PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA

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PRINCÍPIOS DE QUÍMICA BIOLÓGICA 
	 1.
	Ref.: 4122284
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Em 1909, na Universidade de Manchester, no Reino Unido, sob a supervisão de Ernest Rutherford, Hans Geiger e Ernest Marsden executaram o experimento de Geiger-Marsden, também chamado de experimento da folha de ouro ou experimento de Rutherford. O experimento consistiu no bombardeamento de uma folha de ouro com 10-5 cm de espessura, envolvida por uma tela de sulfeto de zinco, com partículas alfa provenientes do elemento polônio, e a mensuração do espalhamento dessas partículas. Como resultado eles observaram que a maioria das partículas alfa atravessava a matéria (lâmina de ouro) sem desvios ou com desvios ínfimos; porém, uma em cada dez mil partículas alfa não atravessava a matéria, sendo defletida em um ângulo maior do que noventa graus. 
A partir da análise do contexto acima, deduz-se que: 
I - Os resultados do experimento Geiger-Marsden inferem que a massa da matéria está localizada em pequenos pontos. 
II - Se o modelo Thomson estivesse correto as partículas teriam atravessado a folha de ouro sem qualquer deflexão das partículas. 
III - O experimento repetido com o uso de folhas de outros materiais com maior massa atômica que o ouro resulta em mais partículas defletidas. 
É CORRETO o que se afirma em: 
		
	
	I e II apenas. 
	 
	I, II e III. 
	
	I  e III apenas. 
	
	I  apenas. 
	
	I e III apenas. 
	
	
	 2.
	Ref.: 4119299
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Os moradores do município de Jaciara, a 142km de Cuiabá, reclamam do mau cheiro de resíduos do rio Tenente Amaral, que é o principal da cidade. O local é muito utilizado para a prática de esportes radicais. Em nota, a Secretaria Municipal de Meio Ambiente afirmou que o problema foi causado após o vazamento de vinhaça de represas de uma usina de álcool da cidade. 
(Disponível em: https://g1.globo.com/mt/mato-grosso/noticia/2018/07/27/moradores-encontram-peixes-mortos-e-reclamam-de-mau cheiro-em-rio-emmtghtml). 
Durante o processo da produção do etanol da cana-de-açúcar, quantidades elevadas de vinhaça são geradas isso tem sido alvo de várias pesquisas científicas, como forma de evitar a contaminação da água e do solo, pelos resíduos que estão presentes na mesma, utilizando como fertirrigação na agricultura. A vinhaça é um líquido de cor marrom, apresentando pH ácido e alta DBO (Demanda Bioquímica de Oxigênio). Conforme citado por Seixas, Gimenes e Fernandes-Machado (2016), a vinhaça apresenta como composição básica: 93% de fase aquosa e 7% de sólidos em suspensão (orgânicos e minerais), possuindo alto teor de potássio nitrogênio, além de cálcio, magnésio, fósforo e enxofre em menores concentrações 
(QUIMICA NOVA, v. 29, p. 172-179, 2016). 
Com base na composição mineral dos sólidos suspensos da vinhaça, indique a alternativa que corresponde à ordem crescente dos raios atômicos dos elementos neutros, levando em consideração a posição deles na Tabela Periódica. 
Dados: N (Z=7); Mg (Z=12); P (Z=15); S (Z=16); K (Z=19); Ca (Z=20). 
		
	 
	N < S < P < Mg < Ca < K. 
	
	S < N < P < Mg < K < Ca. 
	
	K < Ca < Mg < N < P < S. 
	
	N < P < S < K < Ca < Mg. 
	
	K < Ca < Mg < P < S < N. 
	
	
	 3.
	Ref.: 4119302
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Um átomo Y, com número de massa igual a 128, é isótopo dos átomos Z e W, cujos números atômicos são respectivamente, 4X + 12 e 2X + 32. Assim, o número atômico e o número de neutros do átomo Y são respectivamente: 
		
	
	128 e 52. 
	
	10 e 128. 
	
	10 e 52. 
	
	76 e 10. 
	 
