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Geometria Molecular, Eletronegatividade (Propriedades Periódicas II), Polaridade, Interações Intermoleculares

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por Marcel� Portell� Var�
● Geometria Molecular:
■ pares de elétrons não-ligantes se repelem
■ ligações covalentes se repelem
■ pares de elétrons não-ligantes repelem ligações covalentes
○ Ligação de dois átomos:
■ geometria linear:
○ Ligação de três átomos:
■ geometria angular: quando há elétrons não-ligantes no
átomo central
■ geometria linear: quando não há elétrons não-ligantes no
átomo central
○ Ligação de quatro átomos:
■ geometria piramidal: quando há elétrons não-ligantes no
átomo central
■ geometria trigonal plana: quando não há elétrons
não-ligantes no átomo central
○ Ligação de cinco átomos:
■ geometria tetraédrica:
➔ exemplo em moléculas maiores: H3PO4
● Eletronegatividade: capacidade de um átomo atrair elétrons de uma
ligação química
○ fila de eletronegatividade: lista de alguns elementos que informa
quais são os de maior eletronegatividade (mais eletronegativo para
menos eletronegativo)
F O N C� Br I S C P H metais
➔ Fui Ontem No C� ube, Briguei I Saí Correndo Para Hospital
metais
➔ FONC� ore Brasileiro: Iara, Saci, CuruPira, H metais
○ polaridade de ligação:
■ ligação polar: quando houver diferença de
eletronegatividade entre os átomos
■ ligação apolar: quando não houver diferença de
eletronegatividade
● Polaridade de moléculas:
○ moléculas apolares: elétrons são distribuídos com simetria
○ moléculas polares: elétrons não são distribuídos com simetria
➔ regra prática para determinar a polaridade de uma molécula:
◆ quando os números forem iguais, a molécula é apolar
◆ quando os números forem diferentes, a molécula é polar
● nuvens de elétrons: (o)
○ par de elétrons não-ligantes
○ ligação covalente simples
○ ligação covalente coordenada
○ ligação covalente dupla (conta como uma única
nuvem)
○ ligação covalente tripla (conta como uma única nuvem)
● ligantes iguais: (o) átomos de mesmo elemento ligados ao
átomo central
● Interações Intermoleculares:
■ forças intermoleculares: formas de interação entre
moléculas.
○ interação íon-dipolo: interação entre um composto iônico e uma
molécula polar → polo parcial positivo interage com ânion e o
negativo com o cátion (ex.: dissociação iônica).
■ compostos iônicos não são solúveis em compostos apolares
○ interação dipolo-dipolo: interação entre duas moléculas polares -
polo parcial positivo de uma molécula interagindo com o polo
parcial negativo da outra molécula.
○ interação de hidrogênio (ou ligação de hidrogênio ou ponte de
hidrogênio): interação entre duas moléculas polares - a única
diferença da interação dipolo-dipolo é que o hidrogênio deve estar
nas duas moléculas ligado a algum átomo extremamente
eletronegativo (F, O ou N).
○ dipolo instantâneo-dipolo induzido: interação entre duas
moléculas apolares - por um instante, o par de elétrons
compartilhados por dois átomos é atraído por um deles. Quando
isso acontece, uma molécula vizinha tem seus elétrons induzidos a
se atraírem a um de seus átomos. Isso gera uma pequena cadeia e
a formação de um ciclo. Há todo momento há moléculas com
dipolo instantâneo que leva as outras moléculas a um dipolo
induzido.
➔ Por que moléculas apolares não solubilizam de maneira efetiva
com moléculas polares?
Moléculas polares são mais atraídas por outras moléculas polares,
“excluindo” as apolares.
➔ Por que o etanol solubiliza tanto em moléculas polares quanto
apolares?
Molécula Anfifílica (caráter polar e outro apolar - uma parte da
molécula é mais polar e a outra mais apolar) - se o caráter apolar é
maior, a molécula vai ter mais dificuldade em solubilizar em
moléculas polares, e vice-versa.
➔ Como as interações moleculares influenciam no ponto de
ebulição?
Quanto mais intensa for a interação intermolecular, maior vai ser
seu ponto de ebulição (se duas substâncias estiverem sujeitas ao
mesmo tipo de interação, o que vai influenciar na temperatura de
ebulição é, principalmente, a massa molar).

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