Química integrada unidade I

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Usuário
	JÉSSICA CAROLINE DE ARAÚJO OLIVEIRA
	Curso
	QUÍMICA INTEGRADA 
	Teste
	QUESTIONÁRIO UNIDADE I 
	Iniciado
	14/02/22 18:25 
	Enviado
	14/02/22 18:30 
	Status
	Completada 
	Resultado da tentativa
	5 em 5 pontos   
	Tempo decorrido
	4 minutos 
	Resultados exibidos
	Todas as respostas, Respostas enviadas, Respostas corretas, Comentários, Perguntas respondidas incorretamente 
· Pergunta 1 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	“Equivale ao número das camadas de energia do modelo atômico de Bohr, isto é, descreve a distância entre a órbita e o núcleo. Representado por números inteiros positivos, e, quanto maior seu valor mais alta será a energia e maior o orbital”. A afirmação anterior descreve qual dos números quânticos? Assinale a alternativa correta: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	a. 
Número quântico principal (n). 
	Respostas: 
	a. 
Número quântico principal (n). 
	
	b. 
Número quântico de momento angular (l). 
	
	c. 
Número de elétrons nos orbitais moleculares (e). 
	
	d. 
Número quântico magnético (ml). 
	
	e. 
Número quântico spin (ms). 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: A 
Comentário: A afirmação define o conceito do número quântico principal, que é representado pela letra n. Este número demonstra a energia de determinada camada eletrônica do átomo, quanto maior o valor de n mais distante a camada está do núcleo atômico e maior a energia desta, e, consequentemente, maior a instabilidade do elétron que realiza sua órbita ali. 
	
	
	
· Pergunta 2 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	A equação química abaixo demonstra qual tipo de reação química? Assinale a alternativa correta: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	b. 
Reação de deslocamento duplo.
	Respostas: 
	a. 
Reação de deslocamento simples.
	
	b. 
Reação de deslocamento duplo.
	
	c. 
Reação de combinação.
	
	d. 
Reação de decomposição.
	
	e. 
Reação redox.
	Comentário da resposta: 
	Resposta: B 
Comentário: Numa reação de deslocamento duplo duas espécies serão deslocadas, e geralmente este deslocamento ocorre entre íons. No exemplo os íons Cl- e Na+ trocam de lugar e dão origem aos produtos NaCl e água. Esta reação é também conhecida como reação de neutralização, pois um reagente ácido e outro básico dão origem a sal e água. 
 
	
	
	
· Pergunta 3 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	A ligação iônica acontece pela atração entre íons de cargas opostas, sendo assim, é uma ligação forte que mantém os elementos unidos formando o chamado composto iônico. Sobre as características dos compostos iônicos assinale a alternativa correta: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	c. 
Geralmente são sólidos em temperatura ambiente e só conduzem energia elétrica no estado líquido, pois liberam seus íons quando são solubilizados. 
	Respostas: 
	a. 
Geralmente são líquidos em temperatura ambiente e não conduzem energia elétrica neste meio. 
	
	b. 
Não liberam seus íons em meio aquoso, portanto não conduzem energia elétrica. 
	
	c. 
Geralmente são sólidos em temperatura ambiente e só conduzem energia elétrica no estado líquido, pois liberam seus íons quando são solubilizados. 
	
	d. 
Possuem baixos pontos de fusão e ebulição, e, assim, facilidade para liberar seus íons. 
	
	e. 
Não necessitam de muita energia (calor) para terem suas ligações rompidas, e assim, conduzem corrente elétrica mais facilmente. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: C 
Comentário: Os compostos iônicos são o produto da ligação entre dois íons de cargas opostas. Quando estes compostos são solubilizados as ligações entre os íons são rompidas e os íons são liberados no meio líquido, portanto, estes compostos conduzem energia elétrica somente em meio líquido. Também pela alta força da ligação iônica possuem elevados pontos de fusão e ebulição. 
	