	76 e 52. 
	
	
	 
		
	ENSINEME: FUNDAMENTOS DAS REAÇÕES QUÍMICAS
	 
	 
	 4.
	Ref.: 4020292
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	O brasileiro consome em média 500 miligramas de cálcio por dia, quando a quantidade recomendada é o dobro. Uma alimentação balanceada é a melhor decisão para evitar problemas no futuro, como a osteoporose, uma doença que atinge os ossos. Ela se caracteriza pela diminuição substancial de massa óssea, tornando os ossos frágeis e mais suscetíveis a fraturas. 
Disponível em: www.anvisa.gov.br. Acesso em 1 ago. 2012. (adaptado.) 
 
Considerando-se o valor de 6×1023 mol−16×1023 mol−1 para a constante de Avogadro e a massa molar do cálcio igual a 40 g/mol, qual a quantidade mínima diária de átomos de cálcio a ser ingerida para que uma pessoa supra suas necessidades? 
		
	 
	1,5.10221,5.1022
	
	7,5.10237,5.1023
	
	4,8.10254,8.1025
	
	1,5.10251,5.1025
	
	7,5.10217,5.1021
	
	
	 5.
	Ref.: 4023289
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Segundo um estudo norte-americano publicado na revista Proceedings of the National Academy of Sciences, as temperaturas na superfície da Terra não subiram tanto entre 1998 e 2009, graças ao efeito resfriador dos gases contendo enxofre, emitidos pelas termelétricas a carvão (as partículas de enxofre refletem a luz e o calor do Sol). O enxofre é um dos componentes do ácido sulfúrico (H2SO4H2SO4), cujo uso é comum em indústrias na fabricação de fertilizantes, tintas e detergentes. Sabendo-se que o ácido sulfúrico concentrado é 98,0% em massa de H2SO4H2SO4 e densidade 1,84 g/ mL, conclui-se que a sua concentração, em mol/L, é igual a: 
		
	
	18,2
	
	18,8
	
	18,6
	 
	18,4
	
	18,0
	
	
	 6.
	Ref.: 4020297
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Os calcários são rochas sedimentares que, na maioria das vezes, resultam da precipitação de carbonato de cálcio na forma de bicarbonatos. Podem ser encontrados no mar, em rios, lagos ou no subsolo (cavernas). Eles contêm minerais com quantidades acima de 30% de carbonato de cálcio (aragonita ou calcita). Quando o mineral predominante é a dolomita (CaMg{CO33}22 ou CaCO33.MgCO33), a rocha calcária é denominada calcário dolomítico. A calcite (CaCO33) é um mineral que se pode formar a partir de sedimentos químicos, nomeadamente íons de cálcio e bicarbonato, como segue:  
cálcio + bicarbonato → CaCO33 (calcite) + H22O (água) + CO22 
O giz, que é calcário poroso de coloração branca formado pela precipitação de carbonato de cálcio com microrganismos e a dolomita, que é um mineral de carbonato de cálcio e magnésio. Os principais usos do calcário são: produção de cimento Portland, produção de cal (CaO), correção do pH do solo na agricultura, fundente em metalurgia, como pedra ornamental. O óxido de cálcio, cal virgem, é obtido por meio do aquecimento do carbonato de cálcio (calcário), conforme reação a seguir. 
CaCO33 → CaO + O22
Em contato com a água, o óxido de cálcio forma hidróxido de cálcio, de acordo com a reação: 
CaO + H22O → Ca(OH)22
Considere que uma amostra de 50 g de calcário contenha 10 g de carbonato de cálcio, que a obtenção do óxido de cálcio é de 50% do carbonato de cálcio e que todo óxido de cálcio se transforma em hidróxido de cálcio. Considere, ainda, os dados:  
O (A = 16), Ca (A = 40), H (A = 1), C (A = 12) 
Com base nessas informações, caso uma indústria de transformação necessite da fabricação de 740 toneladas de hidróxido de cálcio, quantas toneladas do calcário serão necessárias para essa produção?  
		
