Química FAMERP

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01 - (FAMERP SP) 
Ureia, CO (NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são substâncias amplamente empregadas como fertilizantes nitrogenados.
A massa de sulfato de amônio, em gramas, que contém a mesma massa de nitrogênio existente em 60 g de ureia é, aproximadamente,
a)	245.
b)	60.
c)	28.
d)	184.
e)	132.
02 - (FAMERP SP) 
Analise a tabela, que mostra a composição de alguns minerais de ferro.
Os minerais que apresentam maior e menor porcentagem em massa de ferro são, respectivamente,
a)	hematita e pirita.
b)	goethita e hematita.
c)	hematita e siderita.
d)	goethita e pirita.
e)	pirita e siderita.
03 - (FAMERP SP) 
Latão é uma liga metálica formada pela mistura de cobre e zinco. Uma amostra de 3,25 g de latão foi colocada em um recipiente contendo ácido sulfúrico em quantidade suficiente para reagir com todo o zinco presente nessa amostra, produzindo 0,5 litro de gás hidrogênio, conforme a reação equacionada a seguir:
Zn (s) + H2SO4 (aq) ZnSO4 (aq) + H2 (g)
a)	Apresente o posicionamento dos elementos cobre e zinco na Classificação Periódica em relação ao período e ao grupo a que pertencem. O que esses elementos têm em comum devido a esse posicionamento?
b)	Considerando que a massa molar do zinco seja 65 g/mol e que o volume molar dos gases, nas condições de realização do experimento, seja 25 L/mol, determine a porcentagem de zinco na amostra de latão utilizada.
04 - (FAMERP SP) 
O gás carbônico é um dos produtos da reação de bicarbonato de sódio com solução de ácido clorídrico. Por sua ação antiácida, o bicarbonato de sódio está presente na formulação de alguns medicamentos para alívio de acidez estomacal. A reação descrita é representada na equação:
NaHCO3 (s) + HCl (aq) NaCl (aq) + CO2 (g) + H2O (l)
Considerando R = 0,08 atm L K–1 mol–1, o volume de gás carbônico, em mL, que pode ser coletado a 300 K e 1,5 atm a partir de 0,01 mol de bicarbonato de sódio é
a)	160.
b)	1 600.
c)	80.
d)	50.
e)	800.
05 - (FAMERP SP) 
O íon e o átomo apresentam o mesmo número
a)	de massa e de elétrons.
b)	atômico e de elétrons.
c)	de massa e de nêutrons.
d)	atômico e de massa.
e)	atômico e de nêutrons.
06 - (FAMERP SP) 
Sulfato de amônio e nitrato de potássio são compostos __________________, classificados como ___________, amplamente empregados na composição de _________.
As lacunas do texto devem ser preenchidas por:
a)	iônicos – óxidos – fertilizantes.
b)	iônicos – sais – fertilizantes.
c)	iônicos – sais – xampus.
d)	moleculares – óxidos – fertilizantes.
e)	moleculares – sais – xampus.
07 - (FAMERP SP) 
Um extintor caseiro foi produzido utilizando-se vinagre e bicarbonato de sódio, conforme a figura:
(https://br.pinterest.com)
Após a inclinação do recipiente, ocorreu o contato entre o bicarbonato de sódio e o ácido acético (CH3 – COOH) presente no vinagre. O resultado dessa reação é a produção de dióxido de carbono, água e acetato de sódio, gerando uma pressão igual a 14,76 atm.
a)	Ciente de que o vinagre é uma solução aquosa de ácido acético, indique o número de elementos químicos e o número de substâncias existentes no sistema inicial, desconsiderando o ar que ocupa a garrafa.
b)	Considerando que o experimento ocorra a 27 ºC, que a constante universal dos gases seja igual a 0,082 atmLmol–1K–1 e que o volume disponível para o gás seja igual a 100 mL, calcule a massa de gás carbônico produzida na reação.
08 - (FAMERP SP) 
A tabela indica a abundância aproximada de alguns dos gases presentes no ar atmosférico terrestre.
a)	Quais desses gases são constituídos por átomos isolados?
b)	Considere um local em que a pressão atmosférica seja 1 000 hPa. Calcule a pressão exercida por cada um desses quatro gases nesse local e a pressão total exercida pelos demais gases atmosféricos não incluídos na tabela.
