Teoria cinética dos gases

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Questões de Múltipla Escolha – Teoria Cinética dos Gases 
1) O número de Avogadro é 
A) 6,02 × 1018 mol
-1
 
B) 6,02 × 1020 mol
-1
 
C) 6,02 × 1022 mol
-1
 
D) 6,02 × 1023 mol
-1
 
E) 6,02 × 1024 mol
-1
 
 
2)Quantas moléculas existem em 10-3 mol de uma substância? 
A) 6,02 × 1018 
B) 6,02 × 1020 
C) 6,02 × 1022 
D) 6,02 × 1023 
E) Não é possível responder sem conhecer a massa molecular da substância. 
 
3) A platina tem uma massa molar de 195 g/mol. Quantos mols de platina existem em um anel com 2,3 
g de platina? 
A) 0,012 mol 
B) 85 mol 
C) 450 mol 
D) 7,2 × 1021 mol 
E) 1,4 × 1024 mol 
 
4) Uma das indicações de que um gás é feito principalmente de espaço vazio é o fato de que 
A) a massa específica de um gás aumenta consideravelmente quando ele passa ao estado líquido. 
B) os gases exercem pressão sobre as paredes dos recipientes. 
C) os gases são transparentes. 
D) o movimento das moléculas de um gás aumenta quando a temperatura do gás aumenta. 
E) a natureza tem horror ao vácuo. 
 
5) O ar entra em um forno a 7°C e sai a 77°C. Se a pressão permanece a mesma, o volume final de 
cada metro cúbico de ar que entra no forno é 
A) 0,80 m3 
B) 1,25 m3 
C) 1,9 m3 
D) 7,0 m3 
E) 11 m3 
 
6) A temperatura inicial de 273 cm3 de um gás ideal é 0°C. Se o gás for aquecido a pressão constante 
até uma temperatura de 10°C, passará a ocupar um volume de 
a) 263 cm3 
b) 273 cm3 
c) 278 cm3 
d) 283 cm3 
e) 293 cm3 
 
 
7) Dois quartos iguais estão ligados por uma porta aberta. As temperaturas nos dois quartos são 
diferentes. Qual dos quartos contém o maior volume de ar? 
a) O quarto no qual a temperatura é maior. 
b) O quarto no qual a temperatura é menor. 
c) O quarto no qual a pressão é maior. 
d) Nenhum dos dois, porque a pressão é a mesma nos dois quartos. 
e) Nenhum dos dois, porque o volume é o mesmo nos dois quartos. 
 
 
8) Se 28 g de um gás ideal ocupam um volume de 22,4 L nas CNTP (0°C, 1 atm), o volume ocupado 
por 42 g do mesmo gás nas CNPT é 
A) 14,9 L 
B) 22,4 L 
C) 33,6 L 
D) 42 L 
E) Não há dados suficientes para responder. 
 
9) Um pneu de automóvel é calibrado para uma pressão manométrica de 2,0 × 105 Pa em um dia no 
qual a temperatura do ar é 27°C. Qual é a pressão manométrica no interior do pneu depois que uma 
longa viagem fez a temperatura do pneu aumentar para 77°C? Despreze a variação de volume do pneu e 
suponha que a pressão atmosférica é 1,013 × 105 Pa. 
A) 1,6 × 105 Pa 
B) 2,3 × 105 Pa 
C) 2,5 × 105 Pa 
D) 3,6 × 105 Pa 
E) 8,6 × 105 Pa 
 
10) Se um gás ideal é comprimido por um êmbolo de tal forma que o volume diminui de 10 m3 para 
5 m3 e, ao mesmo tempo, é resfriado de tal forma que a temperatura diminui de 273°C para 0°C, 
a) a pressão do gás aumenta. 
b) a pressão do gás diminui. 
c) a massa específica do gás diminui. 
d) a massa específica do gás permanece a mesma. 
e) a pressão do gás permanece a mesma. 
 
11) Um balão meteorológico de 2,0 m3 contém hélio a uma pressão de 1 atm (76 cm Hg) e a uma 
temperatura de 27°C. A uma altitude de 3000 m, a pressão atmosférica é 38 cm Hg, a temperatura é -
48°C e o volume do balão é 
A) 0,75 m3 
B) 1,3 m3 
C) 3,0 m3 
D) 4,0 m3 
E) 5,3 m3 
 
12) Sabendo que R = 0,082 L · atm/mol · K e que a massa molar do oxigênio é 32 g, calcule a massa 
de oxigênio que ocupa um volume de 12 L quando a temperatura é 20°C e a pressão é 1 atm. 
 
a) 6,4 g 
b) 11 g 
c) 16 g 
d) 32 g 
e) 64 g 
 
13) Um gás ideal ocupa um volume de 12 L a uma temperatura de 293 K e uma pressão de 1 atm (76 cm 
Hg). Se a temperatura for aumentada para 373 K e a pressão for aumentada para 215 cm Hg, o gás 
passará a ocupar um volume de 
a) 3,3 L 
b) 5,4 L 
c) 27 L 
d) 46 L 
e) Nenhuma das respostas anteriores. 
 
14) Sabendo que R = 8,2 × 10-5 m3 · atm/mol · K e que NA = 6,02 × 1023 mol-1, o número 
aproximado de moléculas em um volume de 1 m3 de ar à temperatura ambiente (300 K) e à pressão 
atmosférica é 
A) 41 
B) 450 
C) 2,4 × 1025 
D) 2,7 × 1026 
E) 5,4 × 1026 
 
 
15) Se uma bolha de ar dobra de volume ao subir do fundo de um lago, em que a pressão é 1000 kg/m3, 
até a superfície, e a variação da temperatura do ar pode ser desprezada, a profundidade do lago é 
A) 21 m 
B) 0,76 m 
C) 4,9 m 
D) 10 m 
E) 0,99 m 
 
16) Um gás ideal é submetido a um processo isotérmico a partir de uma pressão de 2 × 105 Pa e um 
volume de 6 cm3. A pressão e o volume do estado final podem ser 
A) 1 × 105 Pa e 10 cm3 
B) 3 × 105 Pa e 6 cm3 
C) 4 × 105 Pa e 4 cm3 
D) 6 × 105 Pa e 2 cm3 
E) 8 × 105 Pa e 2 cm3 
 
17) Dos cinco gases ideais cujas pressões p e volumes V são mostrados a seguir, qual é o gás que está à 
maior temperatura? 
A) p = 1 × 105 Pa e V = 10 cm3 
B) p = 3 × 105 Pa e V = 6 cm3 
C) p = 4 × 105 Pa e V = 4 cm3 
D) p = 6 × 105 Pa e V = 2 cm3 
E) p = 8 × 105 Pa e V = 2 cm3 
 
 
18) Uma dada massa de gás é mantida em um recipiente de paredes rígidas. Nessas condições, qual dos 
parâmetros do gás relacionados a seguir não pode variar? 
a) Pressão. 
b) Massa específica. 
c) Energia cinética média das moléculas. 
d) Energia interna. 
e) Temperatura. 
 
19)Um processo que seja ao mesmo tempo a temperatura constante e a pressão constante 
a) envolve necessariamente um gás. 
b) é impossível. 
c) envolve necessariamente uma transformação de fase. 
d) envolve necessariamente um líquido. 
e) envolve necessariamente um sólido. 
 
20) Em um ciclo completo de um processo cíclico no qual um sistema não realiza trabalho sobre o 
ambiente, 
a) a variação da pressão do sistema não pode ser nula. 
b) a variação do volume do sistema não pode ser nula. 
c) a variação da temperatura do sistema não pode ser nula. 
d) a variação da energia interna do sistema não pode ser nula. 
e) Nenhuma das respostas anteriores. 
 
21) A relação entre a constante dos gases ideais R e a constante de Boltzmann k é 
a) R = nk/N 
b) R = Nk/n 
c) R = n/Nk 
d) R = N/nk 
e) Depende do calor específico molar do gás. 
 
22) Nos cálculos que envolvem a lei dos gases ideais, a temperatura T deve estar expressa em 
a) graus Celsius 
b) kelvins 
c) graus Fahrenheit 
d) kelvins ou graus Celsius 
e) qualquer unidade, contanto que seja usado o valor correto de k ou de R. 
 
23) No diagrama p-V de um gás ideal, um processo isotérmico é representado 
a) por uma reta horizontal. 
b) por uma reta vertical. 
c) por um arco de elipse. 
d) por um arco de parábola. 
e) por um arco de hipérbole. 
 
24) Um gás real é submetido a um processo que pode ser representado por uma curva em um diagrama 
p-V. A curva é chamada de isoterma, 
a) se o volume do gás não variar. 
b) se a temperatura do gás não variar. 
c) se a pressão do gás não variar. 
d) se o gás não realizar trabalho sobre o ambiente. 
 
e) se o gás não trocar calor com o ambiente.
 
 
25) Um gás real é submetido a um processo que pode ser representado por uma curva em um 
diagrama p-V. O trabalho realizado pelo gás durante o processo é dado por 
a) pV 
b) p(V2 – V1) 
c) (p2 – p1)V 
d) ∫ p dV 
e) ∫V dp 
 
26) A energia absorvida por um gás ideal na forma de calor em um processo isotérmico é igual 
a) ao trabalho realizado pelo gás. 
b) ao trabalho realizado sobre o gás. 
c) à variação da energia interna do gás. 
d) ao negativo da variação da energia interna do gás. 
e) a zero, já que o processo é isotérmico. 
 
27) Quando um gás ideal sofre uma expansão isotérmica, 
a) o trabalho realizado pelo gás é igual à energia absorvida na forma de calor. 
b) o trabalho realizado sobre o gás é igual à energia absorvida na forma de calor. 
c) o aumento da energia interna é igual ao calor absorvido. 
d) o aumento da energia interna é igual ao trabalho realizado pelo gás. 
e) o aumento da energia interna é igual ao trabalho realizado sobre o gás. 
 
28) Se a pressão de um gás ideal dobra de valor em um processo no qual a energia fornecida pelo gás 
na forma de calor é igual ao trabalho realizadosobre o gás, o volume do gás 
a) Dobra de valor. 
b) É reduzido à metade. 
c) Não muda. 
d) Não há dados suficientes para responder. 
e) O processo descrito é impossível. 
 
