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Estudo dos gases Lei dos gases Gás é uma espécie na fase gasosa que está acima da temperatura crítica – temperatura acima da qual uma espécie não pode ser liquefeita apenas por compressão (aumento da pressão –, abaixo da temperatura crítica é um vapor. Fase gasosa gás vapor Se nas condições ambiente, a substância já esteja na fase gasosa, então é um gás. Se não estiver e passar pra essa fase, será um vapor. NOTA: um gás só retorna à fase líquida aumentando a pressão e diminuindo a temperatura. Já o vapor só retorna aumentando a pressão, não dependendo da temperatura. · Variáveis de estado: I) Pressão: resultado do choque das partículas no recipiente. Unidades: atm ou mmHg 1 atm = 760mmHg II) Volume: espaço ocupado pelo gás, ou seja, a capacidade do recipiente. Unidades: L, mL ou I L = 1000mL; 1000L = 1 III) Temperatura: estado de agitação das partículas. Unidades: ºC ou K 0ºC = 273K TK = TºC + 273 Ec = k * T · Gás ideal: É aquele que obedece perfeitamente às proposições feitas para explicar o comportamento dos gases. Características: · Volume desprezível.; · Os choques são perfeitamente elásticos; · Não há interação entre as moléculas do gás. · Gás ideal vs Gás real Ideal não há interações entre as moléculas do gás. Real baixa pressão, alta temperatura. Nas condições dos gases ideais (trabalhando com altas pressões ou baixas temperaturas), existem forças intermoleculares de atração e repulsão, que farão o gás se expandir ou comprimir. · Transformação dos gases pV = k p/T = k p/T = k V/T = k · Isobárica (p1 = p2) Lei de Charles e Gay-Lussac; · Isocórica ou isovolumétrica (V1 = V2) Lei de Charles e Gay-Lussac; · Isotérmica (T1 = T2) Lei de Boyle. · Lei de Avogadro: O volume de um gás, a uma certa temperatura e pressão, é diretamente proporcional à quantidade do gás V = C * n Onde: V = volume; n = nº de moles; C = constante de proporcionalidade. · Equação geral dos gases: · Equação de estado dos gases ideais ou equação de Clayperon: Onde: n = moles; R = 0,082 ou 62,3mmHg · Fator de compressibilidade: Para calcular o desvio de idealidade de um gás, ele pode ser medido pelo afastamento do volume verdadeiro em relação ao previsto. Z = Através dessa definição, pode-se chegar a lei dos gases ideais, mas adaptada para os gases reais. Z de um gás ideal é sempre igual a 1.
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