[RESPOSTAS] LISTA DE EXERCÍCIO - EQUILIBRIO IÔNICO

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UNIVERSIDADE ESTADUAL DA PARAÍBA- UEPB
CENTRO DE CIÊNCIAS E TECNOLOGIA- CCT
DISCIPLINA: QUÍMICA ANALÍTICA
CURSO: FARMÁCIA
PROFESSORA: WELMA VILAR
EXERCÍCIO DE FIXAÇÃO
1. Escreva o balanço de cargas e/ou massa para as seguintes situações:
a) Uma solução contendo as seguintes espécies: H+, OH-, Ca2+, HCO3-, CO32-, K+,
ClO4- (balanço de cargas)
b) Uma solução aquosa de ácido sulfúrico
2. Determinar o pH das seguintes soluções:
a) Ácido Hipocloroso (HClO) 0,0075 mol/L (Ka= 3,0 x10-8)
b) Etilamina (C2H5NH2) 1,15 mol/L (Kb= 6,4 x 10-4)
c) Ácido acético (CH3COOH) 5,3 x10-3mol/L (Ka=1,8 x10-5)
d) Amônia (NH3) 0,01 mol/L (Kb=1,8 x10-5)
3. O ácido sórbico (HC6H7O2) é um ácido monoprótico fraco com ka=1,7 x10-5. Qual
o pH de uma solução que contém 11,25g de ácido sórbico em 1,75 L de solução?
(Dados: massas molares (H=1g/mol; C=12 g/mol; O= 16 g/mol).
4. Calcule o pH e as concentrações das espécies presentes de uma solução 0,20 mol/L
de acetato de sódio. Dado: Kh do íon acetato é 5,6 x 10-10.
5. Prepare-se uma solução tampão misturando 50 mL de uma solução de
CH3COONa 0,3 mol/L com 150 mL de CH3COOH 0,12 mol/L. Acrescenta-se
água até um volume final de 750 mL. Qual o pH da solução. Ka CH3COOH =
1,8x10-5.
6. Uma solução tampão tem 12,2 g de ácido benzóico (C6H5CO2H) e 7,20 g de
benzoato de sódio (NaC6H5COO) em exatamente 250 mL de solução. Calcular o
pH da solução? Se a solução for diluída a exatamente 500 mL, com água pura,
qual o pH da nova solução? Ka C6H5CO2H = 6,3x10-5.
7. A constante de dissociação de um ácido HA é 1x10-5. Foi preparada uma solução
tampão de HA 0,20 M e NaA 0,20 M. Calcular:
a) O pH da solução original.
b) O pH da solução após a adição de 0,010 moles de HCl a um litro da solução
tampão.
c) O pH da solução após a adição de 0,010 moles de NaOH a um litro da solução
tampão.
8. Quantos gramas de acetato de sódio, devem ser adicionados a 1,0 L de ácido acético
0,10 mol/L para se ter uma solução com pH = 4,5?
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