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Estequiometria

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Estequiometria 
 
Medida de uma substância ou de um elemento. 
Lei de Lavoisier 
Também chamada de lei da conservação da massa ou 
lei da conservação da matéria, indica que para uma 
reação química em sistema fechado, a massa dos 
reagentes antes da reação tem de ser igual a massa dos 
produtos após a reação. 
 
Lei de Dalton 
Uma massa fixa de um determinado elemento químico 
pode se combinar com massas variáveis de um outro 
elemento e então formar produtos distintos. 
 
Lei de Proust 
Também chamada de lei das proporções definidas (fixas 
ou constantes) indica que há uma proporção definida 
entre a massa dos reagentes a massa dos produtos. 
 
Massa Molar (M) 
É a massa de 1 mol de átomos ou moléculas, ou seja, 
massa de 6,02.1023 unidades do átomo ou molécula 
Corresponde numericamente à massa atômica. 
Constante de Avogrado 
6,02.1023 moléculas/mol 
 
Volume Molar 
É o volume ocupado por um mol de moléculas em 
determinadas condições de temperatura e pressão 
CNTP (273K e 1 atm). 
Lei de Avogrado – Volumes iguais de gases quaisquer, 
quando medidos nas mesmas condições de temperatura 
e pressão, contêm o mesmo número de moléculas 
1 mol → 22, 4L 
 
Proporções Estequiométricas 
 
Resolução de estequiometria 
▪ 1°: Monte a reação 
▪ 2°: Balancear 
▪ 3°: Identificar as substâncias que serão 
trabalhadas 
▪ 4°: Identifique se trabalhará com mol, número de 
moléculas, massa, volume, etc. 
▪ 5°: Escreva a relação de mols entre as 
substâncias utilizadas 
▪ 6°: Modifique para as unidades desejadas 
▪ Regra de 3 
Tipos de cálculos estequiométricos 
▪ Massa 
▪ Volume 
▪ Quantidade de matéria 
▪ Mol 
▪ Número de moléculas 
▪ Número de átomos 
Equação de Clapeyron 
𝑃. 𝑉 − 𝑅. 𝑛. 𝑇 
P – Pressão 
n – Quantidade de matéria/ mols 
T – Temperatura em Kelvin 
V – Volume 
R – Constante universal dos gases 
Lei volumétrica: os volumes das substancias gasosas de 
uma reação química, estando nas mesmas condições de 
temperatura e pressão, guardando entre si uma relação 
constante de números inteiros e menores possíveis. 
Concentração Volumétrica 
Diminuição do volume das substâncias gasosas 
(reagentes), quando se formam novas substancias em 
uma reação. 
𝐶𝑉 =
Σ𝑉𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠 − Σ𝑉𝑝𝑟𝑜𝑑𝑢𝑡𝑜𝑟
Σ𝑉𝑟𝑒𝑎𝑔𝑒𝑛𝑡𝑒𝑠
 
Exemplos 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
 
Pureza 
A pureza pode ser entendida como a parte de uma 
determinada amostra que irá efetivamente sofrer reação 
química. O restante, chamado de impureza, não contribui 
para a formação dos produtos, ou seja, não reage no 
processo. 
 
 
 
 
Reagente Limitante 
Um reagente em uma reação química pode limitar a 
quantidade de produtos formada pela reação. 
A quantidade de produto que é formada quando o 
reagente limitante é totalmente consumido em uma 
reação é conhecida como rendimento teórico 
 
 
 
 
Rendimento Percentual 
O rendimento real de uma reação é normalmente 
apresentado como um rendimento percentual, ou seja, 
a porcentagem do rendimento teórico que foi realmente 
obtida.

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