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TITULAÇÃO CONDUTOMÉTRICA UTILIZANDO ÁCIDO CLORÍDRICO E HIDRÓXIDO DE SÓDIO 1Professor 2Graduando INTRODUÇÃO A variação da condutividade (Ω) de uma solução durante uma titulação constitui um meio útil de acompanhar o curso da reação. Consideremos uma solução de ácido forte, HA, ao qual foi adicionado um base forte, MOH. A reação que ocorre é: Para cada equivalente de MOH adicionado é removido um íon hidrogênio. Efetivamente, o íon H+ (mais veloz) é substituído pelo íon M+ (lento); fazendo com que a condutividade elétrica da solução diminua. Isto continua até atinjamos o ponto de equivalência, no qual a solução é do sal MA. Adicionando mais base, a condutividade da solução aumenta, pois estamos introduzindo mais íons a solução e a reação já não remove uma quantidade apreciável de H+. Consequentemente, na titulação de um ácido forte com uma base forte a condutividade assume seu valor mínimo no ponto de equivalência (Figura 2). Este mínimo pode ser aproveitado a qualquer titulação na qual ocorra uma variação brusca de condutividade no ponto de equivalência. O objetivo deste trabalho é determinar o ponto de equivalência da titulação de soluções de HCl com NaOH pelo método condutimétrico. OBJETIVO RESULTADOS Na titulação do HCl com NaOH a condutividade cai, a princípio, devido à substituição do íon hidrogênio (H+ condutividade 350) pelo cátion sódio adicionado (Na+ condutividade 40-80). Mas depois do ponto de equivalência a condutividade volta a subir com novas adições da base (NaOH) devido à grande condutividade do íon hidroxila (OH- condutividade 198). Os dois ramos do gráfico são linhas, retas desde que a concentração do titulante seja alta e portanto o volume adicionado seja desprezível. O ponto de equivalência é determinado pela interseção das duas retas. CONCLUSÃO Análise Instrumental 1 Éder Perez e 2 Ewerton Almeida Curso de Engenharia Química, Faculdade de Roseira, km 77, Rod. Pres. Dutra, Roseira - SP, 12580-000, Brasil. Reação Química: HCl + NaOH → NaCl + H2O Reação Iônica: H+ + Cl- + Na+ + OH-→ Na+ Cl- + H2O [ Figura 3 – Memorial de Cálculo ][ Figura 2 – Titulação Condutométrica de Ácido Forte com Base Fraca ] 18/10/2021 DESENVOLVIMENTO Os ensaios não experimentais obtidos neste relatório foram executados em sala de aula através de conceitos e resultados obtidos em literatura.
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