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Lista de exercício – Produto de solubilidade 
 
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EXERCÍCIO - Produto de solubilidade 
Calcular: 
 
1) Fosfato de Cálcio, Ca3(PO4)2, cuja solubilidade na solução saturada é 1,67 x 10–7 M. 
a) A concentração molar iônica de sua solução aquosa saturada. 
b) A sua constante do produto de solubilidade (Kps). 
 
2) Hidróxido de Magnésio cuja solubilidade na solução saturada é 1,44 x 10–4 M. 
a) A concentração molar iônica de sua solução aquosa saturada. 
b) A sua constante do produto de solubilidade (Kps). 
c) A solubilidade do Mg(OH)2 em uma solução aquosa 1M de Mg 2+ (ou MgCl2 ). 
 
3) Iodato de bário cujo Kps = 1,5 x 10-9. 
a) A solubilidade do iodato de bário em água. 
b) A concentração molar iônica na solução aquosa saturada. 
c) A concentração molar de IO3- necessária em uma solução aquosa de Ba2+ 0,1M para começar a precipitar o 
Ba(IO3)2. 
 
4) Hidróxido férrico cuja constante Kps é 1,0 x 10– 36. 
a) A concentração molar iônica de sua solução aquosa saturada. 
b) A sua nova solubilidade (mol/L) em uma solução aquosa com Fe3+ 0,1 mol/L (ou FeCl3 0,1mol/L ). 
c) A concentração molar de Fe3+ necessária para começar a precipitar Fe(OH)3 em uma solução aquosa com 
pH = 13. 
d) A solubilidade (mol/L) do Fe(OH)3 na solução do item c). 
e) Coloque em ordem crescente de solubilidade. 
 
5) Adicionou-se uma solução de NaOH 0,1M, gota a gota, a 1,0 L de solução contendo 0,002 moles em íons 
Ni2+ (preparada com NiCl2, por exemplo). O Ni(OH)2 tem Kps = 6,3 x 10-16. Atenção: posso expressar este valor 
assim: 6,3E-16 , onde, E-16 = EXP -16 = Exponencial a -16 = x 10-16 e este último já estamos acostumados (isto 
não é da química é da matemática e de mais ninguém). Com base nestes fatos, calcule: 
a) A concentração molar necessária de OH- (ou NaOH) para começar a precipitar o Ni(OH)2. 
b) O pH em que começa esta precipitação. 
c) Que volume da NaOH 0,1M é necessário para qua a precipitação do Ni(OH)2 se inicie? Considere que o 
volume final será igual a 1L. 
 
6) 25,00 mL de fluoreto de sódio 0,3 M foram misturados com 25,00 mL de cloreto de cálcio 0,2 M. Calcular a 
concentração de todos os íons nesta solução após o equilíbrio de precipitação ter sido atingido (Kps do CaF2 = 
3,4E-11) Reação não balanceada: NaF + CaCl2 ==== CaF2 + NaCl 
 
7) Um volume 25,00 mL de nitrato de prata 0,2 M foram misturados com 25,00 mL de cromato de potássio 0,1 M. 
Calcular a concentração de todos os íons nesta solução após o equilíbrio de precipitação ter sido atingido.
 DADO: (Kps do Ag2CrO4 = 1,2E-12). Reação não balanceada: AgNO3 + K2CrO4 == Ag2CrO4 + KNO3 
 
8) a) Fez-se uma mistura de 23 mL de uma solução de KSCN 0,1M com 27 mL de AgNO3 0,1M, ocorrendo a 
precipitação de AgSCN (Kps= 1E-12). Determine a concentração iônica nessa solução saturada. 
b) Toda a solução acima foi jogada dentro de uma caixa d’água vazia e depois o volume foi completado com água 
até 3000 Litros, ocorrendo após algum tempo a dissolução de todo o precipitado. Determine a concentração 
iônica dessa solução insaturada e faça o teste confirmando a ausência de precipitado. 
 
9) A mistura de duas soluções (uma delas com íons A+ e a outra com B-) resultou numa terceira. Nesta nova 
solução, antes de ocorrer a precipitação de AB, a concentração de A+ era 5E-5 M e a de B- era também igual a 
5E-5 M. A substância AB possui Kps = 1E-8 e o mol dos átomos de A=50g e de B=60g. Com base nisto, 
determine: 
a) Se realmente ocorreu a precipitação de AB (com cálculos). 
b) A concentração dos íons (em g/L) na terceira solução. 
 
10) Tem-se 1L de solução contendo 100 mmoles de cloreto e 2 mmoles de cromato. A esta solução foi adicionada 
solução de Ag+ (nitrato de prata por exemplo) gota a gota até se observar a precipitação de um dos ânions. (Kps 
do AgCl = 1,8E-10 e Kps do Ag2CrO4 = 1,2E-12) 
a) Que ânion foi precipitado? 
b) Se começarmos a precipitar o mais solúvel, como estará a concentração molar (dê o valor) do mais insolúvel 
nesta solução? (deverá dar um número pequeno, pois ele já tinha começado a se precipitar, pois foi o primeiro). 
 
11) Tem-se uma solução que é de Ni2+, Mg2+ e Pb2+ todos na mesma concentração de 1,5E-3 M. 
Kps do Ni(OH)2 = 1,6E-16, do Mg(OH)2 = 8,9E-12 e do Pb(OH)2 = 8,1E-17. 
a) Calcular em que pH cada cátion começará a precipitar. 
b) Calcular a faixa de pH para separar o mais insolúvel dos dois mais solúveis. 
 
 
 
 
 
 Lista de exercício – Produto de solubilidade 
 
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12) Dada a Tabela abaixo: 
Substância Kps 
Ag2S 1,6 x 10-49 
MnS 1,4 x 10-15 
NiS 4,0 x 10-20 
CoS 5,0 x 10-22 
ZnS 4,5 x 10-24 
CdS 1,0 x 10-27 
CuS 8,5 x 10-45 
Bi2S3 1,0 x 10-97 
a) Calcular a solubilidade molar de cada sulfeto da tabela acima. 
b) O sulfeto mais solúvel. 
c) O sulfeto menos solúvel. 
d) Qual (quais) o(s) mais solúvel que o Bi2S3? 
e) Calcular a solubilidade de todos os sulfetos em g/L.