FUNÇÕES INORGÂNICAS E SUA PRESENÇA NO DIA A DIA

Prévia do material em texto

FUNÇÕES INORGÂNICAS E SUA PRESENÇA NO DIA A DIA
Autor[footnoteRef:1] [1: Raely da cruz Sampaio ] 
CAMETÁ
2022
1 RESUMO 
Podem ser definidas como funções inorgânicas os grupos apresentam características semelhantes, com propriedades diferentes e não apresentam átomos de carbono. a química orgânica envolve a química geral e o estudos dos compostos inorgânicos, ou seja, as substâncias que não possuem o carbono formando cadeias em sua constituição. Os compostos inorgânicos são mais abundantes na Terra do que os orgânicos, principalmente devido a composição do núcleo (majoritariamente ferro) e são geralmente encontrados na natureza como minerais. 
É possível perceber as diversidades de elementos inorgânicos presente em nosso dia a dia com por exemplo podem estar no veneno das abelhas, nas pérolas, no pigmento de tintas, em pães, bolos, frutas, produtos de higiene e limpeza, nos fertilizantes, antiácidos, no sal de cozinha, no gesso, nas baterias dos carros, gases atmosféricos.
Vale ressaltar que esses necessitam de catalizadores para serem sintetizados, como pentóxido de vanádio, hidreto de alumínio ou metais. 
2 DESENVOLVIMENTO 
2.1 FUNÇÕES INORGÂNICAS E SUA PRESENÇA NO DIA A DIA
No dia a dia encontra-se elementos inorgânicos em abundância, a exemplo os produtos de origem industrial, essas funções são dividida em 4 grupos principais: ácidos, bases, sais e óxidos, vale ressaltar que as três funções são definidas segundo o conceito de Arrhenius. Vejamos quais são os compostos que constituem cada grupo:
Ácidos: Os ácidos são substâncias que liberam íons positivos de hidrogênio ou prótons (cátions ou ânions) numa solução aquosa, são compostos covalentes que possuem reação com água, ou seja, tem ionização. A partir disso formam soluções que tem apenas um cátion, chamado hidrônio. Os principais representantes Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Nítrico (HNO3), Ácido Clorídrico (HCl) e Ácido Cianídrico (HCN). A características destes compostos é o cheiro forte e o sabor amargo e azedo. Além disso, o pH inferior a 7 e o ponto de ebulição diminuto são atributos fortes dos ácidos. Exemplos: Ácido Sulfúrico (H2SO4), Ácido Nítrico (HNO3), Ácido Clorídrico (HCl) e Ácido Cianídrico (HCN).
Ácido no dia a dia: encontra-se facilmente em nosso cotidiano, estão presentes até mesmo na nossa alimentação, como por exemplo, nas frutas cítricas encontramos os ácidos cítrico e ascórbico (vitamina C) e o ácido acético se faz presente no vinagre. 
Vale ressaltar que os ácidos são muito conhecidos pela capacidade que alguns deles têm de provocar corrosão (desgaste). Essa característica é muito evidente quando eles entram em contato com materiais como um metal ou um mármore. 
Ácido clorídrico (HCl): Ácido utilizado na limpeza de peças metálicas e como importante reagente laboratorial.
Ácido fluorídrico (HF): Ácido utilizado para fazer marcações e gravações no vidro e no aço, já que causa corrosão nesses tipos de material
Ácido acetilsalicílico (AAS): Este ácido é um fármaco muito conhecido como aspirina. Sua obtenção é feita a partir do ácido da casca do salgueiro. Já na antiguidade, aliviava a dor e a febre. Hoje, sabe-se que a aspirina diminui a febre, a dor e inflamações.
Ácido nítrico (HNO3): Ácido bastante utilizado na fabricação de explosivos, principalmente o TNT e a nitroglicerina, fertilizantes agrícolas e salitre (sal formado a partir do ácido nítrico).
Ácido carbônico (H2CO3): Ácido utilizado na produção de água mineral gaseificada e dos refrigerantes, sendo fundamental no realce de sabor e aparência.
Curiosidades: Ácidos fortes atacam as roupas e a pele. Fibras vegetais (algodão, linho), animais (seda, lã) e sintéticas são rapidamente destruídas por ácidos fortes. O amarelamento da pele em contato com ácido nítrico é um teste específico para proteína.
Bases: são substâncias muito encontradas em nosso cotidiano e estão presentes desde os produtos de higiene e limpeza até os medicamentos. Possuem sempre hidroxila (OH) em sua estrutura, sendo este o único ânion presente. Quando na presença de água sofrem dissociação iônica e liberam o íon OH- além de um cátion que pode variar conforme a base. Assim como os ácidos, as bases também possuem uma escala para determinar o quão básicos certo composto é, e ela se chama pOH (potencial hidroxiliônico). Este valor é calculado a partir de: pOH = -log [OH]-. As bases, segundo o conceito de Arrhenius, são aquelas substâncias que, em solução aquosa, sofrem dissociação, liberando como único ânion a hidroxila (OH-).
