Funções Inorgânicas

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Funções Inorgânicas
1. Ácidos – Não tem ‘C` , eles são um cátion hidrogênio, ou seja, são substâncias moleculares que ao entrarem em contato com moléculas de água ionizam-se liberando o cátion hidrogênio (H+) em solução. 
EX: Vinagre – ácido acético H4C2O2
Refrigerante – ácido carbônico H2CO3
Fertilizantes – ácido fosfórico H3PO4
Explosivos – ácido nítrico HNO3
2. Bases – É toda substância que em água produz o ânion OH- (hidroxila). Quando uma base entra em contato com água, ela se dissocia e libera OH-
EX: Soda cáustica – Hidróxido de sódio NaOH
Cal extinta – Hidróxido de cálcio Ca(OH)2
Laxante – Hidróxido de magnésio Mg(OH)2
Desinfetante – Hidróxido de amônia NH4OH
3. Sais – Sempre apresenta equação – reagentes – produtos, são substâncias que em água se dissociam produzindo cátions, diferentes de íon hidroxônio (H3O), e ânions diferentes do íon hidroxila. Os sais podem ser obtidos através da reação entre um ácido e uma base.
EX: Sal – cloreto de sódio NaCl
Fertilizantes – Nitrato de sódio NaNO3
Gesso – Sulfato de cálcio CaSO4
4. Óxidos – São substâncias que possuem oxigênio ligado á outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos, um é sempre o oxigênio.
EX: Antiácido estomacal – óxido de magnésio MgO
Anestésico – óxido nitroso N2O
Branqueamento – dióxido de enxofre SO2
Metalúrgica de aço – monóxido de carbono CO.
H2S – Tem hidrogênio como primeiro, ácido.
Na OH – Tem hidroxila como segundo, base.
Bacl2 – Tem um metal e um radical, sal.
Ca O – É binário, sempre tem O, nuca tem flúor, Óxido.
5. Equação Salificação
Ácido + Base = Sal + H2O
H Cl + Na OH = Na Cl + H2O
HOCN + KOH = KOCN + H2O
H2S + Mg (OH)2 = MgS + 2H2O
H3PO4 + Al (OH)3 = AlPO + 3H2O
H2S + NaOH = H2S + 2NaOH = Na2S + 2H2O
HCl + Al (OH) = 3HCl + Al(OH)3 = Al CL3 + 3H2O
6. Compostos Orgânicos
São Hidrocarbonetos – Só tem Carbono e Hidrogênio C e H. Podem ser divididos em:
· Alcanos – C de ligação simples.
· Alcenos – C de ligação dupla.
· Alcinos – C de ligação tripla.
· Acadienos – C de Dupla conjugada.
· Ciclo Alcanos – C fechada.
7. Nomeação
1C – MET
2C – ET
3C – PROP
4C – BUT
5C – PENT + HIDROCARBONETO
6C – HEX
7C – HEPT
8C – OCT
9C – NON
10C – DEC
Ex: H3C-CH=CH2 – Propeno, aberta, insaturada, normal.
 H2C=C=CH2 - Propadieno, aberta, insaturada, normal.
 CH3
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 CH2 – CH2 – CH2 – CH3 - pentano, aberta, saturada, normal.
- Cadeia aberta, acíclica ou alifática: uma cadeia aberta é aquela que possui pelo menos duas extremidades ou pontas, não há nenhum encadeamento, fechamento, ciclo ou anel nela. Exemplos:
1.2- Cadeia fechada ou cíclica: não possui nenhuma extremidade ou ponta, seus átomos são unidos, fechando a cadeia e formando um encadeamento, ciclo, núcleo ou anel. Exemplos:
1.3- Cadeia mista: apresenta tanto uma parte da cadeia fechada quanto uma parte da aberta. Exemplos:
2 – Quanto à disposição dos átomos de carbono na cadeia carbônica:
2.1- Cadeia normal, reta ou linear: ocorre quando só existem carbonos primários e secundários na cadeia. Estando em uma única sequência, geram apenas duas extremidades ou pontas. Exemplos:
2.2- Cadeia ramificada: são aquelas que possuem três ou mais extremidades, com carbonos terciários ou quaternários. Exemplos:
3 – Quanto ao tipo de ligação entre os átomos de carbono:
3.1- Cadeia saturada: classificação dada para aquelas cadeias que possuem somente ligações simples entre os carbonos. Exemplos:
3.2- Cadeia insaturada: cadeias que possuem pelo menos uma ligação dupla ou tripla entre os carbonos. Exemplos: