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Propriedades Periódicas

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 Periodicidade: repetição de uma propriedade e acordo com o número 
atômico. 
 Distância entre o núcleo de um átomo e o limite de sua eletrosfera. 
 Tamanho do átomo. 
 O Frâncio possuí o maior raio atômico. 
 Quanto mais camadas eletrônicas, maior será seu tamanho. 
 Quando os átomos apresentarem o mesmo número de camadas, o 
de maior número atômico terá o menor raio. 
 Pois quanto maior o número de prótons, maior a atração com os 
elétrons (diminuindo o tamanho do átomo). 
 Nas famílias, os elementos como maior raio atômico estarão para 
baixo (maior numero de camadas eletrônicas). 
 
RAIO ATÔMICO DE UM ÍON 
 Raio de um cátion: perde elétron, a repulsão da nuvem eletrônica 
diminui (diminuindo seu tamanho). 
 Raio de um ânion: ganha elétron, a repulsão da nuvem eletrônica 
aumenta (aumentando seu tamanho). 
 Raio de íons isoeletrônicos: quanto maior for o numero atômico, maior 
será a atração do núcleo pela eletrosfera e menor o raio. 
 Capacidade que um átomo possuí em doar elétrons. 
 Gases nobres não possuem tal característica (já estão estáveis). 
 Cresce diretamente proporcional ao raio atômico. 
 Caráter metálico: maior reatividade para os metais. 
 Quanto maior o raio atômico, mais fácil para perder elétrons. 
 
 
 Também chamada de caráter não metálico. 
 Força de atração exercida sobre os elétrons de uma ligação. 
 Capacidade que um átomo possuí de atrair para si o par de elétrons 
compartilhando com outro átomo. 
 Capacidade de atrair elétrons. 
 O Flúor é o elemento mais eletronegativo. 
 Elementos com alta eletronegatividade, têm raio atômico pequeno. 
Fui Ontem No CLube Brasil “I” Só Comi Pizza Hot TEmperada. 
 
 Energia necessária para remover um ou mais elétrons de um átomo 
isolado no estado gasoso. 
 A energia de ionização para metais é baixa. 
 Cresce diretamente proporcional à eletronegatividade. 
 Quanto menor o raio, maior a energia de ionização. 
 
 Afinidade eletrônica. 
 Energia liberada por um átomo isolado no estado gasoso quando 
recebe um elétron. 
 Átomos que possuem tendência à receber elétrons. 
 Átomos com menos eletrosferas, terão mais afinidade. 
 A tendência é ser proporcional à eletronegatividade. 
 
 
 
Stamp
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