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por Marcel� Portell� Var� ● Geometria Molecular: ■ pares de elétrons não-ligantes se repelem ■ ligações covalentes se repelem ■ pares de elétrons não-ligantes repelem ligações covalentes ○ Ligação de dois átomos: ■ geometria linear: ○ Ligação de três átomos: ■ geometria angular: quando há elétrons não-ligantes no átomo central ■ geometria linear: quando não há elétrons não-ligantes no átomo central ○ Ligação de quatro átomos: ■ geometria piramidal: quando há elétrons não-ligantes no átomo central ■ geometria trigonal plana: quando não há elétrons não-ligantes no átomo central ○ Ligação de cinco átomos: ■ geometria tetraédrica: ➔ exemplo em moléculas maiores: H3PO4 ● Eletronegatividade: capacidade de um átomo atrair elétrons de uma ligação química ○ fila de eletronegatividade: lista de alguns elementos que informa quais são os de maior eletronegatividade (mais eletronegativo para menos eletronegativo) F O N C� Br I S C P H metais ➔ Fui Ontem No C� ube, Briguei I Saí Correndo Para Hospital metais ➔ FONC� ore Brasileiro: Iara, Saci, CuruPira, H metais ○ polaridade de ligação: ■ ligação polar: quando houver diferença de eletronegatividade entre os átomos ■ ligação apolar: quando não houver diferença de eletronegatividade ● Polaridade de moléculas: ○ moléculas apolares: elétrons são distribuídos com simetria ○ moléculas polares: elétrons não são distribuídos com simetria ➔ regra prática para determinar a polaridade de uma molécula: ◆ quando os números forem iguais, a molécula é apolar ◆ quando os números forem diferentes, a molécula é polar ● nuvens de elétrons: (o) ○ par de elétrons não-ligantes ○ ligação covalente simples ○ ligação covalente coordenada ○ ligação covalente dupla (conta como uma única nuvem) ○ ligação covalente tripla (conta como uma única nuvem) ● ligantes iguais: (o) átomos de mesmo elemento ligados ao átomo central ● Interações Intermoleculares: ■ forças intermoleculares: formas de interação entre moléculas. ○ interação íon-dipolo: interação entre um composto iônico e uma molécula polar → polo parcial positivo interage com ânion e o negativo com o cátion (ex.: dissociação iônica). ■ compostos iônicos não são solúveis em compostos apolares ○ interação dipolo-dipolo: interação entre duas moléculas polares - polo parcial positivo de uma molécula interagindo com o polo parcial negativo da outra molécula. ○ interação de hidrogênio (ou ligação de hidrogênio ou ponte de hidrogênio): interação entre duas moléculas polares - a única diferença da interação dipolo-dipolo é que o hidrogênio deve estar nas duas moléculas ligado a algum átomo extremamente eletronegativo (F, O ou N). ○ dipolo instantâneo-dipolo induzido: interação entre duas moléculas apolares - por um instante, o par de elétrons compartilhados por dois átomos é atraído por um deles. Quando isso acontece, uma molécula vizinha tem seus elétrons induzidos a se atraírem a um de seus átomos. Isso gera uma pequena cadeia e a formação de um ciclo. Há todo momento há moléculas com dipolo instantâneo que leva as outras moléculas a um dipolo induzido. ➔ Por que moléculas apolares não solubilizam de maneira efetiva com moléculas polares? Moléculas polares são mais atraídas por outras moléculas polares, “excluindo” as apolares. ➔ Por que o etanol solubiliza tanto em moléculas polares quanto apolares? Molécula Anfifílica (caráter polar e outro apolar - uma parte da molécula é mais polar e a outra mais apolar) - se o caráter apolar é maior, a molécula vai ter mais dificuldade em solubilizar em moléculas polares, e vice-versa. ➔ Como as interações moleculares influenciam no ponto de ebulição? Quanto mais intensa for a interação intermolecular, maior vai ser seu ponto de ebulição (se duas substâncias estiverem sujeitas ao mesmo tipo de interação, o que vai influenciar na temperatura de ebulição é, principalmente, a massa molar).
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