EXERICICIO KC E KP PARA OS 2 ANO

Prévia do material em texto

DIRETORA: PATRÍCIA CRISTINA DE ARAÚJO 
DISCIPLINA: QUÍMICA 
PROFESSORES: MARIA DE NAZARÉ SILVA 
CONSTANTE DE EQUILIBRIO KC E KP 
1ª) Escreva a expressão da constante de equilíbrio em função da concentração das seguintes reações: 
 a) H2 (g) + I2 (g) ⇄ 2 HI (g) 
b) 3 C2H2 (g) ⇄ C6H6 (g) 
c) N2 (g) + 3 H2 (g) ⇄ 2 NH3 (g) 
2ª) A uma dada temperatura, a reação 2 HI(g) ⇄ H2 (g) + I2 (g) apresenta as seguintes concentrações no 
equilíbrio: 
[HI] = 2,2 x 10-2 mol/L 
[H2 ] = 1,0 x 10-3 mol/L 
 [I2 ] = 2,5 x 10-2 mol/L 
Calcular a constante de equilíbrio, Kc, dessa reação. 
3ª)Num recipiente fechado estão em equilíbrio: N2 (g) + O2 (g)⬌ 2 NO (g) A uma temperatura de 20 °C as 
pressões parciais são as seguintes: N2 = 0,4 atm; O2 = 0,2 atm; NO = 0,4 atm. Nessas condições, calcule o 
valor de KP. 
4ª)(UNIP-SP) A constante de equilíbrio Kp para a reação N2O4(g)⬌ 2 NO2(g) é igual 0,14. Numa mistura 
em equilíbrio, a pressão parcial do NO2 é igual a 0,7 atm. A pressão parcial do N2O4 é: 
a) 0,5 atm. 
b) 0,7 atm. 
c) 1,5 atm. 
d) 2,5 atm. 
e) 3,5 atm. 
 
5ª)A constante de equilíbrio é Kc = 1,7 para a reação abaixo a uma temperatura T. 
2NH3(g) ⇌ N2(g) + 3H2(g) 
Sabendo-se que o equilíbrio é estabelecido nessa temperatura T quando as concentrações de NH3(g), N2(g) e 
H2(g) são respectivamente, 2 mol/L, x e 1 mol/L, assinale entre as opções abaixo, o valor de x: 
a) 0,4. 
 b) 1,0. 
c) 3,0. 
 d) 3,8. 
e) 6,8.