EQUILIBRIO QUIMICO

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[NOME DO AUTOR] PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
 
 
O equilíbrio químico é um estado no qual não há alterações observáveis ao longo do tempo. 
Quando uma reação atinge o estado de equilíbrio, as concentrações dos reagentes e dos produtos 
permanecem iguais e constantes. Mas antes de avançarmos diretamente para o tema equilíbrio 
químico, vamos relembrar alguns conceitos importantes. 
 
As reações químicas ocorrem quando temos a quebra ou a formação das ligações químicas 
entre os átomos. Todas as substâncias que fazer parte de uma reação química se dividem em duas 
partes, os reagentes e os produtos. Essa separação acontece através de uma seta entre as duas 
partes. Essa separação de partes pode ser definida como equações químicas, que podem ser 
representadas da seguinte forma: 
 
A + B → C + D 
 
 
Teremos que a ponta da seta sempre apontará para os produtos da reação. Quando a reação 
não se completa e os regentes e produtos mantem-se em equilíbrio, utiliza-se duas setas em 
sentidos contrários (). Mais o que isso significa?! Bom, quando o equilíbrio químico é dinâmico, 
temos que a reação que se processa da esquerda para a direita, tem a mesma taxa de 
desenvolvimento da reação da direita para a esquerda, ou seja, vice versa. 
Temos também que para que uma reação ocorra de forma eficiente, é necessário que a 
mesma esteja corretamente balanceada, obedecendo a regra: a soma da massa dos reagentes é 
igual a soma das massas dos produtos” (lei da conservação das massas, de Lavoisier). Para fazer 
o balanceamento de uma equação química, temos as seguintes formas: 
 
I. Balanceamento por tentativa; 
II. Balanceamento por oxirredução; 
III. Balanceamento pelo método algébrico; 
 
 
Reagentes Produtos 
[NOME DO AUTOR] PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
 
 
O equilíbrio químico acontece quando temos reações reversíveis, e é um processo dinâmico. 
Mas existem dois fatores fundamentais para que se estabeleça o equilíbrio químico, que o sistema 
esteja fechado e que a temperatura e pressão permaneçam constantes. Sendo assim, podemos 
trazer a seguinte definição: 
 
 
 
 
No equilíbrio químico podemos ter algumas características que são importantes conhecermos. 
I. A velocidade da reação direta é igual a velocidade da reação indireta, independente da 
concentração dos produtos e reagentes. 
 
II. Substâncias em quaisquer estados físicos podem participar. 
 
III. Os meios onde as reações ocorrem podem ácidos, básicos ou neutros. 
 
IV. Quando a equação envolve a dissolução de um sal em água, a constante de equilíbrio envolve 
uma reação de hidrólise salina. 
 
V. O equilíbrio pode ser afetado por temperatura, pressão ou concentração do sistema. 
 
Quando falamos em equilíbrio, não podemos esquecer da constante de equilíbrio químico, pois é 
um valor que relaciona as concentrações das espécies reagentes e do produto no momento em que ocorre 
o equilíbrio. Nessa expressão não devem ser representados componentes sólidos e nem líquidos puros, pois 
somente matérias que podem sofrer variação é que participam dessa expressão. Só participam da 
expressão, substâncias no estado gasoso e em solução aquosa. 
A constante de equilíbrio pode ocorrer em termos de CONCENTRAÇÃO EM QUATIDADE DE 
MATÉRIA Kc em termos de PRESSÃO PARCIAL Kp. Vamos para a expressão algébrica: 
Consideremos a seguinte reação: 
 
aA + bB cC + dD 
 
Quando as velocidades da reação direta e da 
reação inversa forem iguais e as 
concentrações dos reagentes e dos produtos 
não variarem com o tempo, atingi-se o 
equilíbrio químico. 
[NOME DO AUTOR] PROFESSOR LUÍS HENRIQUE 
 
Considerando a constante equilíbrio obtida pela quantidade de matéria teremos: 
V1 = reação da esquerda para direita. 
V2 = reação da direita para a esquerda. 
Sabemos que para V1 teremos: V1 = K1 . [A]a . [B]b 
Sabemos que para V2 teremos: V2 = K2 . [C]c . [D]d 
Como teremos uma situação de equilíbrio então: 
V1 = V2 
K1 . [A]a . [B]b = K2 . [C]c . [D]d 
𝐾1
𝐾2
 = 
[𝐂]𝒄. [𝑫]𝒅
[𝐴]𝑎 . [𝐵]𝑏
 = Kc 
Kc = 
[𝐂]𝒄. [𝑫]𝒅
[𝐴]𝑎 . [𝐵]𝑏
 
 
 
 
 
Quando se tratar de termos em função das pressões parciais dos gases em equilíbrio basta apenas 
trocarmos Kc por Kp. 
Kp = 
[𝒑𝑪]
𝒄. [𝒑𝑫]
𝒅
[𝑝𝐴]
𝑎 . [𝑝𝐵]
𝑏 
 
Os valores encontrados nas constantes de equilíbrio são de extrema importância pois nos norteiam 
em relação a reação química. 
Kc < 1 Kc = 1 Kc > 1 
Concentração dos produtos 
menor que os reagentes. 
A concentração dos reagentes 
é igual aos produtos. 
A concentração dos reagentes 
é menor que os produtos. 
Reação deslocada no sentido 
da formação dos reagentes, ou 
seja, para a esquerda. 
A reação está em equilíbrio. 
A reação não atingiu o 
equilíbrio químico. 
 A reação está deslocada para a 
formação dos produtos, ou 
seja, para a direita. 
 
Lembre-se que as letras em 
minúsculo subscritas na 
expressão, representam os 
coeficientes estequiométricos!