	
	
· Pergunta 4 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	A teoria da colisão explica como acontece uma reação química, em outras palavras, esta teoria descreve o processo que ocorre durante o encontro entre moléculas reagentes e a transformação destas em produtos. Assinale a alternativa correta correspondente a esta teoria: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	d. 
A elevação da temperatura é um fator que aumenta a energia cinética das moléculas, e, assim, promove colisões mais fortes e mais efetivas na quebra de ligações. 
	Respostas: 
	a. 
As moléculas dos produtos devem colidir entre si para que uma reação química aconteça. 
	
	b. 
Durante estas colisões uma molécula transfere energia para outra, assim, vão perdendo a força para se movimentar e a reação se encerra. 
	
	c. 
Para que uma reação aconteça é muito importante que haja colisão em qualquer ponto das moléculas reagentes. 
	
	d. 
A elevação da temperatura é um fator que aumenta a energia cinética das moléculas, e, assim, promove colisões mais fortes e mais efetivas na quebra de ligações. 
	
	e. 
O aumento na concentração dos reagentes diminui as chances de colisões entre estas moléculas pois elas perdem espaço para se movimentar. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: D 
Comentário: O aumento da temperatura é um recurso muito usado e que contribui com a realização de inúmeras reações químicas, pois aumenta a velocidade de movimentação das moléculas, o que também causa maior número de colisões e, consequentemente maiores chances da reação ocorrer. 
	
	
	
· Pergunta 5 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	As ligações iônicas, covalentes e metálicas acontecem, respectivamente, entre quais tipos de elementos químicos? Assinale a alternativa correta: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	d. 
Metal e não metal, hidrogênio e não metal, metal e metal. 
	Respostas: 
	a. 
Não metal e não metal, hidrogênio e não metal, metal e metal. 
	
	b. 
Metal e não metal, hidrogênio e não metal, não metal e metal. 
	
	c. 
Metal e metal, metal e não metal, ametal e metal. 
	
	d. 
Metal e não metal, hidrogênio e não metal, metal e metal. 
	
	e. 
Hidrogênio e não metal, metal e não metal, metal e metal. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: D 
Comentário: As ligações iônicas acontecem entre metais e não metais, pois estes possuem, respectivamente, a tendência de formar cátions (doar elétrons) e ânions (receber elétrons). Já as ligações covalentes ocorrem entre átomos que precisam apenas receber elétrons, então, como não há doadores, forma-se este tipo de ligação de compartilhamento entre pares de elétrons. A ligação metálica é entre metais, os quais são formadores de cátions e, assim, formam uma nuvem eletrônica a sua volta, que é responsável pela facilidade em conduzir corrente elétrica. 
	
	
	
· Pergunta 6 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	As reações químicas podem ser classificadas de acordo com o modo como a energia se movimenta dentro delas. Nos casos em que há liberação de energia durante a transformação de reagentes em produtos, estas são chamadas de reações exotérmicas. Sobre este tipo de reação assinale a alternativa correta: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	d. 
Os reagentes possuem um estado de energia mais alto que os produtos, portanto, a energia é liberada no caminho entre reagente e produto. 
	Respostas: 
	a. 
É necessário adicionar energia para que a reação comece, a qual retornará aos poucos na medida em que a reação prosseguir no sentido do produto. 
	
	b. 
Os reagentes estão com um nível de energia mais baixo que os produtos. 
	
	c. 
O calor é absorvido quando os compostos passam de reagentes a produtos. 
	
	d. 
Os reagentes possuem um estado de energia mais alto que os produtos, portanto, a energia é liberada no caminho entre reagente e produto. 
	
	e. 
A energia é armazenada quando as substâncias passam de reagentes a produtos, para obter mais força durante as colisões. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: D 
Comentário: As reações são chamadas de exotérmicas nos casos em que há liberação de energia, ou seja, existe calor sendo liberado durante a transformação de reagentes em produtos. 
	
	
	
· Pergunta 7 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Através da teoria da repulsão dos pares de elétrons de valência é possível entender melhor a disposição dos pares de elétrons naligação covalente. Assinale a alternativa correta sobre esta teoria: 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	a. 
Numa ligação covalente os pares de elétrons podem estar organizados de duas maneiras: pares ligantes (PL) e pares não ligantes (PNL). 
	Respostas: 
	a. 
Numa ligação covalente os pares de elétrons podem estar organizados de duas maneiras: pares ligantes (PL) e pares não ligantes (PNL). 
	
	b. 
O número de pares de elétrons compartilhados não está relacionado à regra do octeto, pois esta se aplica somente às ligações iônicas. 
	
	c. 
Pares ligantes unem apenas dois átomos iguais, enquanto pares não ligantes unem dois elementos diferentes. 
	
	d. 
Nas ligações covalentes os pares de elétrons envolvidos nesta não estão na camada de valência. 
	
	e. 
Nas ligações covalentes os pares de elétrons se organizam como cátions ou ânions. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: A 
Comentário: Numa ligação covalente os pares de elétrons ligantes unem os átomos que estão envolvidos na ligação, já os pares de elétrons não ligantes são aqueles que não participam da ligação, e podem originar um campo de repulsão elétrica. 
	