29) Um gás real passa lentamente do estado 1 para o estado 2. Se, durante o processo, o gás não 
realiza trabalho e nenhum trabalho é realizado sobre o gás, o processo é 
a) isotérmico. 
b) adiabático. 
c) a volume constante. 
d) a pressão constante. 
e) cíclico. 
 
30) Um gás ideal é comprimido para metade do volume inicial. O processo pode ser adiabático, 
isotérmico ou isobárico (a pressão constante). Coloque os três processos na ordem crescente do 
trabalho realizado por um agente externo. 
a) adiabático, isotérmico, isobárico 
b) adiabático, isobárico, isotérmico 
c) isotérmico, adiabático, isobárico 
d) isobárico, adiabático, isotérmico 
e) isobárico, isotérmico, adiabático 
 
31) As velocidades de 25 moléculas estão distribuídas da seguinte forma: 5 no intervalo de 2 a 3 m/s, 
10 no intervalo de 3 a 4 m/s, 5 no intervalo de 4 a 5 m/s, 3 no intervalo de 5 a 6 m/s, 1 no intervalo 
de 6 a 7 m/s e 1 no intervalo de 7 a 8 m/s. A velocidade média das moléculas é, aproximadamente, 
a) 2 m/s 
 
b) 3 m/s 
c) 4 m/s 
d) 5 m/s 
e) 6 m/s 
 
32) De acordo com a teoria cinética dos gases, a pressão de um gás é causada 
a) pela variação da energia cinética das moléculas ao se chocarem com as paredes do recipiente. 
b) pela variação do momento das moléculas ao se chocarem com as paredes do recipiente. 
c) pela energia cinética média das moléculas. 
d) pela força de repulsão entre as moléculas. 
e) pela velocidade média quadrática das moléculas. 
 
33) A força a que são submetidas as paredes de um recipiente que contém um gás é causada 
a) pela força de repulsão entre as moléculas do gás. 
b) pela perda de velocidade escalar das moléculas do gás ao colidirem com as paredes do 
recipiente. 
c) pela variação do momento das moléculas do gás ao colidirem com as paredes do recipiente. 
d) pelas colisões elásticas entre as moléculas do gás. 
e) pelas colisões inelásticas entre as moléculas do gás. 
 
34) Um gás é confinado em um recipiente cilíndrico com 1 cm de raio e 1 m de comprimento. Em 
comparação com a pressão que o gás exerce sobre a superfície lateral do recipiente, a pressão que o 
gás exerce sobre as bases do recipiente é 
a) menor, já que a área envolvida é menor. 
b) menor, já que a maioria das moléculas não consegue percorrer a distância que separa as duas 
bases do recipiente sem sofrer colisões. 
c) maior, já que as bases são planas. 
d) maior, já que as moléculas têm um espaço maior para acelerar entre uma base e outra. 
e) Nenhuma das respostas anteriores. 
 
35) Quando uma pessoa bombeia ar para o interior de um pneu de bicicleta a uma temperatura 
constante, a pressão aumenta porque 
a) um número maior de moléculas atinge a superfície interna do pneu por segundo. 
b) as moléculas aumentam de tamanho. 
c) a distância entre as moléculas aumenta. 
d) a velocidade das moléculas aumenta. 
e) a energia cinética das moléculas aumenta. 
 
36 Se cinco moléculas estão se movendo com uma velocidade escalar de 2,8; 3,2; 5,8; 7,3 e 7,4 m/s, a 
velocidade média quadrática das moléculas é, aproximadamente, 
a) 2,5 m/s 
b) 5,3 m/s 
c) 5,7 m/s 
d) 28 m/s 
e) 32 m/s 
37) Se, em um conjunto de N moléculas de gás, a velocidade escalar das moléculas é v1, v2, …, vN, 
a velocidade rms das moléculas é 
a) 
1
𝑁
√𝑣1 + 𝑣2 +⋯+ 𝑣𝑛 
b) 
1
𝑁
√𝑣1
2 + 𝑣2
2 +⋯+ 𝑣𝑁
2 
c) √
𝑣1
2+𝑣2
2+⋯+𝑣𝑁
2
𝑁
 
 
d) √[
𝑣1+𝑣2+⋯+𝑣𝑛
𝑁
]
2
 
 
e) √
(𝑣1+𝑣2+⋯+𝑣𝑛)
2
𝑁
 
 
38) A velocidade média quadrática vrms das moléculas de um gás 
a) é a velocidade mais provável das moléculas. 
b) é uma velocidade tal que metade das moléculas tem uma velocidade maior que vrms e metade 
das moléculas tem uma velocidade menor que vrms. 
c) é a velocidade média das moléculas. 
d) é a raiz quadrada do quadrado da velocidade média das moléculas. 
e) Nenhuma das respostas anteriores. 
 
39) O oxigênio tem uma massa molar de 32 g/mol. Se um recipiente de 0,1 m3 contém 12 mols de 
oxigênio e a velocidade média quadrática das moléculas de oxigênio é 480 m/s, qual é a pressão do 
gás? 
A) 2,9 × 105 Pa 
B) 2,1 × 106 Pa 
C) 3,4 × 107 Pa 
D) 2,9 × 108 Pa 
E) 2,1 × 109 Pa 
 
40) Se a pressão de um gás ideal dobra de valor durante um processo isotérmico, a velocidade média 
quadrática das moléculas do gás 
a) continua a mesma. 
b) é multiplicada por √2. 
c) é dividida por √2 . 
d) é multiplicada por 2. 
e) é dividida por 2. 
 
41) Se a temperatura do hidrogênio contido em um recipiente é reduzida de 100°C para 20°C, a 
velocidade rms das moléculas de hidrogênio diminui de aproximadamente 
A) 89% 
B) 79% 
C) 46% 
D) 21% 
E) 11% 
 
42) A massa de uma molécula de oxigênio é 16 vezes maior que a massa de uma molécula de 
hidrogênio. À temperatura ambiente, a razão entre a velocidade rms de uma molécula de oxigênio e a 
velocidade rms de uma molécula de hidrogênio é 
a) 16 
b) 4 
c) 1 
d) 1/4 
e) 1/16 
 
 
43) A velocidade rms das moléculas de oxigênio a 0°C é 460 m/s. Como a massa molar do O2 é 32 
 
g e a massa molar do hélio é 4 g, a velocidade rms das moléculas de hélio a 0°C é 
a) 160 m/s 
b) 330 m/s 
c) 650 m/s 
d) 1300 m/s 
e) 3700 m/s 
 
44) Se as moléculas em um recipiente que contém hidrogênio têm a mesma velocidade rms que as 
moléculas em um recipiente que contém oxigênio, podemos dizer que 
a) as pressões são iguais nos dois recipientes. 
b) a temperatura do hidrogênio é maior. 
c) pressão do hidrogênio é maior. 
d) os dois gases estão à mesma temperatura. 
e) a temperatura do oxigênio é maior. 
 
45) Se um sistema é formado por N moléculas de gás, todas de massa m, e a velocidade rms das 
moléculas é vrms, a energia cinética total do sistema é 
A) (1/2)m(Nvrms)2 
B) (1/2)N(mvrms)2 
C) (1/2)mv2 
D) (1/2)Nmv2 
E) N[(1/2)mvrms]2 
 
46) Um gás ideal está a uma temperatura de 320 K. Qual é a energia cinética de translação média das 
moléculas? 
A) 9,2 × 10-24 J 
B) 1,4 × 10-23 J 
C) 2,1 × 10-23 J 
D) Não é possível responder sem conhecer a massa molar. 
E) Não é possível responder sem saber se o gás é monoatômico ou diatômico. 
 
47) A temperatura de um gás é proporcional 
a) à energia cinética de translação das moléculas. 
b) à energia cinética total do gás. 
c) ao tamanho das moléculas. 
d) à energia potencial das moléculas. 
e) à energia total das moléculas. 
 
48) Se a distância média entre as moléculas de um gás é 5,0 × 10-9 m, o caminho livre médio das 
moléculas é 5,0 × 10-6 m e a velocidade média das moléculas é 500 m/s, a taxa média de colisões 
entre as moléculas é, aproximadamente, 
A) 10-11 s-1 
B) 10-8 s-1 
C) 1 s-1 
D) 108 s-1 
E) 1011 s-1 
 
 
 
 
49) Uma indicação de que as moléculas de um gás estão sempre em movimento é o fato de que 
A) o vento exerce pressão. 
B) dois gases se misturam rapidamente. 
C) o ar quente sobe. 
D) é necessário fornecer calor a um líquido para transformá-lo em vapor. 
E) os gases podem ser comprimidos com facilidade. 
 
50) O caminho livre médio das moléculas de um gás 
a) é a menor dimensão do recipiente. 
b) é a raiz cúbica do volume do recipiente. 
c) é o diâmetro aproximado das moléculas do gás. 
d) é a distância média entre moléculas vizinhas. 
e) é a distância média que as moléculas percorrem entre duas colisões sucessivas. 
 
51) O caminho livre médio das moléculas de um gás 
a) é a distância média que as moléculas percorrem antes de escaparem. 
b) é a distância média que as moléculas percorrem entre duas colisões sucessivas. 
c) é a maior distância que as moléculas percorrem entre duas colisões sucessivas. 
d) é a menor distância que as moléculas percorrem entre duas colisões sucessivas. 
e) é a distância média que as moléculas percorrem antes de se desintegrarem. 
 
52) Dos cinco gases ideais, todos com o mesmo número de moléculas, cujas velocidades médias v e 
diâmetrosmoleculares d são mostrados a seguir, qual é o gás com o maior número de colisões por 
unidade de tempo? 
A) v = v0 e d = d0 
B) v = 2v0 e d = d0/2 
C) v = 3v0 e d = d0 
D) v = v0 e d = 2d0 
E) v = 4v0 e d = d0/2 
 
53) O caminho livre médio das moléculas de ar à temperatura ambiente e à pressão atmosférica é, 
aproximadamente, 
A) 10–3 m 
B) 10–5 m 
C) 10–7 m 
D) 10–9 m 
E) 10–11 m 
 
54) O caminho livre médio das moléculas de um gás 
a) é diretamente proporcional à área da seção reta das moléculas. 
b) é inversamente proporcional à área da seção reta das moléculas. 
c) é diretamente proporcional à velocidade média quadrática das moléculas. 
d) é inversamente proporcional à velocidade média quadrática das moléculas. 
e) é diretamente proporcional à massa molar do gás. 
 
