redução. 
Ânodo – placa de maior potencial de oxidação – Zn. Onde 
ocorre oxidação. 
 
• Pergunta 3 
1 em 1 pontos 
 
O nível de poluição atmosférica é medido pela quantidade de substâncias 
poluentes presentes no ar. A variedade das substâncias que podem ser 
encontradas na atmosfera é muito grande, o que torna difícil a tarefa de 
estabelecer uma classificação. Alguns dos principais poluentes da atmosfera 
são apresentados na tabela: 
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Considerando o exposto, as moléculas polares são: 
 
Resposta Selecionada: 
I, II, III e IV. 
Resposta Correta: 
I, II, III e IV. 
Comentário da 
resposta: 
Resposta correta: Analisando a geometria molecular e a 
polaridade dos compostos propostos, temos: 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
Assim, temos que as únicas moléculas que apresentam 
um momento dipolar não nulo (moléculas polares) são 
todas as apresentadas na tabela anterior. 
 
 
• Pergunta 4 
1 em 1 pontos 
 
Haletos de hidrogênio são ácidos resultantes da reação química de 
hidrogênio com um dos elementos halogênios (fluor, cloro, bromo, iodo, etc), 
os quais são encontrados no Grupo 17 da tabela periódica. Haletos de 
hidrogênio podem ser abreviados como HX onde H representa um átomo de 
hidrogênio e X representa um halogênio (flúor, cloro, bromo ou iodo). 
 
Sobre os haletos mencionados no texto, são feitas as seguintes afirmações: 
 
I. As moléculas destes haletos interagem por forças de dispersão de London. 
II. Todos são classificados como moléculas polares. 
III. O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela periódica 
 
mencionado é o mais polar entre eles. 
 
É correto o que se afirma em 
Resposta Selecionada: 
II e III, apenas. 
Resposta Correta: 
II e III, apenas. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: è correto dizer que todos são 
classificados como moléculas polares, pois os haletos de 
hidrogênio são moléculas com geometria linear e momento 
dipolar não nulo, sendo portanto caracterizadas como 
polares. 
 
O haleto formado pelo primeiro elemento do grupo da tabela 
periódica mencionado é o mais polar entre eles, está 
correta, pois o primeiro elemento do Grupo 17 (halogêneos) 
é o flúor, que o mais eletronegativo entre os demais. 
 
 
• Pergunta 5 
1 em 1 pontos 
 
É interessante aprender que na Tabela Periódica existem elementos que 
formam compostos moleculares e são gases. Exceto os gases nobres que 
são naturalmente gases, todos os elementos que são gases em temperatura 
normal são encontrados como moléculas. Essas moléculas são, por 
exemplo, o gás hidrogênio, representado por H 2 . A forma mais comum de 
oxigênio é conhecida formalmente como dioxigênio, O 2 . Todos os 
halogênios existem como moléculas na forma: F 2 , Cl 2 , Br 2 e I 2 . 
Fonte: Disponível em: http://clubedaquimica.com . Acesso em: 01 mai. 2019. 
(adaptado). 
Sobre as moléculas apresentadas no texto, é correto afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: 
são moléculas apolares. 
Resposta Correta: 
são moléculas apolares. 
Comentário da 
resposta: 
Resposta correta: Essas moléculas são chamadas 
diatômicas e por possuírem momento dipolar nulo, são 
caracterizadas como apolares. 
 
 
• Pergunta 6 
1 em 1 pontos 
 
No funcionamento de um carro, para que tudo funcione perfeitamente, é 
preciso que o combustível se misture a uma determinada proporcionalidade 
com o ar. A gasolina, por exemplo, tem uma mistura ideal de 12,5 partes de 
combustível para 1 de ar. Em algum local na sua vida, você já viu essa forma 
de escrever essa relação: 12,5:1. Quando você coloca mais combustível 
 
http://clubedaquimica.com/
nessa mistura, ela é chamada de mistura rica e quando a retira, chama-se 
de mistura pobre. 
 
A reação descrita no texto é conhecida como: 
Resposta Selecionada: 
Reação de combustão. 
Resposta Correta: 
Reação de combustão. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: A reação que ocorre no motor é a reação 
de combustão. Combustão é uma reação química 
exotérmica, ou seja, libera calor para o ambiente. Esse tipo 
de reação é muito comum, já que a maioria da energia que 
consumimos é derivada da queima de materiais: os 
combustíveis. 
 
 
• Pergunta 7 
1 em 1 pontos 
 
A segunda lei da termodinâmica nos ajuda a determinar se um processo 
será ou não espontâneo e como usar da energia livre de Gibbs para prever 
se uma reação será espontânea ou não. Para isso, utiliza-se as seguintes 
relações. 
 
