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Leis Ponderais, Balanceamento, Leis Volumétricas, Mol

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por Marcel� Portell� Var�
Leis ponderais, Balanceamento, Leis volumétricas e Mol
● mol: quantidade de matéria de um sistema que contém tanto entidades
elementares (átomos ou moléculas) quanto o número de átomos que existem
em 12 g de C-12
○ 1 mol = 6.10²³ (constante de Avogadro)
● massa atômica: 1 unidade de massa atômica (u) representa 1/12 da massa de
um átomo de C-12
○ massa atômica de um elemento químico é a média ponderada das
massas atômicas de seus isótopos
● massa molecular: soma das massas atômicas dos elementos químicos que
fazem parte de cada unidade fundamental da substância em questão
○ é medida em u
● massa molar: massa de um mol de moléculas
○ é numericamente igual à massa atômica (ou à massa molecular)
● Princípio de Avogadro: volumes iguais de gases diferentes, medidos nas mesmas
condições de T e P, contêm a mesma quantidade de matéria de partículas
elementares (moléculas ou átomos)
● Fórmula mínima/empírica: indica a proporção entre os átomos de uma
molécula. exs.:
○ C6H6 → fórmula molecular do benzeno
fórmula mínima: CH
○ C6H12O6 → fórmula molecular da glicose
fórmula mínima: CH2O
● Fórmula percentual (composição centesimal): indica a porcentagem em massa
de cada elemento químico em uma amostra de substância
○ ex.: C6H6 → fórmula molecular do benzeno
C92,3%H7,7% → fórmula percentual do benzeno
● Leis ponderais:
○ Lei de Lavoisier (lei de conservação das massas): a massa dos
reagentes é igual a do produto em um sistema fechado. NÃO conta o
excesso (quantidade a mais) nos reagentes, mas sim o limitante (reagente
que define a proporção)
○ Lei de Proust (lei das proporções definidas): a proporção entre as
massas de uma transformação química é constante

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