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METEOROLOGIA E CLIMATOLOGIA
Mário Adelmo Varejão-Silva
Versão digital 2 – Recife, 2006
dW = p dV. (IV.2.5)
O trabalho devido à expansão de um gás equivale ao produto da pressão pela variação
do volume (dV) sendo positivo se o gás se expande e negativo no caso contrário. Observa-se
que, em um processo isócoro (dV = 0), não é realizado trabalho algum.
2.3 - Significado físico da constante universal dos gases.
Ao símbolo R que figura na equação de estado dos gases ideais, chama-se constante
universal dos gases. Seu significado físico pode ser facilmente compreendido diferenciando-se
a equação IV.2.2,
pdV + Vdp = nRdT (IV.2.6)
e notando que, no caso particular da expansão isobárica (dp = 0) de uma molécula-grama (n =
1 mol) do gás, esta expressão se reduz a:
pdV = RdT.
Comparando-se esse resultado com a expressão IV.2.5 verifica-se, finalmente, que:
R = dW/dT. (IV.2.7)
Isto revela que a constante universal dos gases representa o trabalho efetuado pela expansão
de uma molécula-grama do gás quando, sob pressão constante, sua temperatura sofre um in-
cremento de um grau.
O valor de R vai depender do sistema de unidades usado, podendo ser diretamente
obtido da equação IV.2.2. Sabe-se que, sob pressão e temperatura normais ( p = 1 at e T =
273,16 K ), uma molécula-grama (n = 1 mol) de uma gás ideal ocupa um volume de 22,414
litros. Assim,
R = 0,082 l at mol-1 K-1.
 
Por outro lado, sendo 1 at = 1013,25 mb = 1013250 dyn cm- 2 (III.4.5),
R = 8,314 x 10 7 dyn cm mol - 1 K – 1
R = 8,314 x 10 7 ergs mol - 1 K - 1 
R = 8,314 J mol - 1 K- 1.
(IV.2.8)
Como uma caloria equivale a 4,18684 x 10 7 ergs (List, 1971), obtém-se, ainda:
R = 1,986 cal mol - 1 K - 1. (IV.2.9)