	
	
· Pergunta 8 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Durante o experimento com lâmina de ouro e partículas alfa, o físico-químico Ernest Rutherford fez algumas importantes observações sobre o átomo. Assinale a alternativa correta que corresponde a estas observações e às conclusões feitas pelo cientista. 
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	e. 
Rutherford concluiu que o átomo não era maciço e que possuía uma região de maior concentração de massa, com carga positiva, a qual ele chamou de núcleo. 
	Respostas: 
	a. 
Uma pequena parte das partículas alfa emitidas atravessavam linearmente a lâmina de ouro. 
	
	b. 
Uma grande parte das partículas alfa emitidas foram desviadas ou refletidas. 
	
	c. 
O cientista concluiu que as partículas negativas existentes no átomo estavam concentradas num espaço central, que ele chamou de núcleo. 
	
	d. 
O experimento confirmou a ideia, existente na época, de que o átomo era maciço e indivisível. 
	
	e. 
Rutherford concluiu que o átomo não era maciço e que possuía uma região de maior concentração de massa, com carga positiva, a qual ele chamou de núcleo. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: E 
Comentário: Através deste experimento Rutherford observou que a maior parte das partículas alfa emitidas atravessavam a lâmina de ouro livremente, concluiu então que as cargas negativas (elétrons) existentes no átomo estavam dispostos em regiões periféricas e que havia também muito espaço entre eles. Já, pela menor quantidade de partículas desviadas ou refletidas concluiu a existência de uma região com maior concentração de massa e carga positiva (núcleo). 
	
	
	
· Pergunta 9 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	O físico dinamarquês Niels Bohr, por volta de 1913, realizou muitos estudos e experimentos sobre o átomo e, assim, obteve algumas importantes conclusões. Sobre estas temos as seguintes afirmações: 
I. Ao redor do núcleo há camadas eletrônicas ou níveis de energia. 
II. Nos níveis de energia os elétrons giram em órbitas. 
III. Os elétrons possuem uma energia específica em cada órbita. 
IV. Quando um elétron está num nível energético que ele ocupa normalmente significa que está em seu estado fundamental. 
V. Ao passar para um nível energético mais alto o elétron absorve energia e torna-se menos estável. 
Assinale a alternativa que corresponde somente às afirmações que estão corretas:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	e. 
I, II, III, IV e V.
	Respostas: 
	a. 
I, III e IV.
	
	b. 
I, II e III.
	
	c. 
II, III e V.
	
	d. 
I, III e V.
	
	e. 
I, II, III, IV e V.
	Comentário da resposta: 
	Resposta: E 
Comentário: Todas essas afirmações estão corretas e, através destas conclusões, Bohr aprimorou o átomo de Rutherford. Este modelo chamado de átomo de Rutherford-Bohr é a base do modelo atômico atual.
	
	
	
· Pergunta 10 
0,5 em 0,5 pontos
	
	
	
	Os compostos orgânicos sofrem oxidação, ou combustão, quando expostos ao oxigênio (O2). No geral esta combustão é total, assim, quais serão os produtos resultantes desta reação? Assinale a alternativa correta:
	
	
	
	
		Resposta Selecionada: 
	a. 
CO2 e H2O.
	Respostas: 
	a. 
CO2 e H2O.
	
	b. 
CO e H2O.
	
	c. 
N2 e O2.
	
	d. 
CO2 e H2.
	
	e. 
N2 e H2. 
	Comentário da resposta: 
	Resposta: A 
Comentário: Nas reações de oxidação os compostos orgânicos sofrem oxidação, ou combustão, quando expostos ao oxigênio (O2). No geral esta combustão é total, e os produtos resultantes são gás carbônico (CO2) e água.