Lista de Exercícios de Físico - Química de Soluções

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Lista de Exercícios de Físico – Química das soluções 
Valor: 4,0 
1.Demonstre a relação das seguintes equações: 
a) Concentração comum e concentração molar b) Concentração comum, título 
e densidade 
 
2. As instruções da bula de um medicamento usado para reidratação estão 
resumidas na tabela abaixo. Modo de usar: dissolva o conteúdo do envelope 
em 500mL de água. Composição: cada envelope contém 
 
Cloreto de potássio 75 mg 
Citrato de sódio diidratado 145 mg 
Cloreto de sódio 175 mg 
Glicose 10 g 
 
Calcule a concentração de potássio, em mg/L na solução preparada segundo 
as instruções da bula. 
3. O rótulo de um recipiente de leite em pó indica: 
Composição média por 100g de pó 
Gorduras 1,0g 
Proteínas 36,0g 
Lactose 52,0g 
Sais minerais 8,0g 
Água 3,0g 
Valor energético 180kcal 
 
O fabricante recomenda usar 2 colheres das de sopa para um copo de 200mL. 
Considerando que cada colher contém 20g do leite em pó, determine a 
quantidade de gordura que se ingere, ao beber todo o conteúdo de um copo. 
 
4. Considere uma xícara com 200 mL de leite, ao qual se acrescentaram 6,84 g 
de sacarose (C12H22O11). Qual será a concentração molar (molaridade), 
expressa em mols/L, da solução formada? 
5. Determine a fração molar do soluto e do solvente de uma solução aquosa de 
0,2 molal. 
6. Os volumes parciais molares de dois líquidos A e B em uma solução em que 
a fração molar de A é 0,3713, são, respectivamente, 188,2 cm-3mol-1 e 176,14 
cm-3mol-1. A massa molar de A é 241,1 g·mol-1 e a de B é 198,2 g·mol-1. 
Calcule o volume de 1,0 kg de solução. 
 
7. Demonstre como determinar o potencial químico para um gás ideal. 
8. Sabe–se que a importância teórica da Lei de Roault é que ela relaciona o 
potencial químico com a fração molar, demonstre como chegar nesta relação, 
partindo do equilíbrio: líquido – vapor. 
9. A Adição de 5g de um composto a 250g de naftaleno (C10H8) provocou um 
abaixamento crioscópio de 0,780K. Calcule a massa molar do composto. Dado: 
Kc (7,10 K. Kg.mol-1), T* = 55,42K. 
10. Desenhe o gráfico do potencial químico x temperatura para fase sólida - 
líquida e solução, faça a análise de cada etapa do gráfico. 
11. Desenhe o gráfico do potencial químico x temperatura para fase líquido-
vapor e solução, faça a análise de cada etapa do gráfico. 
12. Estime a elevação ebuloscópica de 150 cm3 de água adoçada com 7,5g de 
sacarose. Ke (H2O) = 0,52 K.Kg.mol-1. Considere densidade da água 1g/cm3. 
 
13.A pressão máxima de vapor de água pura, a 20°C, é 17,54 mmHg. 
Dissolvendo-se a 36 g de glicose (massa molecular = 180) em 500 g de água, 
quais serão os abaixamentos absoluto e relativo da pressão máxima de vapor 
da solução? Kt (H2O) = 0,018g/mol 
 
14. O que ocorre com o potencial químico de um líquido quando nele 
dissolvemos um soluto não-volátil? Por que isso ocorre? 
 
15. Qual é a temperatura de congelamento de uma solução contendo 8,9g de 
antraceno (C14H10) em 256g de benzeno? (Temperatura de congelação do 
benzeno puro = 5,42 °C; constante criométrica do benzeno = 5,12 °C kg mol-1; 
massas atômicas: H = 1; C = 12) 
 
16. A prática de adicionar aditivos especiais a radiadores de automóveis é 
bastante comum em países da Europa e nos EUA, pois esses aditivos alteram 
algumas propriedades físicas da água. Que alterações podem ocorrer com as 
propriedades físicas da água? 
 
 
 
 
17. Dado o diagrama de fase do CO2 responda as questões: 
 
 
a) Indique a temperatura e pressão do ponto crítico do CO2 
b) Faça análise do gráfico mantendo a pressão a 1 atm e variando a 
temperatura de -80°C a 25°C 
c) Faça análise do gráfico mantendo a pressão a 50 atm e variando a 
temperatura de -80°C a 25°C 
 
18. Eventualmente, a solução de glicose 0,3 mol/L é utilizada em injeção 
intravenosa, pois tem pressão osmótica próxima à do sangue. Qual a pressão 
osmótica, em atmosferas, dessa solução a 36,5ºC? 
Dado: R = 0,082 atm . L . K-1 . mol-1. 
 
19, De quanto é reduzido o potencial químico (𝜇 − 𝜇0) do benzeno a 25°C , 
pela presença de um soluto com fração molar 0,1.? Sabendo que : 𝜇= 𝜇0 + 
RTlnXa e R = 3,14J/K mol. 
20. Isolou-se uma proteína de uma amostra de soro sanguíneo. Uma 
dispersão coloidal de 685 mg da referida proteína, em água suficiente para 
formar 15,0 mL de solução, tem uma pressão osmótica de 0,28 atm a 10 °C (R 
= 0,082 L • atm • mol-1 • K-1). Considerando a proteína como sendo um 
composto covalente típico, qual é sua massa molecular?