Equilíbrio Químico (parte 2) - QG

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Equilíbrio Químico
 
Farmatella
(PARTE 2)
QUÍMICA GERAL
Se as concentrações de todas as espécies em um equilíbrio forem
conhecidas, a expressão da constante de equilíbrio poderá ser utilizada
para calcular a constante de equilíbrio. As alterações nas concentrações
dos reagentes e dos produtos no caminho para atingir o equilíbrio são
controladas pela estequiometria da reação.
Cálculo das constantes de equilíbrio
 
O quociente de reação (Q), é encontrado mediante a substituição das
concentrações de reagentes e produtos, ou pressões parciais em qualquer
momento durante uma reação na expressão da constante de equilíbrio.
Se o sistema estiver em = K. No entanto, se Q K, 
Quando Q<K, a reação se deslocará cm direção ao equilfbrio, formando
mais produtos (a reação ocorre da es- cquilíbrio, Q querda para a direita); 
Quando Q>K, a reação se deslocará em direção ao equilfbrio, formando
mais reagentes (a reação ocorre da direita para a esquerda). 
o sistema não estará em equilíbrio. 
Aplicações das constantes de equilíbrio
 
Ao conhecer o valor de K, podemos calcular os valores de equilibrio de
reagentes e produtos, fre- quentemente por uma solução da equação em
que o desconhe- cido é a variação de uma pressão parcial ou da
concentração. 
Aplicações das constantes de equilíbrio
 
O princípio de Le Châtelier determina que se um sistema em equilíbrio for
perturbado, o equilíbrio se deslocará para minimizar a influência
perturbadora. Portanto, se um reagente ou produto for adicionado a um
sistema em equilíbrio, o equilíbrio será deslocado para consumir a
substância adicionada. 
Os feitos da remoção de reagentes e produtos, bem como da variação de
pressão ou volume de uma reação, podem ser deduzidos de maneira
semelhante. Por exemplo, se o volume do sistema for reduzido, o equilíbrio
se deslocará na direção que diminui o número de moléculas de gás. 
Princípio de Le Châtelier
 
Embora as variações na concentração ou pressão levem a deslocamentos
nas concentrações de equilíbrio, elas não alteram o valor da constante de
equilíbrio, K. As alterações de temperatura afetam as concentrações no
equi- librio e a constante de equilíbrio. Podemos usar a variação de
entalpia de reação para determinar de que maneira um aumento na
temperatura afeta o equilíbrio: para uma reação endotérmica, um
aumento na temperatura desloca o equilíbrio para a direita; já para uma
reação exotérmica, um aumento de temperatura desloca o equilíbrio para
a esquerda. Catalisadores afetam a velocidade na qual o equilíbrio é
atingido, mas não afetam a magnitude de K.
Princípio de Le Châtelier
 
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