09 - (FAMERP SP) 
A imagem mostra cilindros de mesma capacidade, cada um com gás de uma substância diferente, conforme indicado, todos à mesma pressão e temperatura.
O cilindro que contém a maior massa de gás em seu interior é o
a)	5.
b)	3.
c)	1.
d)	2.
e)	4.
10 - (FAMERP SP) 
Considere os seguintes dados:
• Elementos: flúor, magnésio, nitrogênio e sódio.
• Eletronegatividades: 0,93; 1,31; 3,04; 3,98.
a)	Associe dois desses elementos aos seus respectivos valores de eletronegatividade.
b)	Represente por fórmula o composto resultante da ligação entre os elementos magnésio e nitrogênio. Escreva a fórmula estrutural do composto formado com os elementos nitrogênio e flúor.
11 - (FAMERP SP) 
Ureia, CO (NH2)2, e sulfato de amônio, (NH4)2SO4, são substâncias amplamente empregadas como fertilizantes nitrogenados.
Comparando-se as duas substâncias quanto às ligações químicas presentes em suas estruturas, é correto afirmar que
a)	a ureia apresenta apenas ligações iônicas e o sulfato de amônio, ligações covalentes e iônicas.
b)	o sulfato de amônio apresenta apenas ligações iônicas e a ureia, ligações covalentes e iônicas.
c)	ambas possuem apenas ligações covalentes.
d)	ambas possuem apenas ligações iônicas.
e)	a ureia apresenta apenas ligações covalentes e o sulfato de amônio, ligações covalentes e iônicas.
12 - (FAMERP SP) 
Um modo de testar a presença de vitamina C (ácido ascórbico) em um suco de frutas é acrescentar solução de iodo (I2). A vitamina C reage com iodo formando ácido dehidroascórbico e ácido iodídrico (HI).
Nessa reação, o elemento iodo sofre
a)	oxidação, pois seu número de oxidação varia de –1 para +1.
b)	oxidação, pois seu número de oxidação varia de 0 para –1.
c)	oxidação, pois seu número de oxidação varia de +1 para –1.
d)	redução, pois seu número de oxidação varia de –1 para 0.
e)	redução, pois seu número de oxidação varia de 0 para –1.
13 - (FAMERP SP) 
A imagem mostra o resultado de um experimento conhecido como “árvore de prata”, em que fios de cobre retorcidos em formato de árvore são imersos em uma solução aquosa de nitrato de prata.
(www.emsintese.com.br)
Nesse experimento, ocorre uma reação de oxirredução, na qual
a)	átomos de cobre se reduzem.
b)	íons de cobre se reduzem.
c)	íons nitrato se oxidam.
d)	íons de prata se reduzem.
e)	átomos de prata se oxidam.
14 - (FAMERP SP) 
Para realização de certa atividade experimental, os alunos de uma turma foram organizados em cinco grupos. Cada grupo recebeu uma amostra de um metal que deveria ser identificado e, por isso, os grupos deveriam calcular sua densidade a partir dos valores de massa, determinados em uma balança, e de volume, determinados por meio do deslocamento do volume de água contida em uma proveta. As cinco amostras recebidas pelos grupos apresentavam-se com as superfícies polidas e suas características são indicadas na tabela.
Após constatar que os grupos identificaram corretamente os metais, o professor fez as seguintes observações:
	O metal do grupo 1 tinha coloração avermelhada.
	O metal do grupo 2 tinha menor densidade dentre os metais do experimento.
	O metal do grupo 3 tinha massa = 39,5 g e a proveta utilizada por esse grupo tinha volume de 25 mL com água e de 30 mL com água mais amostra.
	O metal do grupo 4 tinha maior densidade que o do grupo 5.
A amostra recebida pelo grupo 5 foi a do metal
a)	cobre.
b)	zinco.
c)	chumbo.
d)	ferro.
e)	alumínio.
15 - (FAMERP SP) 
Filtros contendo óxido de cálcio são utilizados no tratamento de biogás, removendo dele gases prejudiciais ao meio ambiente. Por ser uma substância com propriedades básicas, o óxido de cálcio é eficiente na remoção de
a)	CO2 e H2S.
b)	CO2 e NH3.
c)	NH3 e H2S.
d)	CO e NH3.
e)	CO e CO2.
16 - (FAMERP SP) 
O esquema a seguir representa o processo de extração do óleo essencial de cascas de laranja.
Os números 1 e 2 correspondem a processos de separação de misturas denominados, respectivamente,
a)	dissolução fracionada e filtração.
b)	decantação e centrifugação.
c)	centrifugação e filtração.
d)	destilação e decantação.
e)	filtração e destilação.
17 - (FAMERP SP) 
O que tem futebol a ver com química? Tudo, se o assunto for a bola. Com 12 pentágonos e 20 hexágonos, ela tem a mesma estruturade uma forma elementar do carbono, chamada de fulereno, cuja descoberta valeu o Nobel de Química de 1996. Na natureza, a molécula é encontrada no espaço interestelar e, em pequenas concentrações, na fumaça do cigarro. Em laboratório, pode ser obtida pela irradiação de uma superfície de grafite com laser. Um fulereno, representado quimicamente como C60, tem 60 átomos de carbono, assim como a bola tem 60 vértices.
(www.jornaldaciencia.org.br. Adaptado.)
No texto são citados dois __________ do elemento carbono. No C60, cada átomo de carbono faz __________ ligações sigma.
As lacunas do texto são preenchidas, correta e respectivamente, por
a)	isótopos ─ 3.
b)	isóbaros ─ 4.
c)	isótopos ─ 4.
d)	alótropos ─ 4.
e)	alótropos ─ 3.
18 - (FAMERP SP) 
Açaí, castanha-de-caju, castanha-do-brasil e cupuaçu são produtos nativos da América do Sul, cada vez mais exportados para Europa. A tabela apresenta um dos constituintes minerais de cada um desses produtos.
Dentre os elementos químicos indicados na tabela, aquele que apresenta a 1.ª energia de ionização mais elevada e o que apresenta maior raio atômico são, respectivamente, os que constituem
a)	o açaí e a castanha-do-brasil.
b)	a castanha-de-caju e o açaí.
c)	a castanha-de-caju e o cupuaçu.
d)	a castanha-do-brasil e o açaí.
e)	o cupuaçu e a castanha-do-brasil.
19 - (FAMERP SP) 
Em janeiro de 2018 foi encontrado em uma mina na África o quinto maior diamante (uma variedade alotrópica do carbono) do mundo, pesando 900 quilates. Considerando que um quilate equivale a uma massa de 200 mg, a quantidade, em mol, de átomos de carbono existente nesse diamante é igual a
a)	1,5101.
b)	3,0101.
c)	4,5101.
d)	1,5104.
e)	3,0104.
20 - (FAMERP SP) 
Em seus trabalhos, uma serralheria gera raspas de ferro, de cobre e de alumínio, que ficam misturadas em um único recipiente. Para a separação desses três metais, é correto realizar uma
a)	imantação, seguida de decantação.
b)	imantação, seguida de levigação.
c)	imantação, seguida de filtração.
d)	combustão, seguida de levigação.
e)	combustão, seguida de decantação.
21 - (FAMERP SP) 
O número de isômeros de cadeia aberta e saturada coerentes com a fórmula molecular C5H12 é
a)	5.
b)	3.
c)	1.
d)	4.
e)	2.
22 - (FAMERP SP) 
A fórmula representa a estrutura do geranial, também conhecido como citral A, um dos compostos responsáveis pelo aroma do limão.
O geranial é um composto pertencente à função orgânica
a)	cetona.
b)	éter.
c)	éster.
d)	ácido carboxílico.
e)	aldeído.
23 - (FAMERP SP) 
A fórmula representa a estrutura molecular da nistatina, princípio ativo de medicamentos usados no combate a infecções causadas por fungos.
A solubilidade da nistatina em água a 28 ºC é 4 mg/mL e sua massa molar é 9102 g/mol.
a)	Identifique, na fórmula presente no campo de Resolução e Resposta, as funções éster e ácido carboxílico.
b)	Justifique por que a nistatina apresenta solubilidade em água. Calcule a concentração, em mol/L, de uma solução aquosa saturada de nistatina a 28 ºC.
24 - (FAMERP SP) 
A tabela apresenta as reações de polimerização para obtenção de três importantes polímeros, seus principais usos e seus símbolos de reciclagem.
Os polímeros mencionados referem-se aos polímeros poliestireno, polietileno e polipropileno, não necessariamente na ordem da tabela. Os polímeros polietileno e polipropileno apresentam, respectivamente, os símbolos de reciclagem
a)	4 e 6.
b)	4 e 5.
c)	5 e 4.
d)	5 e 6.
e)	6 e 5.
25 - (FAMERP SP) 
Umectantes são substâncias que apresentam grande afinidade por moléculas de água e, por isso, têm a propriedade de manter a umidade dos materiais, sendo adicionados a bolos, bolachas, panetones e outros alimentos. A tabela a seguir apresenta algumas substâncias utilizadas na preparação de alimentos.
A substância presente na tabela que possui composição adequada para atuar como umectante é
a)	a glicerina.
b)	o cloreto de sódio.
c)	o benzoato de sódio.
d)	o bicarbonato de sódio.
e)	o acetato de etila.
26 - (FAMERP SP) 
Os gráficos apresentam dados cinéticos de uma mesma reação realizada sob duas condições diferentes.
Na comparação entre as duas condições, verifica-se que:
a)	na condição 2, há uma diminuição da energia de ativação.
b)	na condição 2, há menor liberação de energia.
c)	na condição 2, a reação ocorre na presença de um catalisador.
d)	na condição 1, a reação é mais rápida.
e)	na condição 1, a energia do complexo ativado é maior.
27 - (FAMERP SP) 
O magnésio é utilizado na confecção de ligas leves e em outros importantes compostos, como o leite de magnésia, Mg(OH)2, um antiácido estomacal e laxante. A figura representa a obtenção do magnésio metálico, feita a partir da eletrólise ígnea do cloreto de magnésio.
a)	Escreva a equação que representa a redução do magnésio. Indique o nome do eletrodo em que essa redução ocorre.
b)	Considerando que a concentração de HCl no estômago confira ao suco gástrico pH = 2, determine a concentração de íons H+ presentes no suco gástrico. Calcule a quantidade, em mol, de Mg(OH)2 necessária para neutralizar 100 mL de suco gástrico, conforme a equação a seguir:
2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O
28 - (FAMERP SP) 
A figura representa o esquema de uma pilha formada com placas de níquel e zinco mergulhadas em soluções contendo seus respectivos íons.
O catodo e a diferença de potencial da pilha são, respectivamente,
a)	a placa de níquel e + 0,53 V.
b)	a placa de níquel e – 0,53 V.
c)	a placa de zinco e – 0,53 V.
d)	a placa de zinco e + 0,53 V.
e)	a placa de níquel e – 0,99 V.
29 - (FAMERP SP) 
Considere o equilíbrio químico representado por
C (s) + CO2 (g)2CO (g) ; = + 88 kJ / mol de CO (g)
O rendimento em CO (g) desse equilíbrio aumenta com o aumento da ____________, com a diminuição da ____________ e não se altera pela adição de ____________.
As lacunas do texto são, correta e respectivamente, preenchidas por:
a)	temperatura – pressão – catalisador.
b)	temperatura – pressão – CO2 (g).
c)	pressão – temperatura – catalisador.
d)	pressão – temperatura – CO2 (g).
e)	pressão – temperatura – C (s).
30 - (FAMERP SP) 
Analise a tabela que apresenta a fórmula estrutural e as constantes de ionização de alguns ácidos monocarboxílicos encontrados na natureza.