	
	2000
	
	1000
	
	100
	 
	10000
	
	560
	
	
	 7.
	Ref.: 4023282
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	O peróxido de hidrogênio é comumente utilizado como antisséptico e alvejante. Também pode ser empregado em trabalhos de restauração de quadros enegrecidos e no clareamento de dentes. Na presença de soluções ácidas de oxidantes, como o permanganato de potássio, este óxido decompõe-se, conforme a equação a seguir: 
5H2O25H2O2 (aq) + 2KMnO42KMnO4 (aq) + 3H2SO43H2SO4 (aq) → 5O25O2 (g) + 2 MnSO4MnSO4 (aq) + K2SO4K2SO4 (aq) + 8H2O8H2O (l) 
De acordo com a estequiometria da reação descrita, a quantidade de permanganato de potássio necessária para reagir completamente com 20,0 mL de uma solução 0,1 mol/L de peróxido de hidrogênio é igual a: 
		
	
	2,0×10−12,0×10−1mol
	
	8,0×10−18,0×10−1mol
	
	5,0×10−35,0×10−3mol
	
	2,0×1002,0×100mol
	 
	8,0×10−48,0×10−4mol
	
	
	 
		
	ENSINEME: INTRODUÇÃO À QUÍMICA
	 
	 
	 8.
	Ref.: 4023288
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	A alquimia - mistura de arte, ciência e magia precursora da química¿ elencou como objetivos a busca do elixir da longa vida e da pedra filosofal que permitiria a transformação de metais comuns em ouro. Inobstante o insucesso de suas pesquisas naquele campo restrito, a alquimia deixou um grande legado para a ciência química. Assinale a opção que corresponde a contribuições efetivas da alquimia. 
		
	
	Contribuições para o estabelecimento das leis das combinações químicas.  
	
	A elaboração do Elixir da longa vida e a Pedra Filosofal. 
	
	Subsídios que conduziram as pesquisas sobre a transmutação dos metais.  
	 
	A descoberta de muitas substâncias, a invenção de equipamentos e os trabalhos na área de metalurgia. 
	
	O conceito de átomo e muitas informações que embasaram a teoria atômica moderna. 
	
	
	 9.
	Ref.: 4020285
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	Em um laboratório de análises químicas utilizamos as pipetas automáticas para a tomada de volumes. Esses instrumentos normalmente são expressos em mililitro ou microlitro.  Com base nessas informações a expressão 
 
é equivalente a:
		
	 
	2,2 x 10-1 L. 
	
	2,2 x 1-2 L.
	
	2,2 x 102 L. 
	
	2,2 x 104 L. 
	
	2,2 x 10-4 L. 
	
	
	 10.
	Ref.: 4023286
	Pontos: 1,00  / 1,00
	
	O diálogo abaixo é parte de uma entrevista sobre um debate ocorrido em sala de aula (adaptado de Wildson e colaboradores - A argumentação em discussões sócio-científicas: reflexões a partir de um estudo de caso - Revista da Associação Brasileira de Pesquisa em 
Educação em Ciências, v. 6, p. 148, 2001). 
 
Pesquisador: Tá. E, compreender o significado do que é ciência, do que é religião e do que é magia... 
Professor: É complicado. 
Pesquisador: É complicado, né? E você acha que eles conseguiram compreender esse significado? 
Professor: Eu acho que eu deveria ter trabalhado mais com eles. (...) Teve alguns assuntos que eu abri e não conseguia fechar. 
Pesquisador: Quais por exemplo? 
Professor: Por exemplo a parte de alquimia. Eu abri um texto, conversei com eles, mas eu não consegui fechar qual a diferença de alquimia prá química, foi só depois quando eu entrei em reação química. 
 
Este trecho refere-se à utilização de um conteúdo de Química para argumentar 
		
	
	que não é polêmica a relação entre Química e Alquimia. 
	 
	porque a Química é considerada uma ciência. 
	
	as diferenças entre ciência e senso comum. 
	
	favoravelmente à aproximação entre ciência e magia. 
	
	favoravelmente à aplicação social de conhecimentos de Química.