RELATÓRIO oxidação-redução

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UNIVERSIDADE FEDERAL DO PARÁ
INSTITUTO DE TECNOLOGIA 
FACULDADE DE ENGENHARIA CIVIL
RELATÓRIO DE QUÍMICA EXPERIMENTAL 1
EXPERIMENTO 3.3: REAÇÕES DE OXIDAÇÃO-REDUÇÃO
DOCENTE: PIMENTEL
DISCENTE: MATRICULA:
LAÍSE DOS SANTOS 202006740048
CURSO/TURMA: ENGENHARIA CÍVIL
BELÉM
2021
1. Introdução
As chamadas reações de Oxidação-redução são as reações que envolvem perda ou ganho de elétrons, onde duas ou mais substâncias químicas entram em contato e nesta interação uma das espécies vai perder elétrons ficando com carga positiva e outra vai ganhar elétrons, diminuindo seu NOX passando a ter carga negativa. Chamamos a espécie que oxida de agente redutor, pois ela causa o aumento no Nox da espécie que reduz, por outro lado, chamamos a espécie que reduz de agente oxidante, pois ela retira elétrons de outro elemento, causando uma oxidação.
2. Objetivos
Analisar a transferência de elétrons entre as espécies químicas envolvidas e como a reação se comporta.
3. Materiais e reagentes utilizados
· proveta; 
· Tubo de ensaio
· Água destilada 
· 2 mL(KI) 0,1 M;
· 1 mL(FeCl3;) 0,1 M;
· 10 mL(CHCl3;) 0,1 M;
· 5 gotas de (K2Cr2O7 )
· 3 gotas de (H2SO4 )
3. Procedimento
Reação 1: Iodeto de potássio, Cloreto férrico, Clorofórmio, ácido sulfúrico e clorofórmio
- Adicionou-se ao tubo de ensaio 1 mL de solução de iodeto de potássio (KI) 1M , depois adicionou-se 1 mL de água destilada 
- Adicionou-se ao mesmo tubo de ensaio 1mL de cloreto férrico ( FeCl3) 0,1M ;
- Adicionou-se ao mesmo tubo de ensaio 5mL de clorofórmio ( CHCl3) ;
- Agitou-se vigorosamente toda a mistura até o aspecto encontrado na imagem 01.
Reação 2: Dicromato de potássio, Iodeto de potássio,
- Adicionou-se ao tubo de ensaio 1 mL de solução de iodeto de potássio (KI) 1M;
- Adicionou-se ao mesmo tubo de ensaio 5 gotas de solução de Dicromato de potássio (K2Cr2O7)
- Adicionou-se ao mesmo tubo de ensaio 5 gotas de solução de ácido sulfúrico concentrado (H2SO4)
- Adicionou-se ao mesmo tubo de ensaio 5mL de clorofórmio previamente medido em proveta, em seguida agitou-se vigorosamente o composto.
4. Resultados e discussões
Reação 1: 
Em um primeiro momento quando misturamos a solução de iodeto de potássio com cloreto férrico e água solução de iodeto de potássio que antes era incolor ganhou a coloração do cloreto férrico que possuía um tom amarelado. Imagem 01
Imagem 01: antes x depois – mistura de KI com FeCl3
	A equação balanceada que representa essa mistura é a seguinte:
2K+ I- + 2 Fe3+ Cl3- I20 + 2K+Cl- + 2 Fe2+ Cl2- ( equação 01)
Em um segundo momento após adicionar clorofórmio CHCl3, notou-se que a solução formou duas fases uma menos densa com coloração em um tom lilás e outra mais densa com a mesma coloração da primeira mistura (imagem 02). 
Imagem 02: após adição de clorofórmio
	Analisando a equação de reação do KI com FeCl3 é possível verificar que há a presença de um iodo na forma de substância simples, como o clorofórmio não participa da reação ele serve como meio de separação, assim é possível perceber que a fase menos densa de coloração tendendo a violeta é composta por clorofórmio e iodo, pois o iodo tem coloração violeta em sua forma natural. A outra fase é composta por cloreto de potássio e cloreto de ferro 2 em solução aquosa.
Reação 2: Iodeto de potássio, dicromato de potássio, ácido sulfúrico e clorofórmio
Em um primeiro momento quando adicionamos iodeto de potássio e dicromato de potássio, observamos uma coloração amarelada na substância, em seguida foi adicionado o ácido sulfúrico e o composto ganhou uma coloração mais escura. (Imagem 03)
Imagem 03: influência da adição de H2SO4 solução de KI + K2Cr2O7
	A equação que representa a reação que ocorre entre os três componentes é a seguinte: 
2Fe3+Cl3- + 3H2+(SO4)2- + 2K+I- → 2Fe2+(SO4)2- + I20 + 6H+Cl- + K2+(SO4)2-(equação 2) 
	Em um segundo momento, adicionamos clorofórmio (CHCl3) a mistura e podemos observar as mesmas características da primeira reação, ou seja, o clorofórmio está fazendo o papel de separação de misturas, o iodo livre passa para a fase menos densa com fazendo com que esta mude de coloração, passando a adquirir um tom violeta, enquanto na outra fase é composta por sulfato de ferro II, ácido clorídrico e sulfato de potássio. 
5. Conclusão
Como podemos observar nas equações 1 e 2, as duas espécies que estão sofrendo alteração em seu nox são Fe3+ que perde um elétron e se torna Fe2+ e o I- que se torna o elemento I2 com carga nula após receber um elétron. A primeira conclusão que se pode tirar é que houve uma reação de oxidação-redução, pois observa-se perda e ganho de elétrons, sendo que em ambas as reações quem sofre oxidação é o ferro presente no cloreto férrico (FeCl3), e quem sofre redução é o iodo presente no iodeto de potássio (KI). Por tanto o agente oxidante é o KI (iodeto de potássio) que causa a oxidação do Fe3+ e o agente redutor é o cloreto férrico que causa a redução do I-.