Considere que três soluções de mesma concentração, em mol/L, uma de cada um desses ácidos, foram preparadas à mesma temperatura.
a)	Qual das três soluções preparadas apresentará maior condutividade elétrica? Justifique sua resposta.
b)	Em uma solução de ácido acético, foi adicionada certa quantidade de acetato de sódio (CH3COONa) mantendo-se a temperatura constante. Indique o que deverá ocorrer com o grau de ionização do ácido acético. Justifique sua resposta com base no princípio de Le Chatelier e na equação de ionização a seguir:
CH3 – COOH CH3 – COO– + H+
31 - (FAMERP SP) 
Considere duas soluções aquosas, uma preparada com o sal NH4Cl e outra com o sal NaHCO3. Ambas têm a mesma concentração em mol/L. Uma delas apresenta pH igual 4 e a outra, pH igual a 8.
a)	Escreva as equações que representam a hidrólise desses sais.
b)	Calcule o valor da concentração de íons H+ (aq) na solução alcalina.
32 - (FAMERP SP) 
O hipoclorito de sódio é utilizado na desinfecção da água para o consumo humano devido à ação oxidante do íon ClO–. No entanto, esse sal sofre hidrólise de acordo com a seguinte sequência de reações:
NaClO Na+ + ClO–
ClO– + H2O HClO + OH–
O número de oxidação do cloro no íon hipoclorito e a condição ideal para aumentar a concentração desse íon na solução são
a)	+1 e pH < 7.
b)	–1 e pH > 7.
c)	+1 e pH > 7.
d)	+2 e pH > 7.
e)	–1 e pH < 7.
33 - (FAMERP SP) 
Em uma suspensão aquosa de cal hidratada ocorre o seguinte equilíbrio:
Ca(OH)2 (s) Ca2+ (aq) + 2OH– (aq)
A constante desse equilíbrio, também conhecida como Kps, é calculada pela expressão
a)	[Ca2+] x [OH–]2
b)	[Ca2+] / [OH–]2
c)	[Ca2+] x [2OH–]
d)	[Ca2+] + [2OH–]2
e)	[Ca2+] x [OH–]
34 - (FAMERP SP) 
Soluções aquosas de amônia e de soda cáustica, de iguais concentrações em mol/L,a)	conduzem igualmente corrente elétrica.
b)	apresentam pH < 7 a 25 ºC.
c)	reagem com ácidos gerando sais e água.
d)	são neutralizadas com água de cal.
e)	têm a mesma concentração de íons OH–.
35 - (FAMERP SP) 
Uma amostra de certo radioisótopo do elemento iodo teve sua atividade radioativa reduzida a 12,5% da atividade inicial após um período de 24 dias. A meia-vida desse radioisótopo é de
a)	4 dias.
b)	6 dias.
c)	10 dias.
d)	8 dias.
e)	2 dias.
36 - (FAMERP SP) 
Em águas naturais, a acidez mineral pode ser formada através da oxidação de sulfetos, como indica a equação química a seguir:
2FeS2 + 7O2 + 2H2O 2FeSO4 + 2H2SO4
Em uma amostra de água retirada de um rio, foi encontrada uma concentração de FeSO4 igual a 0,02 mol/L. Nesse rio, a massa de FeS2 dissolvida por litro de água era igual a
a)	0,48 g.
b)	0,24 g.
c)	0,12 g.
d)	2,4 g.
e)	1,2 g.
37 - (FAMERP SP) 
O bicarbonato de sódio (NaHCO3) é utilizado como fermento para bolos em que, através do aquecimento, sofre decomposição produzindo carbonato de sódio (Na2CO3), água e gás carbônico (CO2), e promove o crescimento da massa. O bicarbonato de sódio também é utilizado na remoção de agrotóxicos em alimentos. Para que essa remoção seja eficaz, deve-se dissolver uma colher de sopa do produto em 1 litro de água, produzindo assim uma solução capaz de remover até 96% dos agrotóxicos presentes em certos alimentos.
a)	Escreva a equação que representa a decomposição térmica do bicarbonato de sódio. Escreva a fórmula eletrônica do gás carbônico.
b)	Considerando que uma colher de sopa tem volume igual a 15 mL e que a densidade do bicarbonato de sódio é 2,24 g/mL, calcule a concentração, em mol/L, da solução preparada para a remoção de agrotóxicos dos alimentos.
38 - (FAMERP SP) 
A água boricada é uma solução aquosa de ácido bórico, H3BO3, a 3% (m/V). Expressando-se essa concentração em mg de soluto por mL de solução, obtém-se o valor
a)	30.
b)	0,3.
c)	300.
d)	0,03.
e)	3.
39 - (FAMERP SP) 
O hidróxido de cobre(II), Cu(OH)2, composto utilizado como antifúngico na agricultura, pode ser obtido como precipitado pela reação entre soluções aquosas de sulfato de cobre(II) e de hidróxido de sódio. A solução aquosa sobrenadante contém sulfato de sódio dissolvido.
a)	Cite dois processos de separação de misturas pelos quais o precipitado pode ser separado da solução sobrenadante.
b)	Escreva a equação da reação entre a solução aquosa de sulfato de cobre(II) e a de hidróxido de sódio. Considerando que o precipitado seja totalmente insolúvel em água, calcule a quantidade, em mol, de hidróxido de cobre(II) obtida pela mistura de 100 mL de uma solução aquosa de sulfato de cobre(II) com 200 mL de uma solução aquosa de hidróxido de sódio, ambas de concentração 1 mol/L.
40 - (FAMERP SP) 
O problema de escassez de água em São Paulo é um tema polêmico em discussão que envolve governo e especialistas. O “volume morto”, que passou a ser utilizado em maio de 2014, é um reservatório com 400 milhões de metros cúbicos de água situado abaixo das comportas das represas do Sistema Cantareira.
(http://g1.globo.com)
Considere um reservatório hipotético com água de densidade 1 g/mL e volume igual ao do “volume morto” do Sistema Cantareira. Se a água desse reservatório encontra-se contaminada com 20 ppm de chumbo, a massa total deste metal na água do reservatório hipotético é
a)	2 000 kg.
b)	8 000 kg.
c)	4 000 kg.
d)	8 000 t.
e)	2 000 t.
41 - (FAMERP SP) 
Considere as seguintes informações sobre o benzeno e o acetileno.
a)	Por que a fórmula mínima do benzeno é igual à fórmula mínima do acetileno? Apresente essa fórmula mínima.
b)	Calcule o da reação de trimerização do acetileno produzindo 1 mol de benzeno.
42 - (FAMERP SP) 
Analise o esquema, que representa o processo de fotossíntese.
(http://portaldoprofessor.mec.gov.br)
É correto afirmar que a fotossíntese é uma reação
a)	endotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
b)	endotérmica, que produz 6 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
c)	endotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
d)	exotérmica, que produz 1 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
e)	exotérmica, que produz 2 mol de moléculas de oxigênio para cada mol de moléculas de gás carbônico consumido.
TEXTO: 1 - Comum às questões: 43, 44
 
 
(Daniel C. Harris. Análise química quantitativa, 2001. Adaptado.)
43 - (FAMERP SP) 
Uma das substâncias da tabela é muito utilizada como meio de contraste em exames radiológicos, pois funciona como um marcador tecidual que permite verificar a integridade da mucosa de todo o trato gastrointestinal, delineando cada segmento. Uma característica necessária ao meio de contraste é que seja o mais insolúvel possível, para evitar que seja absorvido pelos tecidos, tornando-o um marcador seguro, que não será metabolizado no organismo e, portanto, excretado na sua forma intacta.
(http://qnint.sbq.org.br. Adaptado.)
Dentre as substâncias da tabela, aquela que atende às características necessárias para o uso seguro como meio de contraste em exames radiológicos é a substância
a)	IV.
b)	III.
c)	II.
d)	V.
e)	I.
44 - (FAMERP SP) 
Uma solução saturada de carbonato de cálcio tem concentração de íons cálcio, em mol/L, próximo a
a)	2,5 x 10–8.
b)	2,5 x 10–9.
c)	7,0 x 10–4.
d)	9,8 x 10–9.
e)	7,0 x 10–5.
TEXTO: 2 - Comum às questões: 45, 46, 47
 
 
Considere a liotironina, um hormônio produzido pela glândula tireoide, também conhecido como T3.
45 - (FAMERP SP) 
A molécula da liotironina apresenta
a)	átomo de carbono assimétrico.
b)	cadeia carbônica homogênea.
c)	cadeia carbônica alifática.
d)	dois heterociclos.
e)	quatro átomos de hidrogênio.