55) O caminho livre médio das moléculas de um gás 
a) é diretamente proporcional à massa molecular. 
b) é inversamente proporcional à massa molecular. 
c) é diretamente proporcional ao número de moléculas por unidade de volume. 
d) é inversamente proporcional ao número de moléculas por unidade de volume. 
e) é inversamente proporcional à velocidade média das moléculas. 
 
 
56) Em uma transformação isobárica de um gás ideal em que a temperatura T varia, o caminho livre 
médio 
a) é inversamente proporcional a T. 
b) é inversamente proporcional a T2. 
c) é diretamente proporcional a T. 
d) é diretamente proporcional a T2. 
e) não depende de T. 
 
57) Quando um gás ideal está a uma temperatura de 300 K e uma pressão de 5,0 × 104 Pa, o 
caminho livre médio das moléculas é 4,0 × 10-7 m. Se a temperatura for aumentada para 350 K e a 
pressão for reduzida para 1,0 × 104 Pa, o novo caminho livre médio será 
A) 6,9 × 10-8 m 
B) 9,3 × 10-8 m 
C) 3,4 × 10-7 m 
D) 1,7 × 10-6 m 
E) 2,3 × 10-6 m 
 
58) Em uma transformação isotérmica de um gás ideal em que a pressão varia, um parâmetro que 
também varia é 
a) o livre caminho médio. 
b) a velocidade média quadrática das moléculas. 
c) a energia interna do gás. 
d) a energia cinética mais provável das moléculas. 
e) a velocidade média das moléculas. 
 
59) A distribuição maxwelliana das velocidades das moléculas explica 
a) a dilatação térmica. 
b) a lei dos gases ideais. 
c) a conservação do calor. 
d) a evaporação dos líquidos. 
e) a ebulição dos líquidos. 
 
60) De acordo com a distribuição maxwelliana das velocidades das moléculas, quando a 
temperatura aumenta, o número de moléculas, cujas velocidades estão em um pequeno intervalo fixo 
no entorno da velocidade mais provável, 
a) aumenta. 
b) diminui. 
c) aumenta para altas temperaturas e diminui para baixas temperaturas. 
d) diminui para altas temperaturas e aumenta para baixas temperaturas. 
e) permanece o mesmo. 
 
61) A velocidade média v, a velocidade mais provável vp e a velocidade média quadrática vrms das 
moléculas de um gás em equilíbrio térmico obedecem às relações 
A) vp < vrms < v 
B) vrms < vp < v 
C) v < vrms < vp 
D) vp < v < vrms 
E) v < vp < vrms 
 
 
62) A velocidade média das moléculas do ar à temperatura ambiente é aproximadamente 
a) 0 m/s. 
b) 2 m/s (a velocidade de uma pessoa caminhando). 
c) 30 m/s (a velocidade de um automóvel em uma rodovia). 
d) 500 m/s (a velocidade de um avião supersônico). 
e) 3 × 108 m/s (a velocidade da luz). 
 
63) De acordo com a distribuição maxwelliana de velocidades, quando a temperatura aumenta, a 
velocidade mais provável das moléculas 
a) aumenta. 
b) diminui. 
c) aumenta para altas temperaturas e diminui para baixas temperaturas. 
d) diminui para altas temperaturas e aumenta para baixas temperaturas. 
e) permanece a mesma. 
 
64) De acordo com a distribuição maxwelliana de velocidades, quando a temperatura aumenta, a 
velocidade média das moléculas 
A) aumenta. 
B) diminui. 
C) aumenta para altas temperaturas e diminui para baixas temperaturas. 
D) diminui para altas temperaturas e aumenta para baixas temperaturas. 
E) permanece a mesma. 
 
65) Dois gases ideais monoatômicos estão em equilíbrio térmico. Se as moléculas do gás A têm 
massa m e as moléculas do gás B têm massa 4m, a razão vA/vB das velocidades das moléculas nos 
dois gases é 
A) 1/4 
B) 1/2 
C)1 
D) 2 
E) 4 
 
66) Se as moléculas do gás ideal monoatômico A têm massa m e as moléculas do gás ideal 
monoatômico B têm massa 4m, as moléculas terão a mesma velocidade média nos dois gases se a 
razão TA/TB das temperaturas dos dois gases for igual a 
A) 1/4 
B) 1/2 
C) 1 
D) 2 
E) 4 
 
67) Quando a pressão de um gás ideal aumenta isotermicamente, a velocidade média das moléculas 
do gás 
A) aumenta. 
B) diminui. 
C) aumenta para altas temperaturas e diminui para baixas temperaturas. 
D) diminui para altas temperaturas e aumenta para baixas temperaturas. 
E) permanece a mesma. 
 
 
 
 
 
68) Quando o volume de um gás ideal aumenta isobaricamente, a velocidade média das moléculas 
do gás 
a) aumenta. 
b) diminui. 
c) aumenta para altas temperaturas e diminui para baixas temperaturas. 
d) diminui para baixas temperaturas e aumenta para altas temperaturas. 
e) permanece a mesma. 
 
69) A capacidade térmica a volume constante de um gás ideal depende 
a) da temperatura. 
b) da pressão. 
c) do volume. 
d) do número de moléculas. 
e) Nenhuma das respostas anteriores. 
 