As bases podem ser classificadas quanto ao número de hidroxilas que as compõe, pela solubilidade ou ainda pelo grau de dissociação:
Número de hidroxilas: dependendo de grupo de hidroxilas (OH-) presentes, são classificadas em: monobases (1 hidroxila), dibases (duas hidroxilas), tribases (três grupos de hidroxilas) e tetrabases (4 hidroxilas),
Grau de dissociação: Classificadas em bases fortes (boa eletricidade e maior poder de dissociação) e as bases fracas (caráter molecular e eletrólitos fracos, não são boas condutoras de eletricidade);
Solubilidade em água: Classificados em bases solúveis (compostas de metais alcalinos), insolúveis e pouco solúveis (metais alcalinos-terrosos).
Bases no dia a dia: existem várias bases com importantes aplicações, para citar alguns exemplos, temos: Frutas adstringentes (que “amarram a boca”), tais como bananas, caquis verdes e caju;
Leite de magnésia, usado como antiácido estomacal (contém hidróxido de magnésio – Mg(OH)2);
Água de cal, usada em caiação de paredes e árvores (contém hidróxido de cálcio – Ca(OH)2);
Solução de amoníaco, presente em muitos produtos de limpeza e também em produtos para uso farmacêutico e estético (contém hidróxido de amônio – NH4OH);
Soda cáustica (contém hidróxido de sódio – NaOH).
Alguns produtos de limpeza doméstica possuem hidróxido de amônio em sua composição
Da mesma forma que os ácidos, as bases também conduzem corrente elétrica quando dissolvidas em água. Os indicadores fenolftaleína (solução) e papel de tornassol também mudam de cor em presença de hidróxidos. A fenolftaleína incolor torna-se vermelha; papel de tornassol vermelho fica azul: reações inversas às que verificamos no caso dos ácidos.
Curiosidade: A soda cáustica é muito utilizada no cotidiano para remoção de sujeiras pesadas tem o poder de corrosão, podendo causar sérias queimaduras na pele. No entanto, na indústria, ela é usada na produção de tecidos, papel e produtos de uso doméstico.
Sais: Os sais representam uma vasta classe de compostos inorgânicos, e, ao contrário do que muita gente pensa, não se restringe apenas ao Cloreto de Sódio (sal de cozinha) e aos sais de banho. Essa definição é apropriada e ajuda no discernimento das funções inorgânicas (ácidos, bases, sais). Uma vez que substâncias que liberam cátions H+ são identificadas como ácidas, e as que liberam ânions OH- se classificam como bases.
Os sais podem se classificar em ácidos, básicos, neutros, mistos ou hidratados. O que irá determinar sua natureza é a forma como apresenta seus íons.
Sal ácido: conhecido também como hidrogeno-sal, é formado por dois cátions e somente um ânion. Exemplo: NaHSO4 - mono-hidrogenossulfato de sódio
Dissociação eletrolítica: Na+H+ SO42- Sal básico: ou hidróxi-sal, apresenta dois ânions e um cátion. Exemplo: Al(OH)Cl2- cloreto monobásico de alumínio Dissociação eletrolítica: Al2+ (OH-) Cl2
Sal neutro: são produtos da neutralização total de um ácido ou de uma base. Para identificá-los é só reparar na fórmula, não possuem H+ nem OH-. Exemplos: Sulfato de bário (BaSO4) e Cloreto de Sódio (NaCl).
Dissociação eletrolítica: Na+Cl- Sal misto: composto por dois cátions diferentes (exceto H+) ou dois ânions diferentes (exceto OH-). Exemplo: NaKSO4 - sulfato de sódio e potássio
Dissociação eletrolítica: Na+K+ SO42- Sal hidratado: no retículo cristalino desse sal são encontradas moléculas de água, e são elas que definem a nomenclatura do sal. Se o número de moléculas de água for cinco, temos: CuSO4. 5 H2O – sulfato de cobreII penta-hidratado.
Sais no dia a dia: Os sais são bastante comuns no cotidiano e nas indústrias químicas, sendo utilizados para as mais diversas aplicações. Sal encontrado em nossa cozinha é o cloreto de sódio (NaCl), conhecido também como sal marinho ou sal-gema. É um sólido cristalino que além de ser usado para salgar a comida, tem larga aplicação na conservação de alimentos (carne seca, bacalhau, etc), na composição do soro fisiológico (uma mistura de água com 0,9% de cloreto de sódio) e como matéria prima para produção de cloro, de soda cáustica e de hipoclorito de sódio.
O carbonato de cálcio (CaCO3): Está presente também nas cascas de ovos, nas pérolas e nos recifes de corais. Na indústria é utilizado na fabricação do cimento, vidro, da cal virgem, etc. Na agricultura é usado para correção da acidez do solo e nas siderúrgicas como fundente. 