46 - (FAMERP SP) 
Dentre as funções orgânicas presentes na molécula de liotironina, encontra-se a função
a)	éster.
b)	amida.
c)	fenol.
d)	aldeído.
e)	cetona.
47 - (FAMERP SP) 
Considerando que a constante de Avogadro vale 61023 mol–1, o número de moléculas de liotironina que entra no organismo de uma pessoa que ingere um comprimido contendo 10 microgramas desse hormônio é próximo de
a)	31017.
b)	91015.
c)	91030.
d)	31014.
e)	91023.
GABARITO: 
1) Gab: E
2) Gab: A
3) Gab: 
a)	Verificando na Tabela Periódica fornecida:
Cu: grupo 11, 4º. período
Zn: grupo 12, 4º. período
Esses elementos (Cu, Zn) são metais de transição apresentando o subnível mais energético d, raios atômicos próximos e o mesmo número de níveis de energia (camadas eletrônicas).
29Cu: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s1 4d10 
30Zn: 1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 4s2 3d10 
b)	De acordo com a equação química fornecida, temos:
Zn H2 
65g ––––– 25 L
x ––––– 0,5 L
x = 1,3g
3,25g ––––– 100%
1,3g ––––– p
p = 40%
4) Gab: A
5) Gab: A
6) Gab: B
7) Gab: 
a)	Considerando apenas os materiais bicarbonato de sódio (NaHCO3) e vinagre [solução de ácido acético (H3CCOOH) e água (H2O)], os elementos presentes são 4: Na – Sódio; H – Hidrogênio; C – Carbono; O – Oxigênio.
As substâncias presentes são 3:
Bicarbonato de sódio: NaHCO3 
Ácido acético: H3CCOOH
Água: H2O
b)	Cálculo da massa de CO2 produzida na reação:
= (12 + 2 x 16) g/mol = 44 g/mol
T = 27ºC 300 K
m = 2,64g
8) Gab: 
a)	argônio (Ar) e neônio (Ne), gases nobres, grupo 18.
b)	O2
100% ––––––––––– 1000 hPa
21% ––––––––––– x
x = 210 hPa
Ar
100% ––––––––– 1000 hPa
0,94% –––––––– y
y = 9,4 hPa
CO2 
100% ––––––– 1000 hPa
0,035% ––––– z
z = 0,35 hPa
Ne
100% –––––– 1000 hPa
0,0015% –––– t
t = 0,015 hPa
Total: (210 + 9,4 + 0,35 + 0,015) hPa = 219,765 hPa
Outros gases: 1000 hPa – 219,765 hPa = 780,235 hPa
9) Gab: E
10) Gab: 
a)	F: 3,98; N: 3,04; Na:0,93; Mg: 1,31
b)	Mg: metal: grupo 2: Mg2+
N: não metal: grupo 15: N3–
Mg2+ N3–: Mg3N2
N: grupo 15: 
F: grupo 17: 
11) Gab: E
12) Gab: E
13) Gab: D
14) Gab: B
15) Gab: A
16) Gab: E
17) Gab: E
18) Gab: B
19) Gab: A
20) Gab: B
21) Gab: B
22) Gab: E
23) Gab: 
a)
b)	A nistatinaé solúvel em água por possuir uma grande quantidade de grupos OH e um grupo NH2. Esses grupos formam ligações de hidrogênio com as moléculas de água tornando o sistema homogêneo.
m = 4 mg = 410–3 g
V = 1 mL = 10–3 L
M = 0,0044 mol/L
24) Gab: B
25) Gab: A
26) Gab: A
27) Gab: 
a)	Mg2+(l) + 2e– Mg(l)
A redução ocorre no eletrodo chamado de cátodo.
b)	pH = 2
pH = –log [H+]
[H+] = 1,010–2 mol/L
1L 1000mL ––––– 10–2 mol de H+ 
100mL ––––– x
x = 1,010–3 mol de H+ 
(1,010–3 mol de HCl)
2HCl + Mg(OH)2 MgCl2 + 2H2O
2mol ––––– 1mol
1,010–3 mol ––––– x
x = 510–4 mol
28) Gab: A
29) Gab: A
30) Gab: 
a)	Quanto maior a constante de ionização (Ka) de um ácido, maior a força do eletrólito e maior a quantidade de íons na solução de ácidos monopróticos de mesma concentração.
O ácido fórmico apresenta maior Ka e, portanto, é o ácido mais forte e que apresenta maior condutividade elétrica.
b)	No ácido acético temos o seguinte equilíbrio em solução aquosa:
CH3 – COOH CH3COO– + H+
Ao adicionarmos acetato de sódio à solução, ocorrerá a dissociação do sal:
CH3–COO–Na+ CH3–COO– + Na+
A adição de íons acetato (CH3–COO–) irá deslocar o equilíbrio de ionização do ácido acético para a esquerda, aumentando a concentração de ácido acético molecular e, consequentemente, diminuindo o grau de ionização do ácido acético.
31) Gab: 
a)	NH4Cl NH + Cl–
NH + H2O H3O+ + NH3 (pH = 4)
NaHCO3 Na+ + HCO
HCO + H2O H2CO3 + OH– (pH = 8)
b)	Solução alcalina: pH = 8
pH = –log [H+] [H+] = 10–pH
[H+] = 1,010–8 mol/L
32) Gab: C
33) Gab: A
34) Gab: C
35) Gab: D
36) Gab: D
37) Gab: 
a)
b)	0,4 mol/L
38) Gab: A
39) Gab: 
a)	Temos uma mistura heterogênea formada por uma fase sólida, Cu(OH)2, e uma fase líquida contendo Na2SO4 dissolvido. Os dois processos que podem ser utilizados para separar essas duas fases são: filtração e decantação.
b)	CuSO4 (aq) + 2 NaOH (aq) Na2SO4(aq) + Cu(OH)2(s)
 |_____________|
NaOH: M = 1 mol/L; V = 200 mL = 0,2L
1 mol/L = n = 0,2 mol
CuSO4 2 NaOH
1 mol –––––– 2 mol
 n –––––– 0,2 mol
n = 0,1 mol
40) Gab: D
41) Gab: 
a)	Acetileno: fórmula molecular: C2H2
Benzeno: fórmula molecular: C6H6
Os números de átomos de carbono e de hidrogênio são iguais em ambos os compostos, portanto, ao simplificar a fórmula molecular teremos a mesma fórmula mínima.
Fórmula mínima: CH
b)	C2H2 (g) + 2,5 O2 (g) 2 CO2 (g) + H2O (l)
C6H6 (l) + 7,5 O2 (g) 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)
Multiplica-se a primeira equação por três, invertendo a segunda equação e somando (Lei de Hess), temos:
3 C2H2 (g) + 7,5 O2 (g) 6 CO2 (g) + 3 H2O (l)
6 CO2 (g) + 3 H2O (l) C6H6 (l) + 7,5 O2 (g)
___________________________________
3 C2H2 (g) C6H6 (l) 
42) Gab: C
43) Gab: A
44) Gab: E
 
®
×
×
®
)
(
a
¾
¾
®
¾
O
H
2
+
4
-
3
-
3
×
\
´
®
V
n
=
M
\
L
2
,
0
n
\
®
kJ
 
1301
H
-
=
D
×
®
kJ
 
3268
H
-
=
D
kJ
 
903
3
H
-
=
D
kJ
 
3268
H
+
=
D
®
kJ
 
635
H
-
=
D
´
´
´
®
H
D
®
®
®
®
H
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l
i
o
t
i
r
o
n
i
n
a
m
a
s
s
a
 
m
o
l
a
r
 
=
 
6
5
0
 
g
/
m
o
l
I
H
O
O
I
O
O
H
H
2
N
I
 
 
´
´
+
2
40
20
Ca
2
CO
M
Þ
RT
M
m
PV
=
K
300
K
mol
atmL
082
,
0
mol
/
g
44
m
L
1
,
0
atm
76
,
14
1
1
×
×
×
×
=
×
-
-
´
V
M
m
×
=
M
\
L
10
mol
/
g
10
9
g
10
4
3
2
3
-
-
×
´
´
=
M
Ar
40
18
®
×
®
×
×