70) A energia interna de um gás depende 
a) apenas da temperatura. 
b) apenas da pressão. 
c) apenas do volume. 
d) apenas da temperatura e da pressão. 
e) da temperatura, da pressão e do volume. 
 
71) Dois gases ideais monoatômicos estão em equilíbrio térmico. Se as moléculas do gás A têm 
massa m e as moléculas do gás B têm massa 4m, a razão KA/KB das energias cinéticas médias das 
moléculas nos dois gases é 
A) 1/4 
B) 1/2 
C) 1 
D) 2 
E) 4 
 
72) Se as moléculas do gás ideal monoatômico A têm massa m e as moléculas do gás ideal 
monoatômico B têm massa 4m, as moléculas terão a mesma energia média se a razão TA/TB das 
temperaturas dos dois gases for igual a 
A) 1/4 
B) 1/2 
C) 1 
D) 2 
E) 4 
 
73) A figura mostra as isotermas de um gás ideal para três temperaturas diferentes, com T3 - T2 = T2 
- T1. A figura mostra também cinco processos termodinâmicos a que o gás foi submetido. Coloque os 
processos na ordem crescente da variação da energia interna do gás. 
 
 
 
a) I, II, III, IV, V 
b) V, depois I, III e IV empatados, depois II 
c) V, depois I, depois III e IV empatados, depois II 
d) II, depois I, III e IV empatados, depois V 
e) II, depois I, depois III, IV e V empatados 
 
 
74) Dois gases ideais monoatômicos com um número N de moléculas estão em equilíbrio térmico. 
Se as moléculas do primeiro gás têm massa m e as moléculas do segundo gás têm massa 4m, a razão 
E4m/Em das energias internas dos dois gases é 
A) 1/4 
B) 1/2 
C) 1 
D) 2 
E) 4 
 
75) Se a pressão e o volume de um gás ideal diatômico são multiplicados por dois, a energia interna 
do gás (em relação à energia interna a 0 K) é multiplicada por 
A) 0,25 
B) 0,50 
C) 1,00 
D) 2,00 
E) 4,00 
 
76) Se a pressão de um gás ideal diatômico é multiplicada por dois e o volume do gás é dividido por 
dois, a energia interna do gás (em relação à energia interna a 0 K) é multiplicada por 
A) 0,25 
B) 0,50 
C) 1,00 
D) 2,00 
E) 4,00 
 
77) O calor específico molar a volume constante CV de um gás ideal monoatômico é dado por 
a) R 
b) 3R/2 
c) 5R/2 
d) 7R/2 
e) 9R/2 
 
78) Para baixas pressões, o calor específico molar a volume constante CV de um gás ideal 
monoatômico é proporcional a T n, em que o expoente n é igual a 
A) –1 
B) 0 
C) 1/2 
D) 1 
E) 2 
 
79) A razão entre o calor específico de um gás ideal a volume constante e o calor específico a 
pressão constante 
A) é igual a R. 
B) é igual a 1/R. 
C) depende da temperatura. 
 
D) depende da pressão. 
E) é diferente para gases monoatômicos, diatômicos e poliatômicos. 
 
80) O calor específico a volume constante de um gás ideal depende 
A) da temperatura. 
B)da pressão. 
C) do volume. 
D) do número de moléculas. 
E) Nenhuma das respostas anteriores. 
 
81) A razão das capacidades térmicas g = Cp/CV para três tipos de gases ideais: monoatômico, 
diatômico e poliatômico 
A) ϒ é maior para gases monoatômicos do que para gases diatômicos e poliatômicos. 
B) ϒ é maior para gases poliatômicos do que para gases monoatômicos e diatômicos. 
C) ϒ é igual para gases diatômicos e poliatômicos e menor para gases monoatômicos. 
D) ϒ é igual para gases monoatômicos e diatômicos e maior para gases poliatômicos. 
E) ϒ é igual para gases monoatômicos, diatômicos e poliatômicos. 
 
82) O calor específico a pressão constante de um gás ideal é Cp. Quando a temperatura de n mols do 
gás aumenta de ΔT, o aumento da energia interna do gás é dado por 
A) nCpΔT 
B) n(Cp + R) ΔT 
C) n(Cp – R) ΔT 
D) n(2Cp + R) ΔT 
E) n(2Cp – R) ΔT 
 
83) A capacidade térmica a volume constante e a capacidade térmica a pressão constante têm valores 
diferentes porque 
A) o calor aumenta a energia interna nos processos a volume constante, mas não aumenta a energia 
interna nos processos a pressão constante. 
B) o calor aumenta a energia interna nos processos a pressão constante, mas não aumenta a energia 
interna nos processos a volume constante. 
C) o sistema realiza trabalho nos processos a volume constante, mas não realiza trabalho nos 
processos a pressão constante. 
D) o sistema realiza trabalho nos processos a pressão constante, mas não realiza trabalho nos 
processos a volume constante. 
E) o sistema realiza mais trabalho nos processos a volume constante que nos processos a volume 
constante. 
 
84) A diferença entre o calor específico molar a pressão constante e o calor específico molar a 
volume constante de um gás ideal é igual a 
A) a k, a constante de Boltzmann. 
B) a R, a constante dos gases ideais. 
C) a NA, o número de Avogadro. 
D) a kT 
E) a RT 
 
85) A razão entre o calor específico de um gás a volume constante e o calor específico a pressão 
constante é 
A) 1 
B) menor que 1 
C) maior que 1 
 
D) medido em unidades de pressão/volume. 
E) medido em unidades de volume/pressão. 
 
 
86) A energia fornecida a um gás ideal na forma de calor 
A) é transferida totalmente para a energia interna do gás. 
B) é usada totalmente para realizar trabalho e expandir o gás. 
C) só é transferida totalmente para a energia interna do gás nos processos a pressão constante. 
D) só é transferida totalmente para a energia interna do gás nos processos a temperatura constante. 
E) só é transferida totalmente para a energia interna do gás nos processos a volume constante. 
 
87) Para uma dada variação de temperatura, a variação da energia interna de um gás ideal 
A) também depende da variação de pressão. 
B) também depende da variação de volume. 
C) depende de se o processo é adiabático ou não. 
D) depende de se o processo é a pressão constante ou não. 
E) pode ser calculada supondo que o volume é constante. 
 
88) Supondo que o hélio se comporta como um gás ideal monoatômico, se 2 mols de hélio sofreram 
um aumento de temperatura de 100 K a pressão constante, a energia transferida para o hélio na 
forma de calor foi 
A) 1700 J 
B) 2500 J 
C) 4200 J 
D) 5000 J 
E) 6700 J 
 
89) Supondo que o hélio se comporta como um gás ideal monoatômico, se 2 mols de hélio sofreram 
um aumento de temperatura de 100 K a pressão constante, o trabalho realizado pelo gás foi 
A) 0 J 
B) 1700 J 
C) 2500 J 
D) 4200 J 
E) 5000 J 
 
90) Supondo que o hélio se comporta como um gás ideal monoatômico, se 2 mols de hélio sofreram 
um aumento de temperatura de 100 K a volume constante, a energia transferida para o hélio na 
forma de calor foi 
A) 0 J 
B) 1700 J 
C) 2500 J 
D) 4200 J 
E) 5000 J 
 
91) O número de graus de liberdade de uma molécula diatômica rígida é 
A) 2 
B) 3 
C) 4 
D) 5 
E) 6 
 
92) O número de graus de liberdade de uma molécula triatômica é 
 
A) 1 
B) 3 
C) 6 
D) 8 
E) 9 
 
 
93) De acordo com o teorema de equipartição de energia, a energia interna de um gás é dividida 
igualmente 
A) entre as moléculas do gás. 
B) entre a energia cinética e a energia potencial do gás. 
C) entre os graus de liberdade das moléculas do gás. 
D) entre a energia cinética de translação e a energia cinética de rotação das moléculas do gás. 
E) entre a temperatura e a pressão do gás. 
 
94) O calor específico de um gás poliatômico é maior que o calor específico de um gás 
monoatômico porque 
A) um gás poliatômico realiza mais trabalho para a mesma quantidade de energia fornecida na 
forma de calor. 
B) um gás monoatômico realiza mais trabalho para a mesma quantidade de energia fornecida na 
forma de calor. 
C) a energia fornecida na forma de calor a um gás poliatômico é dividida por um número maior 
de graus de liberdade. 
D) a pressão é maior em um gás monoatômico. 
E) um gás poliatômico pode receber mais calor. 
 
 
95) Um gás ideal com N moléculas diatômicas está a uma temperatura T. Se o número de moléculas 
for multiplicado por dois sem mudar a temperatura, o aumento da energia interna será 
A) 0 
B) (1/2)NkT 
C) (3/2)NkT 
D) (5/2)NkT 
E) 3 NkT 
 
96) A energia interna de um gás monoatômico está associada 
A) apenas a movimentos de translação das moléculas. 
B) apenas a movimentos de rotação das moléculas. 
C) apenas a movimentos de oscilação das moléculas. 
D) a movimentos de translação e rotação das moléculas. 
E) a movimentos de translação, rotação e oscilação das moléculas. 
 
 
97) A energia interna de um gás diatômico está associada 
A) apenas a movimentos de translação das moléculas. 
B) apenas a movimentos de rotação das moléculas. 
C) apenas a movimentos de oscilação das moléculas. 
D) a movimentos de translação e rotação das moléculas. 
E) a movimentos de translação, rotação e oscilação das moléculas. 
 
 
98) O calor específico molar a pressão constante, Cp, de um gás ideal é dado por 
 
A) R 
B) 3R/2 
C) 5R/2 
D) 7R/2 
E) 9R/2 
 
99) Se um gás ideal monoatômico com N moléculas está em equilíbrio térmico com um gás ideal 
diatômico com o mesmo número de moléculas e o equilíbrio térmico é mantido quando a 
temperatura aumenta, a razão entre as variações de energia interna dos dois gases, ΔEdia / ΔEmon, é 
A) 1/2 
B) 3/5 
C) 1 
D) 5/3 
E) 2 
 
100) Três gases com o mesmo número de moléculas, o gás M (monoatômico), o gás D (diatômico) e 
o gás P (poliatômico), estão em equilíbrio térmico. Os gases com a menor e a maior energia interna 
são, respectivamente, 
A) P e M 
B) M e P 
C) D e M 
D) P e D 
E) Os três gases têm a mesma energia interna. 
 
