G2 2009

Prévia do material em texto

1. Considere uma solução contendo Tl+ 0,001 mol L-1 e Cd2+ 0,002 mol L-1. Essa solução é saturada com S2- provocando a precipitação total dos dois metais na forma de Tl2S e CdS. Prove que é possível separar esses dois íons pela re-solubilização dos sulfetos com controle de acidez do meio.
Tl2S(s) ( 2Tl+(aq) + S2-(aq)	Kps = 6 x 10-22 a 25 oC
CdS(s) ( Cd2+(aq) + S2-(aq)	Kps = 1 x 10-27 a 25 oC
2. Calcule a solubilidade do acetato de prata, CH3COOAg, em solução aquosa com pH 9.
CH3COOAg (s) ( Ag+(aq) + CH3COO-(aq)	Kps = 2 x 10-3 a 25 oC
CH3COO-(aq) + H2O(l) ( CH3COOH(aq) + OH-(aq)
2H2O(l) ( H3O+(aq) + 2OH-(aq) 			Kw = 1 x 10-14 a 25 oC
Dado: Ka (CH3COOH) = 1,8 x 10-5
3. Calcule o erro percentual no cálculo do pH de uma solução 3 x 10-7 mol L-1 de HCl (ácido forte) quando não se considera a contribuição da água. Mostre como se chega na equação para o cálculo rigoroso do valor de pH considerando as duas fontes de contribuição de H3O+.
			HCl(aq) ( H+(aq) + Cl-(aq)		 
			2H2O(l) ( H3O+(aq) + 2OH-(aq)		Kw = 1 x 10-14 a 25 oC
4. Uma solução aquosa contém nitrato mercuroso dissolvido. A determinação da concentração do íon Hg22+​ na solução foi feita por meio de titulação volumétrica de precipitação. Para tal, 100 mL de amostra foi titulada com solução padrão de NaCl 0,10 mol L-1, usando uma microbureta (equação 1). Um volume igual a 8 mL da solução de NaCl foi adicionado para se obter um excesso de Cl- em solução. Esse excesso de Cl- foi determinado por titulação reversa, onde se gastou 2 mL com solução padronizada 0,08 mol L-1 de AgNO3 com determinação do ponto final pelo método Volhard. Sabe-se que nas mesmas condições, o aparecimento da cor vermelha característica do ponto final requer a adição de 0,2 mL da solução de AgNO3 no ensaio de branco. Sabendo ainda que o Kps do Hg2Cl2 é 2 x 10-18 a 25 oC, faça o que se pede:
a) Calcule a concentração de Hg22+ na amostra aquosa.
b) Calcule o volume de solução padrão de NaCl necessário para atingir o ponto de equivalência da titulação.
c) Classifique as soluções titulantes de acordo com as suas classes de padrão.
d) Calcule o valor de pCl- no ponto de equivalência da titulação.
e) Calcule o erro da titulação (em mol L-1 de Hg22+) se o branco não fosse titulado.