 
 
Fonte: elaborado pelo autor, 2019. 
 
Observe a seguinte reação química: 
 
SO 2 + 1/2O 2 à SO 3 
 
Considerando que para essa reação ΔH = -120000 J/mol e ΔS= -150 
J/mol.K, é correto afirmar que: 
 
Resposta Selecionada: 
A reação é espontânea a T igual a 500K. 
Resposta Correta: 
A reação é espontânea a T igual a 500K. 
Comentário da 
resposta: 
Resposta correta: A energia livre de gibbs é 
representada pela seguinte relação: 
ΔG=ΔH−TΔS 
Substituindo os valores de ΔH = -120000 kJ/mol e 
ΔS= -150kJ/mol.K, temos: 
 
 
Assim, para T igual a 500K. 
 
 
 
 
 
 
• Pergunta 8 
1 em 1 pontos 
 
Algumas substâncias químicas são apresentadas na tabela a seguir: 
 
Fonte: elabora pelo autor, 2019. 
 
Assinale a alternativa que apresenta uma mistura heterogênea, ou seja, 
entre dois compostos que não se misturam: 
 
Resposta Selecionada: 
Ácido acético e fenantreno. 
Resposta Correta: 
Ácido acético e fenantreno. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: Para uma molécula ser miscível com 
outra, é necessário que elas sejam semelhantes quanto à 
presença ou não de dipolos. Ou seja, substancias polares 
interagem atrativamente com polares e apolares com 
apolares. Assim, analisando a polaridade das moléculas 
apresentadas, temos que o fenantreno é uma molécula 
apolar e o acido acético é uma molécula polar e portanto não 
são miscíveis.• Pergunta 9 
1 em 1 pontos 
 
Todas as reações químicas e bioquímicas liberam ou absorvem energia do 
ambiente de alguma forma. Os processos que liberam calor são 
denominados exotérmicos e nos transmitem sensação de aquecimento. É o 
caso, por exemplo, das combustões. Por outro lado, a sensação de frio que 
sentimos ao sair de um banho, ou quando pegamos um cubo de gelo, está 
associada a processos endotérmicos. Tais processos – evaporação e fusão 
da água – absorvem calor do ambiente e isso pode ser percebido pelo nosso 
corpo. 
Fonte: disponível em: https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-
de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/ . Acesso em: 04 mai. 
2019. 
Considerando a representação das reações químicas quanto ao tema 
proposto no texto, assinale a alternativa correta. 
 
Resposta Selecionada: 
C + O2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica. 
 
https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/
https://guiadoestudante.abril.com.br/estudo/resumo-de-quimica-reacoes-endotermicas-e-exotermicas/
Resposta Correta: 
C + O2 à CO2 + 394 kJ / Reação exotérmica. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: Reações exotérmicas são aquelas que 
ocorrem com a liberação de calor. Esse tipo de reação 
possui energia negativa, quando a entalpia total é 
comparada entre os produtos e os reagentes, faz com a que 
a entalpia seja também negativa mostrando que a liberação 
de energia (em forma de calor) foi maior. 
 
• Pergunta 10 
1 em 1 pontos 
 
A relação entre forças intermoleculares e ponto de ebulição das substâncias 
é um fator importante para avaliarmos quando uma sustância deixa de ser 
liquida e passa a ser gasosa. 
Considerando as substancias H 2 O, CH 4 , HBr e CH 3 OH, assinale a 
alternativa que as relaciona em ordem crescente de 
seu respectivo ponto de ebulição: 
 
Resposta Selecionada: 
CH4 < HBr < CH3OH < H2O. 
Resposta Correta: 
CH4 < HBr < CH3OH < H2O. 
Comentário 
da resposta: 
Resposta correta: Analisando a polaridade e o tipo de 
interação das moléculas temos: 
 
H 2 O – Polar – Pontes de hidrogênio 
CH 4 – Apolar – Forças de London 
HBr – Polar – Dipolo Permanente 
CH 3 OH – Polar – Pontes de hidrogênio 
 
O ponto de ebulição é influenciado diretamente pela força de 
interação entre as moléculas. Assim, a ordem crescente de 
ponto de ebulição em relação à força da interação é: Forças 
de London < dipolo permanente < Pontos de hidrogênio. 
Além disso, caso compostos apresentem o mesmo tipo de 
interação, outro fator que afeta no ponto de ebulição é a 
massa molecular (quanto maior a massa maior será o ponto 
de ebulição.