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Química Geral I Aula 16 Décima sexta lista de exercícios - Gabarito

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QUÍMICA GERAL I – AULA 16 – 16° LISTA DE EXERCÍCIOS - GABARITO 
Configurações eletrônicas (paramagnetismo, diamagnetismo e 
ferromagnetismo) 
1) 
Ca20 – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 
II II II II II II II II II II 
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 
2) 
Ti22 –1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² 
II II II II II II II II II II I I 
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d² 
Paramagnético 
→ Cr24 – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴
II II II II II II II II II II I I I I 
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁴ 
Paramagnético 
Mn25 - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁵ 
II II II II II II II II II II I I I I I 
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d5
Paramagnético 
Fe26 – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 
II II II II II II II II II II II I I I I 
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁶ 
Paramagnético 
→ Cu29 - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹ 
II II II II II II II II II II II II II II I 
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d⁹ 
Paramagnético 
 
Zn30 - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 
II II II II II II II II II II II II II II II 
1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 
Diamagnético 
 
4) 
K₁₉ - [Ar] 4s¹ (4s’) 
Al13 - [Ne] 3s² 3p¹ (3s² 3p¹) 
Be83 – [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p³ (6s² 6p⁶ ) 
 
5) 
He₂ - 1s² 
Ne10 - 1s² 2s² 2p⁶ 
Ar18 - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 
Kr36 – 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 
Xe54 - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 
Rn86 - 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 5s² 4d¹⁰ 5p⁶ 6s² 4f¹⁴ 5d¹⁰ 6p⁶ 
 
6 a) 
Na11 – [Ne] 3s¹ 
Mg12 – [Ne] 3s² 
Al13 – [Ne] 3s² 3p¹ 
b) 
S16 – [Ne] 3s² 3p⁴ 
Cl17 – [Ne] 3s² 3p⁵ 
 
 c) 
→ Ag47 – [Kr] 5s² 4d⁹ 
→ Pt78 – [Xe] 6s² 4f¹⁴ 5d⁸ 
 
7 a) Mg+ (12 - 1=11e ̄ ) 
 1s² 2s² 2p⁶ 3s¹ 
 b) K+ (19 – 1 =18e ̄ ) 
 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 
 c) Cl ̄ (17+1 = 18e ̄) 
 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 
 d) O² ( 8+2 = 10e ̄ ) 
 1s² 2s² 2p⁶ 
 
8 a) 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 
2+2+6+2 = 12 e ̄ 
Z = 12 Mg 
 b) [Ne] 3s² 3p¹ 
10+2+1= 13 e ̄ 
Z = 13 Al 
 c) [Ar] 4s¹ 3d¹⁰ 
18+1+10 = 29 
Z = 29 Cu 
 
 9 a) 1s² 2s² 3s¹ 
 Segundo o diagrama de Linus Pauling, o princípio de Aufbau e a regra 
de Hund, devemos construir os orbitais em ordem crescente de energia. Desta 
forma a configuração eletrônica correta é: 1s² 2s² 2p¹. 
 b) [Ne] 2s² 2p³ 
 O Ne possui 10 e ̄ tendo a seguinte configuração: 1s² 2s² 2p⁶. A 
configuração eletrônica apresentada está errada. O gás nobre deve ser o He, 
com 2 e ̄, ou os elétrons da camada mais externa devem estar na terceira 
camada. 
 [He] 2s² 2p³ ou [Ne] 3s² 3p³ 
 c) [Ne] 3s² 3d⁵ 
 Obedecendo Pauli, Aufbau e Hund, os 5 e ̄ que estão no subnível ‘d’ 
(mais energético) devem ocupar o subnível imediatamente mais energético que 
o 3s, no caso, o 3p. 
 [Ne] 3s² 3p⁵ 
 
 10 a) 1s² 2s² 3p² 4p¹ 
 2+2+2+1 = 7 e ̄ (Z= 7 → N nitrogênio) 
 [He] 2s² 2p³ 
 b) [Ar] 3d¹⁰ 4s¹ 4p⁴ 5s¹ 
 18+10+1+4+1 = 34 e ̄ (Z = 34 → Se selênio) 
 [Ar] 4s² 3d¹⁰ 4p⁴ 
 c) [Kr] 4d⁶ 5s² 5p¹ 
 36+6+2+1 = 45 e ̄ (Z=45 → Rh ródio) 
→ [Kr] 5s² 4d⁷ 
→Tendência pelo diagrama de Linus Pauling 
 
 Observação 
Os elementos identificados com “ → “ são exceções. 
A configuração eletrônica desses átomos mais pesados não seguem a ordem 
de energia do diagrama de Linus Pauling. Na verdade, o que apresentarei a 
seguir como “a forma correta” são formas encontradas para tentar explicar 
comportamentos observados em análises experimentais. 
- Cr24 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d⁵ 4s¹ (paramagnético) 
Neste caso o semi-preenchimento dos orbitais d fazem com que a energia do 
orbital 3d diminua, ficando, portanto, menos energético que o 4s. 
- Cu29 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 3d¹⁰ 4s¹ (diamagnético) 
A explicação para a mudança na ordem de energia dos orbitais é o 
preenchimento completo dos orbitais d. Observou-se experimentalmente que o 
Cu é diamagnético. A explicação deste fato é que o e ̄ desemparelhado 
encontra-se em um orbital mais penetrante(s) sendo, portanto, blindado pelos 
elétrons emparelhados da camada d. 
 
- Ag47 1s² 2s² 2p⁶ 3s² 3p⁶ 4s² 3d¹⁰ 4p⁶ 4d¹⁰ 5s¹ 
 [Kr] 4d¹⁰ 5s¹ 
- Pt78 
 [Xe] 4f¹⁴ 5d⁹ 6s¹ 
- Rh45 
 [Kr] 4d⁸ 5s¹

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