101) Quando um trabalho W é realizado sobre um gás ideal com N moléculas diatômicas, 
termicamente isolado, o aumento de temperatura é dado por 
W/2Nk 
W/3Nk 
2W/3Nk 
2W/5Nk 
W/Nk 
 
101) Quando um trabalho W é realizado sobre um gás ideal diatômico, termicamente isolado, o 
aumento total da energia de rotação das moléculas é dado por 
A) 0 
B) W/3 
C) 2W/3 
D) 2W/5 
E) W 
 
103) Quando um trabalho W é realizado sobre um gás ideal diatômico, termicamente isolado, o 
aumento total da energia de translação das moléculas é dado por 
A) 0 
B) 2W/3 
C) 2W/5 
D) 3W/5 
E) W 
 
104) Se a temperatura de n mols de um gás ideal monoatômico aumenta de ΔT a pressão constante, a 
energia Q absorvida na forma de calor, a variação ΔEint da energia interna e o trabalho W 
realizado sobre o gás são dados por 
A) Q = (5/2)nRΔT, ΔEint = 0, W = –nRΔT 
 
B) Q = (3/2)nRΔT, ΔEint = (5/2)nRΔT, W = –(3/2)nRΔT 
C) Q = (5/2)nRΔT, ΔEint = (5/2)nRΔT, W = 0 
D) Q = (3/2)nRΔT, ΔEint = 0, W = –nRΔT 
E) Q = (5/2)nRΔT, ΔEint = (3/2)nRΔT, W = –nRΔT 
 
105) Se a temperatura de n mols de um gás ideal monoatômico aumenta de ΔT a volume constante, a 
energia Q absorvida na forma de calor, a variação ΔEint da energia interna e o trabalho W 
realizado sobre o gás são dados por 
A) Q = (5/2)nRΔT, ΔEint= 0, W = 0 
B) Q = (3/2)nRΔT, ΔEint = (3/2)nRΔT, W = 0 
C) Q = (3/2)nRΔT, ΔEint = (1/2)nRΔT, W = –nRΔT 
D) Q = (5/2)nRΔT, ΔEint = (3/2)nRΔT, W = –nRΔT 
E) Q = (3/2)nRΔT, ΔEint = 0, W = –(3/2)nRΔT 
 
106) A relação TV ϒ-1 = constante para um gás submetido a um processo adiabático, em que g = 
Cp/CV é a razão entre os calores específicos molares a pressão constante e a volume constante, é uma 
consequência direta 
A) da lei zero da termodinâmica. 
B) da lei zero da termodinâmica e da equação dos gases ideais. 
C) da primeira lei da termodinâmica. 
D) da equação dos gases ideais. 
E) da primeira lei da termodinâmica e da equação dos gases ideais. 
 
107) Durante uma expansão adiabática de um gás 
A) a pressão permanece constante. 
B) o gás recebe energia na forma de calor. 
C) é realizado trabalho sobre o gás. 
D) não há trocas de calor entre o gás e o ambiente. 
E) a temperatura permanece constante. 
 
108) Um processo adiabático é representado no diagrama p-V 
A) por uma reta horizontal. 
B) por uma reta vertical. 
C) por uma hipérbole. 
D) por uma circunferência. 
E) Nenhuma das respostas anteriores. 
 
109) Nas expansões adiabáticas, 
A) a temperatura do gás não varia. 
B) o gás realiza trabalho sobre o ambiente e a energia interna do gás diminui. 
C) o ambiente realiza trabalho sobre o gás e a energia interna do gás aumenta. 
D) a energia interna do gás não varia. 
E) a pressão do gás não varia. 
 
110) Nas contrações adiabáticas, 
A) a temperatura do gás não varia. 
B) o gás realiza trabalho sobre o ambiente, e a energia interna do gás diminui. 
C) o ambiente realiza trabalho sobre o gás, e a energia interna do gás aumenta. 
D) a energia interna do gás não varia. 
E) a pressão do gás não varia. 
 
 
 
111) Qual das relações a seguir não se aplica a uma expansão adiabática de um gás ideal? 
A) pV ϒ = constante 
B) pV = nRT 
C) TV ϒ-1 = constante 
D) W = –∫ pdV 
E) pV = constante 
 
112) Se um gás monoatômico, um gás diatômico e um gás poliatômico sofrem expansões 
adiabáticas do mesmo volume inicial e a mesma pressão inicial para o mesmo volume final, o 
valor absoluto do trabalho realizado pelo meio externo sobre o gás 
é maior para o gás poliatômico. 
é maior para o gás diatômico. 
é maior para o gás monoatômico. 
é igual apenas para os gases diatômico e poliatômico. 
é igual para os três gases. 
 
113) Se um gás se expande livremente no vácuo, 
a) a expansão é adiabática, o gás realiza trabalho sobre o ambiente, e a energia interna diminui. 
b) a expansão é isotérmica. 
c) a expansão ocorre a uma pressão constante. 
d) a expansão é adiabática, o trabalho realizado é zero, a energia interna do gás diminui e a 
temperatura do gás diminui. 
e) a expansão é adiabática, o trabalho realizado é zero, a energia interna do gás permanece a mesma 
e a temperatura do gás permanece a mesma.