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por Marcel� Portell� Var� Cinética Química (rapidez da reação) ● teoria das colisões: explica a formação de produtos como resultado de choques efetivos entre as partículas ○ choque efetivo: todo aquele que ocorre com orientação espacial favorável e energia suficiente para formar o complexo ativado ■ complexo ativado: estado de transição entre reagentes e produtos ● é muito instável e muito energético ■ energia de ativação: mínima energia necessária para que o reagente forme o complexo ativado ● é a diferença entre a energia do complexo ativado e a energia dos reagentes ● fatores que interferem na rapidez da reação: ○ superfície de contato: quanto maior a superfície de contato, maior o contato entre os reagentes, então maior será o número de choques efetivos ○ concentração: quanto maior a concentração, maior será o número de partículas reagindo, então maior será o número de choques efetivos ○ temperatura: quanto maior a temperatura, maior o grau de agitação das partículas, então maior o número de choques efetivos ○ catalisador: quando há um catalisador, um complexo ativado menos enérgico será formado, portanto menor será a energia de ativação da reação, tornando-a mais rápida ● reação química elementar: ocorre em uma única etapa, ou seja, um único choque ● mecanismo de reação: sequência de etapas elementares que compõem uma suposta reação ○ em um mecanismo, sempre há etapas mais lentas que as outras ○ intermediário de reação: é produzido e consumido em um mecanismo de reação, ou seja, é produzido em uma das etapas e consumido em outra seguinte ■ é alterado com a adição de um catalisador ○ catalisador: é consumido em uma etapa da reação, porém se regenera como produto em outra seguinte ■ catálise homogênea: catalisador está no mesmo estado físico que os reagentes ■ catálise heterogênea: catalisador está em outro estado físico que os reagentes ● superfície de contato é muito importante ● taxa média de uma reação: 𝑡𝑎𝑥𝑎 𝑚é𝑑𝑖𝑎 = ∆ 𝑞𝑢𝑎𝑛𝑡𝑖𝑑𝑎𝑑𝑒 (𝑑𝑒 𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒 𝑜𝑢 𝑑𝑒 𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜) ∆ 𝑡 ○ quantidade: concentração, quantidade de matéria, massa, volume ou pressão (para espécies gasosas) ○ não é constante pois a concentração de reagentes vai diminuindo ○ rapidez instantânea: pegar a reta tangente a curva da taxa, no gráfico [ ] x t, no momento pedido, e medir a tangente do ângulo formado ■ unidade: mol/L.s ● lei cinética da reação / lei da velocidade / equação de velocidade: expressa a rapidez da reação em função das concentrações dos reagentes ○ para aA + bB → cC, temos a lei cinética v = k . [A]x. [B]y ■ v → rapidez da reação ■ k → constante cinética da reação ● é uma característica da reação dependente da temperatura ● unidade de medida: unidade de k = unidade da taxa / (unidade [ ])x+y unidade de k = mol . L-1 . s-1 / mol(x+y) . L- (x+y) ■ x e y → ordens da reação em relação aos reagentes A e B, respectivamente ● x + y = ordem global da reação ● x e y são determinados a partir de dados experimentais ● quanto maior a ordem de determinado reagente, maior é a influência da concentração dele na velocidade da reação ■ [A] e [B] → concentração dos reagente A e B, respectivamente, em mol/L ○ serve para gases e para líquidos ○ lei cinética de reações elementares: os coeficientes estequiométricos correspondem às ordens da reação ○ a etapa lenta do mecanismo é a que determina a rapidez da reação global: a lei cinética da etapa lenta é a lei cinética da reação global ■ se um dos reagentes não participa da etapa lenta da reação, sua ordem será 0 e, portanto, ele não aparecerá na lei cinética da reação global
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