O bicarbonato de sódio (NaHCO3): Nos efervescentes que combatem à acidez estomacal, o bicarbonato de sódio é princípio ativo, é usado também como fermento em pães. Nos extintores de incêndio (pó seco ou úmido) é um dos componentes principais
Produto utilizado para produção de alimentos
Bicarbonato de sódio 
O fluoreto de sódio (NaF): É usado em algumas pastas de dente e em enxaguatórios bucais.
Curiosidade: o ácido possui um sabor salgado, conduzem corrente elétrica quando estão em solução e são sólidos. Reagem com ácidos, hidróxidos, com outros sais e com metais.
Óxidos: São substâncias que possuem oxigênio ligado a outro elemento químico, eles são compostos binários, isto é, são substâncias formadas pela combinação de dois elementos. Um desses elementos é sempre o oxigênio (O). Os óxidos podem ser classificados em três diferentes grupos: ácidos, básicos ou peróxidos
Óxidos ácidos: também chamados de anidridos, eles se formam a partir da reação com água originando ácidos. Exemplo: o ácido sulfúrico (H2SO4) se forma a partir do trióxido de enxofre (SO3) em presença de água (H2O).
Óxidos básicos: nesse caso a reação é com bases levando à formação de sal e água. Exemplo: o hidróxido de cálcio (Ca (OH)2) provém da reação do óxido de cálcio (CaO) com a água.
Peróxidos: esses óxidos possuem dois oxigênios ligados entre si. Exemplo: (O-O)2
Óxidos no dia a dia: Os óxidos são compostos binários, isto é, formados por apenas dois elementos químicos, dos quais o mais eletronegativo é o oxigênio. no entanto muitos deles fazem parte do cotidiano. Sendo estes 
Óxido de cálcio (CaO): Conhecido como cal extinta, cal apagada ou cal hidratada. Essa base é usada para pinturas do tipo caiação em paredes, protegendo-a de infiltrações, e em árvores para repelir insetos.
Mosaico feito com argamassa que provém do óxido de cálcio.
Óxido de silício (SiO2): É conhecido como sílica e está presente na areia, sendo encontrado também na forma cristalina, como no quartzo, topázio e ametista.
Monóxido de carbono (CO): A exposição a esse gás pode se dar por meio da poluição causada pela queima de combustíveis fósseis, como os derivados do petróleo, e na fumaça do cigarro.
3 TEORIA DE ARRHENIUS
Ao realizar algumas experiências na Universidade de Uppsala (Suécia), o cientista Arrhenius descobriu que algumas substâncias sofrem ionização no meio aquoso e outras não. Isso significa que alguns compostos, como por exemplo, os iônicos, geram íons (partículas carregadas) quando dissolvidos na água. Isso faz com que essa solução iônica conduza corrente elétrica.
No entanto, Arrhenius não concluiu que todas as substâncias moleculares não podem sofrer dissociação iônica, pois em um de seus experimentos ele viu que o HCl, que é um composto molecular, reage com a água formando íons positivos e negativos.
 
Assim, ele verificou que algumas soluções aquosas eram capazes de conduzir eletricidade e outras não. Arrhenius também percebeu que seria possível definir o caráter ácido-base de um composto quando o colocasse em contato com a água.
Para o químico, um ácido liberaria íons H+ em solução. Já uma base, geraria íons OH- na água. Além disso, a partir das suas observações, formulou definições para ácidos, bases e sais.
4 CONSIDERAÇÕES FINAIS 
 As funções inorgânicas encontram-se presentes em nosso cotidiano, portanto conhecê-las é de grande importância, agregando conhecimentos futuros, necessários à prática no ensino médio, pois em determinados momentos poderão estar sujeitos à utilização desses conhecimentos na sociedade.
Tais compostos possuem como característica principal a formação de ligações iônicas ou covalentes, sendo assim capazes de formar que são capazes de formar íons. No entanto, esses compostos são divididos em grupos, os quais possibilitam o entendimento pois se organizam de acordo com as composições químicas e a interação com a água. Foi o pesquisador Arrhenius quem definiu essas quatro funções através da identificação dos íons nos ácidos, nas bases e nos sais.
Os vários milhões de compostos inorgânicos estão muito presentes em nosso cotidiano, no veneno das abelhas, nos pigmentos das tintas, nas frutas, pães e bolos que comemos, nas lindas pérolas, nos produtos de limpeza e higiene, em fertilizantes, no sal de cozinha, nos antiácidos, no gesso que colocamos quando quebramos a perna, nos gases da atmosfera, nas baterias dos carros, e a lista é infindável.
REFERÊNCIA
SOUZA, Líria Alves de. "Sais"; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/sais.htm. Acesso em 28 de novembro de 2019.
________. Características e Principais Tipos de Sais. Toda matéria. Disponível em: https://www.todamateria.com.br/caracteristicas-e-principais-tipos-de-sais/. Acesso em 28 de novembro de 2019.
FOGAçA, Jennifer Rocha Vargas. Funções inorgânicas; Brasil Escola. Disponível em: https://brasilescola.uol.com.br/quimica/funcoes-inorganicas.htm. Acesso em 28 de novembro de 2019.