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Gases reais - Equação de Van der Waals

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GASES REAIS - EQUAÇÃO DE VAN
DER WAALS
Por: Ivo Henrique
Definição: Consiste na modificação da equação geral dos gases perfeitos, levando em conta a atração
molecular e o volume das moléculas dos gases. Para isso, Van der Waals inseriu as constantes de
proporcionalidade a e b (específicos para cada substância), que corrigem os efeitos da atração (a) e
volume molecular (b) , respectivamente. 
Equação Sendo:
P - Pressão do gás (Pa)
n - Quantidade de matéria do gás (mol)
V - Volume do gás (m³)
R - Constante universal dos gases perfeitos
(0,082 atm.l/mol.K ou 8,314 J.mol/K)
T - temperatura do gás (K)
a - Parâmetro relacionado às forças de
atração intermoleculares (atm. L².mol-2)
b - Parâmetro relacionado ao volume das
moléculas (L.mol-1)
OBS: Os parâmetros a e b foram
determinados através de ajustes de dados
experimentais.

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