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EXERCÍCIOS QUÍMICA QE 2.9.1 – CONSTANTE DE IONIZAÇÃO Turma M2
1) Uma solução do ácido fraco HCℓO foi analisada, verificando-se, no equilíbrio, a existência das seguintes concentrações
molares: [HCℓO] = 1,00 mol/L [H+ ] = 1,78 x 10-4 mol/L [CℓO- ] = 1,78 x 10-4 mol/L. Calcular a constantes de ionização, Ka,
do HCℓO.
2) Em solução 2 x 10-2 mol/L, a 25°C, o ácido acético se encontra 3% ionizado de acordo com a equação: H 3CCOOH ---- H+
+ H3CCOO- Calcular a constante de ionização, Ka, deste ácido, naquela temperatura.
3) Um estudante preparou uma solução de NH3 0,010 mol/L e, pela experiência de baixar o ponto de congelação, determinou
que o NH3 sofreu ionização de 4,2%. Calcule a constante de ionização (Kb) do NH3.
4) (ITA-SP) Numa solução aquosa 0,100 mol/L de um ácido monocarboxílico, a 25 °C, o ácido está 3,7% ionizado após o
equilíbrio ter sido atingido. Assinale a opção que contém o valor correto da constante de ionização desse ácido nessa
temperatura. a) 1,4 b) 1,4 · 10-3 c) 1,4 · 10-4 d) 3,7 · 10-2 e) 3,7 · 10-4
5) (UFMT-MT) Uma solução 0,2 molar de hidróxido de amônio apresenta grau de ionização igual a 0,015. A constante de
ionização desse soluto é igual a:
a) 3,4 · 10–4 b) 2,4 · 10–11 c) 1,8 · 10–7 d) 1,8 · 10–5 e) 4,5 · 10–5
6) (PUC) O ácido acético, em solução aquosa 0,02 molar e a 25° C, está 3% dissociado. Sua constante de dissociação, nessas 
condições, é aproximadamente: a) 1,8 x 10-5 b) 1,2 x 10-4 c) 2,0 x 10–2 d) 3,6 x 10-2 e) 6,0 x 10–2
7) (PUC) Na temperatura ambiente, a constante de ionização do ácido acético é 1,80 x 10-5. Qual é a molaridade da solução 
onde o ácido se encontra 3% dissociado? a) 1,94 x 10-2 b) 3,00 x 10-2 c) 5,82 x 10-4 d) 5,40 x 10-5 e) 6,0 x 10-7 
8) (UnB) A constante de dissociação dos ácidos em água (Ka) indica a força relativa dos
ácidos. Qual o ácido mais forte?
a) H2S b) HNO2 c) H2CO3 d) CH3COOH e) C6H5COOH
Qual o ácido mais fraco?
a) H2S b) HNO2 c) H2CO3 d) CH3COOH e) C6H5COOH
9) (USP) Observe a tabela abaixo
Qual dos ácidos ao lado é o mais forte?
a) a b) b c) c d) d e) e
Qual dos ácidos ao lado é o mais fraco?
a) a b) b c) c d) d e) e
10) (UFES-ES) Considere as ionizações:
H2CO3 ---- H+ + HCO3- α1, K1
HCO3- ---- H+ + CO3= α2, K2
Podemos afirmar que: a) α1 = α2 e K1 = K2 b) α1 > α2 e K1 < K2
c) α1 < α2 e K1 < K2 d) α1 > α2 e K1 > K2 e) α1 < α2 e K1 > K2
11) (UFSM-RS) Considere as constantes de ionização dos ácidos I, II e III:
KI = 7,0 · 10–5 ; KII = 1,0 · 10–7 ; KIII = 2,0 · 10–9 Colocando-os em ordem crescente de acidez, têm-se:
a) I, II e III. b) I, III e II. c) II, III e I. d) III, I e II. e) III, II e I.
12) (FEI-SP) Uma solução 0,01 mol/L de um monoácido está 4,0% ionizada. A constante de ionização desse ácido é:
a) 6,66 · 10–3 b) 1,60 · 10–5 c) 3,32 · 10–5 d) 4,00 · 10–5 e) 3,00 · 10–6 
13) A 25°C, um ácido fraco HX apresenta Ka = 1,8x10 -5. Calcular a concentração molar de cada espécie derivada do soluto
numa solução 0,5 mol/L de HX, naquela temperatura.
14) Em relação ao problema anterior, calcular o grau de ionização (em %) do ácido HX, a 25°C.
15) (UnB) Calcular a concentração molar de um ácido cianídrico cujo grau de dissociação é 0,01%. Dado: KiHCN = 10-9
16) (MACKENZIE-SP) Sejam os equilíbrios aquosos e suas constantes de ionização a 25°C: HF H⇌ + + F– K1 = 10–4 e 
HA H⇌ + + A– K2 = 10–5 O valor da constante de equilíbrio da reação HF + A– HA + F⇌ – é:
a) 10–9 b) 10–5 c) 10 d) 10–1 e) 10–20 (montar a Kc da reação e tentar isolar a reação do K1 e do K2)
Professor Lucas Schnorrenberger de Oliveira Colégio La Salle Medianeira