2)Foram misturados 10,0mL de uma solução contendo 0,176g de NaCl, 40,0mL de

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2)Foram misturados 10,0mL de uma solução contendo 0,176g de NaCl, 40,0mL de
solução contendo 0,89g de CaCl2 e 50,0mL de solução contendo 1,64g de Ca(NO 3)2.Calcular a concentração de todos os íons em solução.
NaCl -> Na + Cl- 
	nº mols= 0,176/58,44 = 3,01164 *10^-4 de Na+ e 3,01164 *10^-4 molesCl-
CaCl-> Ca+2 + 2 Cl-
	nº moles = 0,89/110,98= 8,01802 *10^-3Ca+2 e 2(8,01802 *10^-3)= 1,60360*10^-2 moles de Cl-
Ca(NO3)2 -> Ca+2 + 2 NO3-
	nºmoles= 1,64/164,088 = 1,0*10^-2 moles de Ca+2 e 2(1,0*10^-2)= 2,0*10^-2 moles de NO3-
Ao realizar a mistura das soluções, obtém-se um volume final de 100mL ( 10+40+50). E se preserva a quantidade em moles de cada ion, somando-se os valores dos ions comuns e o volume aumenta.
Quantidade de ions 
Cl- = 3,01164 *10^-4 +1,60360*10^-2 =1,94076 *10^-2 moles
Na+= 3,01164 *10^-4 moles=
Ca+2=8,01802 *10^-3+1,0*10^-2 = 1,801802*10^-2 moles
NO3= 2,0*10^-2moles 
Para calcular ser obtida as concentrações na solução final ( 100mL) deve-se dividir as quantidades em moles pelo volume final.
[ Cl-]= 1,94076 *10^-2 / 0,1 =0,194mol/L
[Na+]= 3,01164 *10^-4/0,1= 0,030 mol/L
[Ca+2] = 1,801802*10^-2/0,1= 0,180mol/L
[NO3]= 2,0*10^-2 / 0,1 = 0,20mol/L
Questão 4) 
O primeiro ânion a precipitar é aquele que atinge o Kps primeiro. Vamos avaliar cada caso, separadamente, desprezando variações de volume.
CrO4 2-
[Ag+]2 x [CrO42-] = Kps = 1,3 x 10^-12
[Ag+]= = 1,8*10^-5 mol/L
[Cl-] 
Pelos valores acima, é possivel ver que o AgCl írá precipitar primeiro por suportar uma concentração de prata menor.
	É possivel também notar que o cromato só irá precipitar quando o Ag for igual a 1,8*10^-5 mol/L.
Para descobrir a concentração de cloreto neste ponto:
A precipitação fracionada será viável, ao iniciar a precipitação do Ag2CrO4 quando os ions cloreto já tiverem sido precipitados.