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GASES REAIS - EQUAÇÃO DE VAN DER WAALS Por: Ivo Henrique Definição: Consiste na modificação da equação geral dos gases perfeitos, levando em conta a atração molecular e o volume das moléculas dos gases. Para isso, Van der Waals inseriu as constantes de proporcionalidade a e b (específicos para cada substância), que corrigem os efeitos da atração (a) e volume molecular (b) , respectivamente. Equação Sendo: P - Pressão do gás (Pa) n - Quantidade de matéria do gás (mol) V - Volume do gás (m³) R - Constante universal dos gases perfeitos (0,082 atm.l/mol.K ou 8,314 J.mol/K) T - temperatura do gás (K) a - Parâmetro relacionado às forças de atração intermoleculares (atm. L².mol-2) b - Parâmetro relacionado ao volume das moléculas (L.mol-1) OBS: Os parâmetros a e b foram determinados através de ajustes de dados experimentais.
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